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    D．Zn(OH)2（s）* Zn2+（aq）+ 2OH－（aq）的平衡常数为1×10－10

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    B．如果溶液中c(Zn2＋)＝0.1 mol?L－1 ，则c(H+)≥1×10－6 mol?L－1

    C．控制pH在8～12可以分离出溶液中的锌离子

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    16．常温下二价锌在水溶液中的存在形式与pH的关系如图，纵坐标为Zn2+或Zn(OH)42－物质的量浓度的对数。下列说法正确的是

     

     

     

     

     

     

     

    A．pH<12的溶液中不存在Zn(OH)42－

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    D．向0.1mol?L－1CH3COOH溶液中滴加NaOH溶液至中性，溶液中离子浓度的关系：

    c(CH3COO－)＞c(Na+)＞c(OH-)=c(H+)

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    C．浓度均为0.1mol?L－1的CH3COONa、NaOH和Na2CO3三种溶液的pH大小顺序：

    pH(NaOH)＞pH(Na2CO3)＞pH(CH3COONa)

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    B．0.1mol?L－1CH3COONa溶液中：c(Na＋)＝c(CH3COO－)＋c(OH-)

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    A．0.1mol?L－1Na2CO3溶液中：c(OH－)＝c(HCO3－)＋c(H＋)＋c(H2CO3)

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    15．下列表述正确的是

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    14．X、Y、Z和W代表原子序数依次增加的四种短周期元素，在周期表中，Z与Y相邻，Z与W也相邻，Y、Z和W三种元素的原子最外层电子数之和为17，X能分别与Y、Z形成电子总数相等的分子A、B。下列有关判断正确的是

    A．Y与W的非金属性均比磷元素强

    B．原子半径由大到小的顺序为：W＞Z＞Y

    C．化合物B中焓变含有的化学键均为非极性共价键

    D．X的单质是一种有广阔前景的新能源

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    13．常温下有体积相同的四种溶液：①pH=3的CH3COOH溶液；②pH=3的HCl溶液；③pH=11的氨水；④pH=11的NaOH溶液。下列说法正确的是

    A．②和③混合，所得混合溶液的pH大于7

    B．③与④分别用等浓度的硫酸中和，消耗硫酸的体积：③＝④

    C．①与②分别与足量的镁粉反应，生成H2的量：①＜②

    D．若将四种溶液稀释100倍，溶液的pH大小顺序是：③＞④＞①＞②

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