6. 从3男1女4位同学中选派2位同学参加某演讲比赛，那么选派的都是男生的概率是( ▲ )

A．　　 　　B．　　　 　C． 　　　　　D．

5. 如图给出一个算法流程图，如果输入的m＝3，则输出的

S＝　　　　　　　　　　　　　　　　　　　 　　( ▲ )

A．　　　 　B．　　　　 C．　　　　　 D．

4．已知直线，，则这两条

直线间的距离为　　　　　　　　　　　　　　　 ( ▲ )　

A．　　　　 　B．　　　　　 C．　　　　 　　D． 2

3．已知，则“”是“”的　　 ( ▲ )

A．充分但不必要条件　　　 　B．必要但不充分条件　　　　　　

C．充要条件　　　　　 　　　D．既不充分也不必要条件

2. 已知是实数，若是纯虚数，则　　　　　　　　　　　 ( ▲ )

A．－2　　　　　　　 B．2　　 　　　　C．－1　　　　 D．1

1. 集合，，则　　　　　　 ( ▲ )

A．　　 　　B．A＝B 　　　　C．　 　　D．

30、实验室可由软锰矿(主要成分为MnO2)制备KMnO4，方法如下：软锰矿与过量固体KOH和KClO3在高温下反应，生成锰酸钾(K2MnO4)和KCl：用水溶解，滤去残渣，滤液酸化后，K2MnO4转化为MnO2和KMnO4；滤去MnO2沉淀，浓缩滤液，结晶得到深紫色的针状KMnO4。

　　 请回答：

⑴软锰矿制备K2MnO4的化学方程式是　　　　　　　　　。

⑵K2MnO4制备KMnO4的离子方程式是　　　　　　　　　　。

⑶若用2.5g软锰矿(含MnO280%)进行上述实验，计算KMnO4的理论产量。

⑷KMnO4能与热的经硫酸酸化的Na2C2O4反应生成Mn2+和CO2该反应的化学方程式是

　　　　　　　　　　　　　　　　　。

⑸上述制得的KMnO4产品0.165g，恰好与0.335g纯Na2C2O4反应完全，计算该KMnO4的纯度。

29、⑴配平氧化还原反应方程式：

＿＿ C2O42－+＿＿MnO4－+＿＿H+＝　 ＿＿CO2+＿＿Mn2++＿＿H2O

⑵称取6.0 g含H2C2O4·2H2O、KOH、KHC2O4和K2SO4的试样，加水溶解，配成250mL溶液。量取两份此溶液各25mL，分别置于两个锥形瓶中。

①第一份溶液中加入酚酞试液，滴加0.25mol/LNaOH溶液至20mL时，溶液由无色变为浅红色。该溶液被中和的H+的物质的量为＿＿＿mol。

②第二份溶液中滴加0.10mol/L的酸性高锰酸钾溶液至16mL时反应完全，此时溶液颜色由＿＿变为＿＿。该溶液中还原剂的物质的量为＿＿＿mol。

③原试样中H2C2O4·2H2O的质量分数为＿＿＿。KHC2O4的质量分数为＿＿＿。

D．奥赛一瞥

28、某反应体系的物质有：NaOH、Au2O3、Na2S4O6、Na2S2O3、Au2O、H2O。

　 ⑴请将Au2O3之外谁反应物与生成物分别填入以下空格内。

　 ⑵反应中，被还原的元素是_______，还原剂是____________。

⑶将氧化剂与还原剂填入空格中，并标出电子转移的方向和数目。

⑷纺织工业中常用氯气作漂白剂，Na2S2O3可作为漂白后布匹“脱氯剂”，Na2S2O3和Cl2反应的产物是H2SO4、NaCl和HCl，则还原剂与氧化剂物质的量之比为__________。

27、为测试一铁片中铁元素的含量，某课外活动小组提出下面两种方案并进行了实验(以下数据为多次平行实验测定结果的平均值)：

方案一：将a g铁片完全溶解于过量稀硫酸中，测得生成氢气的体积为580mL(标准状况)；

方案二：将g铁片完全溶解于过量稀硫酸中，将反应后得到的溶液用0.02000mol·L－1的KMnO4溶液滴定，达到终点时消耗了25.00mL KMnO4溶液。请回答下列问题：

⑴配平下面的化学方程式(将有关的化学计量数填入答题卡的横线上)：

　 KMnO4+　 FeSO4+　 H2SO4=　 Fe2(SO4)3+　 MnSO4+ 　K2SO4+　 H2O

⑵在滴定实验中不能选择　　　　式滴定管，理由是　　　　　；

⑶根据方案一和方案二测定的结果计算，铁片中铁的质量分数依次为　　　和

　　　；(铁的相对原子质量以55.9计)

⑷若排除实验仪器和操作的影响因素，试对上述两种方案测定结果的准确性做出判断和分析。

①方案一　　　(填“准确”“不准确”“不一定准确”)，理由是　　　　；

②方案二　　　(填“准确”“不准确”“不一定准确”)，理由是　　　　。