12．下列化学反应的离子方程式正确的是

A．向NaOH溶液中通入足量SO₂：       SO₂ + 2OH^－ === SO₃^2－ + H₂O

B．向KI与稀硫酸的混合溶液中通入氧气：   4H⁺ + 4I^－+O₂=== 2I₂ +2H₂O

C．等体积等物质的量浓度的NaHCO₃溶液与Ba(OH)₂溶液混合：

HCO₃^－+Ba^2＋+OH^－=== BaCO₃↓+ H₂O

D．硫酸亚铁溶液与稀硫酸、双氧水混合：    Fe²⁺ + 2H₂O₂ + 4H⁺ === Fe³⁺ + 4H₂O

B．标准状况下，11.2L四氯化碳含有的分子数为0.5n_A

C．1mol S在足量O₂中燃烧，转移的电子数为6n_A

D．常温常压下，16g的O₂和O₃混合气体含有的原子数为n_A

A．0.1 mol 过氧化钠与足量水反应生成的O₂分子数为0.1n_A

11．设阿伏加德罗常数（N_A）的数值为n_A，下列说法正确的是

10．反应A(g)+B(g)  C(g) +D(g) 发生过程中的能量变化如图，△H 表示反应的焓变。下列说法正确的是

A．反应体系中加入催化剂，反应速率增大，E₁减小，E₂增大

B．反应体系中加入催化剂，反应速率增大，△H不变

C．△H < 0，反应达到平衡时，升高温度，A的转化率增大

D．△H > 0，反应达到平衡时，升高温度，A的转化率减少

A．硫酸溶液的体积为20 mL        B．b时刻溶液中SO₄^2－的浓度约为0.125 mol?L^－1

C．d时刻溶液的pH约为13        D．溶液的导电能力：c<d<b<a

9．常温下，向0.25 mol?L^－1的硫酸溶液中逐滴加入物质的量浓度相同的氢氧化钡溶液，生成沉淀的量与加入氢氧化钡溶液的体积关系如图所示，a、b、c、d分别表示实验不同时刻的溶液，下列有关说法中不正确的是

8．用于净化汽车尾气的反应：2NO(g)＋2CO(g)2CO₂(g)＋N₂(g)，已知该反应速率极慢，570K时平衡常数为1×10⁵⁹。下列说法正确的是

A．装有尾气净化装置的汽车排出的气体中不再含有NO或CO

B．提高尾气净化效率的常用方法是升高温度

C．提高尾气净化效率的最佳途径是研制高效催化剂

D．570K时该反应正向进行的程度很大，故使用催化剂并无实际意义

7．下列实验能达到预期目的的是

A．检验溶液中是否含有CO₃^2－：滴加稀盐酸，将产生的气体通入澄清石灰水

B．从含I^―的溶液中提取碘：加入适量稀硫酸与3％的H₂O₂溶液，再用酒精萃取

C．检验蔗糖水解产物：向蔗糖溶液中加入适量稀硫酸水浴加热后，再加入新制的Cu(OH)₂，加热至沸腾

D．除去Mg(OH)₂中的少量Ca(OH) ₂：加入足量的MgCl₂溶液，充分反应后过滤洗涤