1．垃圾是放错了地方的资源。在循环经济大潮的推动下，我国越来越多的企业开始从垃圾中寻找财富，一些昔日的废物如今变成了抢手货。材料中变成抢手货的“垃圾”(　)

A．不是商品，因为它是废弃物品　B．不是商品，因为它没有价值

C．是商品，因为它供不应求　

D．是商品，因为它能制造有用物品且凝结了一般人类劳动

24．(8分)将标准状况下4.48 L的CO₂通入适量的NaOH溶液充分反应后，溶液中生成盐的质量为19.0 g。

(1)若要使生成的盐的质量变为25.2 g，应继续向溶液中通入标准状况下CO₂　　　 g。

(2)向生成的19.0 g的盐溶液中加入一定量某物质，充分反应后，减压低温蒸发得到纯净的21.2 g Na₂CO₃固体。则：

①若只能加入0.05 mol某物质，则加入的物质可以是　　　 或　　　 。

②若只能加入0.10 mol某物质，则加入的物质可以是　　　 或　　　 。

湖北省黄冈中学2010届高三年级9月月考

23．(6分)在一定条件下，使H₂和O₂的混合气体26 g充分发生反应。所得产物在适当温度下跟足量的固体Na₂O₂反应，使固体增重2 g。求原混合气体中O₂和H₂的质量。

22．(14分)丙烯可用于合成杀除根瘤线虫的农药(分子式为)和应用广泛的DAP树脂：

已知酯与醇可发生如下酯交换反应：

(R、、代表烃基)

(1)农药分子中每个碳原子上均连卤原子。

①A结构简式是 　　　　　　　　，A含有的官能团名称是 　　　　　　　　　；

②由丙烯生成A的反应类型是 　　　　　　　　　。

(2)A水解可得到D，该水解反应的化学方程式是 　　　　　　　　　　　　　　　。

(3)C蒸气密度是相同状态下甲烷密度的6.25倍，C中各元素的质量分数分别为：碳60%，氢8%，氧32%。C的结构简式是 　　　　　　　　　　　　　。

(4)下列说法正确的是(选填序号字母)　　　　　　　 。

a．C能发生聚合反应、还原反应和氧化反应

b．C含有2个甲基的羧酸类同分异构体有4个

c．D催化加氢的产物与B具有相同的相对分子质量

d．E具有芳香气味，易溶于乙醇

(5)E的水解产物经分离最终得到甲醇和B，二者均可循环利用于DAP树脂的制备。其中将甲醇与H分离的操作方法是 　　　　　　　　　　　　。

(6)F的分子式为。DAP单体为苯的二元取代物，且两个取代基不处于对位，该单体苯环上的一溴取代物只有两种。D和F反应生成DAP单体的化学方程式是 　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　。

21．(4分)现有分子式均为C₃H₆O₂的四种有机物A、B、C、D，且分子中均含甲基，把它们分别进行下列实验以鉴别之，其实验记录如下：

则A、B、C、D的结构简式分别为： 　　 A　　　　　　　　　　　　　　　 ，B　　　　　　　　　　　　　　　 ， 　　 C　　　　　　　　　　　　　　　 ，D　　　　　　　　　　　　　　　 。

20．(12分)以富含硫酸亚铁的工业废液为原料生产氧化铁的工艺如下(部分操作和条件略)：

Ⅰ．从废液中提纯并结晶出。

Ⅱ．将配制成溶液。

Ⅲ．溶液与稍过量的溶液混合，得到含的浊液,同时有CO₂气体

放出。

Ⅳ．将浊液过滤，用90℃热水洗涤沉淀，干燥后得到固体。

Ⅴ．煅烧，得到固体。

已知：在热水中分解。

(1)Ⅰ中，加足量的铁屑除去废液中的，该反应的离子方程式是 　　　　　　　　　。

(2)Ⅱ中，需加一定量硫酸。运用化学平衡原理简述硫酸的作用 　　　　　　　　　。

(3)Ⅲ中，生成的离子方程式是 　　　　。若浊液长时间暴露在空气中，会有部分固体表面变为红褐色，该变化的化学方程式是 　　　　　　　　　　　　。

(4)Ⅳ中，通过检验来判断沉淀是否洗涤干净。检验的操作是 　　　　　。

(5)已知锻炼的化学方程式是。现锻炼464.0kg

的，得到316.8kg产品。若产品中杂质只有，则该产品中的质量是

　　　　 kg。

19．(6分)某化学研究性学习小组为了解从工业溴中提纯溴的方法，查阅了有关资料：的沸点为59℃,微溶于水，有毒性和强腐蚀性。他们参观生产过程后，绘制了如下装置简图：

请你参与分析讨论：

(1)图中仪器B的名称：　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　 。

(2)整套实验装置中仪器连接均不能用橡胶塞和橡胶管，其原因为 　　　　　　　　　。

(3)实验装置气密性良好，要达到提纯溴的目的，操作中如何控制关键条件：　　　　　 。

(4)C中液体产物颜色为 　　______　 ，为除去该产物中仍残留的少量Cl₂，可向其中加入溶液，充分反应后，再进行的分离操作是 　　　　　　　　　　　　。

18．(4分)完成下列离子方程式(给出物质的计量数不能改变)

(1)1　　　　 　+6H⁺　 ═ 2Fe³⁺　 + 3　　　　

(2)1　　　　 　+ 1Ca²⁺ + 2 　　　　　　═ 1 CaCO₃↓ +　 1　　　　　 　

17．(6分)高温下，向1mol 赤热的硫化亚铜中通入足量的水蒸气，生成2mol 氢气，同时还生成金属铜和一种刺激性气味的气体。

(1)该反应的化学方程式是________________________________________________。

　　 (2)该反应中氧化产物是_______________。

(3)每生成1 mol H₂氧化剂与还原剂之间转移的电子是______________mol。

16．在密闭容器中充入CO₂和CO的混合气体，其密度是相同条件下氦气密度的8倍，这时测得容器内的压强为P₁。若控制容器的体积不变，加入足量的Na₂O₂，充分振荡并不断用电火花点燃至反应完全，恢复到开始时的温度，再次测得容器内的压强为P₂。则和P₁和P₂之间的关系是(　　 )

A．P₁=8P₂　　　　　　 B．P₁=4P₂　　　　　　 C．P₁=2P₂　　　　　　 D．P₁=P₂

第Ⅱ卷(非选择题，共60分)