26、氮化铝(AlN，Al和N的相对原子质量分别为27和14)广泛应用于电子、陶瓷等工业领域。在一定条件下，AlN可通过反应Al2O3+N2+3C2AlN+3CO合成。下列叙述正确的是(　 )

A.上述反应中，N2是还原剂，Al2O3是氧化剂

B.上述反应中，每生成1molAlN需转移3mol电子

C.AlN中氮元素的化合价为+3

D.AlN的摩尔质量为41g

25、下列做法中用到物质氧化性的是(　 )

A.明矾净化水　　　　 B.纯碱除去油污

C.臭氧消毒餐具　　　 D.食醋清洗水垢

24、已知在热的碱性溶液中，NaClO发生如下反应：3NaClO→2NaCl+NaClO3。在相同条件下NaClO2也能发生类似的反应，其最终产物是(　 )

A.NaCl、NaClO　 B.NaCl、NaClO3　 C.NaClO、NaClO3 D.NaClO3、NaClO4

23、锌与很稀的硝酸反应生成硝酸锌、硝酸铵和水。当生成1 mol硝酸锌时，被还原的硝酸的物质的量为(　　 )

A.2mol　 B.1 mol C.0.5mol　　 D.0.25mol

22、(NH4)2SO4在高温下分解，产物是SO2、H2O、N2和NH3。在该反应的化学方程式中，化学计量数由小到大的产物分子依次是(　 )

A.SO2、H2O、N2、NH3 B.N2、SO2、H2O、NH3

C.N2、SO2、NH3、H2O 　　　D.H2O、NH3、SO2、N2

21.Cl2 和NH3 能发生下列反应：3Cl2+8NH3=6NH4Cl+N2 。

⑴该反应中氧化剂是　　　　 ，还原剂是　　　 。被氧化的

NH3 占参加反应的NH3的　　　 ；氧化剂与作还原剂物质的分子个

数比为　　　 ⑵若有6.8g NH3 参加了反应，则被氧化的NH3

为　　　　　 g，生成氧化产物　　　　 g。

C．能力训练

20.在一定条件下，RO3n－ 与I－ 发生反应的离子方程式为：

RO3n－ +6I－ + 6H+ = R－ +3I2 + 3H2O ，推断RO3n－中n的数值为

　　　 ，R元素的化合价为　　　　 ，R是周期表中　　 族元素。

19.有如下微粒①Mg2+、②N2、③Cu2+、④Cl2、⑤Fe2+、⑥S2－、

⑦Fe3+、⑧Al，其中只有氧化性的微粒是　　　　 ；只有还原性的

微粒是　　　　　 ；既有氧化性又有还原性的微粒是　　　　　 。

18.将KCl和CrCl3两种固体混合物共熔制得化合物X，X由K、Cl、Cr元素组成。将1.892gX中Cr元素全部氧化成Cr2O72－, Cr2O72－可过量的KI中氧化出2.667g I2，反应离子方程式是：

Cr2O72－+6I－+14H+＝2Cr3++3 I2+7H2O，如果取溶有1.892g X的溶液，加入过量的AgNO3，可得4.52g AgCl沉淀，则表示X组成

的化学式为　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　 (　　 )

A　 K3Cr2Cl7　　　 B　 K3Cr2Cl5　　　　 C　 K3Cr2Cl9　　　 D　 K2CrCl4

17.有一不纯的铝样品中含有硅和铁两种杂质，现取两份等质量的样品分别与足量的盐酸、氢氧化钠溶液反应，充分反应后生成等质量的气体。已知在常温下，硅可与强碱溶液反应生成硅酸盐和氢气。则此不纯的铝样品中含铁和硅的质量之比为　　　　　　　　 (　　 )

A.4∶1　　　 B.2∶1　　　 C.3∶1　　　　 D.1∶1