5.电子云与原子轨道

⑴电子云：　　　　　　　　　　 　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　。

⑵原子轨道：　　　　　　　　　　 　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　。

4.能量最低原理、基态与激发态、光谱

⑴能量最低原理：原子的电子排布遵循构造原理能使整个原子的能量处于最低状态。

⑵基态原子：处于最低能量的原子。

⑶激发态原子：基态原子的电子吸收能量后，电子会跃迁到较高能级，变成激发态原子。

能量：基态原子 　　　　　　　激发态原子

⑷原子光谱：　　　　　　 　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　。

3.构造原理--核外电子排布顺序

电子排布式(基态原子)：

例如：₁₁Na：　　　　　　　　　　　 ；₂₄Cr：　　　　　　　　　　　 ；

　　　 ₂₉Cu：　　　 　　　　　　　　；₂₂Ti：　　　　　　　　　　　 ；

2.能级：同一能层的电子，能量也可能不同，又分成能级。

各能层能级数=能层序数

1. 原子结构

　　　　　　　　　　　　　　 原子序数

　　　　　　　　　 质子　　 核电荷数→元素

　　　　　　　 中子　　 质量数 → 同位素

　原子A

　　　　 　运动特点：用电子云描述

核外电子　

排布规律：用原子结构示意图表示

8.了解“等电子原理”的含义，能结合实例说明“等电子原理”的应用；

[知识梳理]

[考点一]原子结构　　　　

7.理解金属键的含义，能用金属键的自由电子理论解释金属的一些物理性质。

6.了解极性键和非极性键；了解共价键的主要类型σ键和π键，能用键能、键长、键角等数据说明简单分子的某些性质(对σ键和π键之间相对强弱的比较不作要求)。

5.了解电子式、结构式和结构简式的表示方法。

4.认识化学键的含义，了解离子键、共价键的形成；能识别典型的离子化合物和共价化合物，能从化学键变化的角度认识化学反应的实质。