10． 同温同压下，等体积的两容器内分别充满由¹⁴N、¹³C、¹⁸O三种原子构成的一氧化氮和一氧化碳，两容器含有的　 (　 )　　

A．分子数和气体质量均不同　　　　　　　　　 B．分子数和电子数均相同

C．质子数和中子数均相同　　　　　　　　　　　 D．分子数、原子数和中子数均相同

9. 某溶液中只可能含有下列离子中的几种(不考虑溶液中　 含的较少的H⁺和OH^－)Na⁺、NH₄⁺、SO₄^2-、CO₃^2-、NO₃^-。取200mL该溶液，分为等体积的二等份做下列实验。实验1：第一份加入足量的烧碱并加热，产生的气体在标准状况下为224mL。实验2：第二份先加入足量的盐酸，无现象，再加足量的BaCl₂溶液，得固体2.33克。下列说法正确的是(　 )　　　

A.该溶液中可能含有Na⁺　　　 B.该溶液中肯定含有NH₄⁺、SO₄^2-、CO₃^2-、NO₃^-

C.该溶液中一定不含NO₃^-　　　 D.该溶液中一定含Na⁺，且c(Na⁺)≥0.1 mol/L

8．铀(U)常见化合价有+4价和+6价，硝酸铀酰[UO₂(NO₃)₂]加热可发生如下反应：UO₂(NO₃)₂UxOy+NO₂↑+O₂↑(化学方程式未配平)，在600 K时将气体产物集满试管，并倒扣水中，水充满试管。则上述分解反应生成的铀的氧化物化学式为(　 )　

A．UO₂　　 B．UO·UO₃ 　　C．UO₃　　 D．UO₂·2UO₃

7．下列各组混合物的分离或提纯方法不正确的是(　 )　　　

A．用渗析法分离Fe(OH)₃胶体和FeCl₃溶液的混合物

B．用重结晶法提纯NaCl和KNO₃混合物中的KNO₃

C．用蒸馏法分离乙醇和苯酚的混合物　 D．用加热法分离碘和氯化铵的混合物

6．一定属于非金属元素的是(　 )　

A．最高价氧化物的水化物可与NaOH溶液反应的元素

B．单质能与H₂反应的元素

C．最外层电子数大于4的元素　　 D．有负价的元素

5. 已知t℃时，盐M(不含结晶水，摩尔质量为126g·mol^－1)的溶解度为S g。在一定量的M的水溶液中加入a g M后，恰好为t℃时的饱和溶液，饱和溶液的密度是ρg·mL^－1,物质的量浓度是c mol·L^－1，质量分数为ω。若用M·7H₂O代替M，欲使原溶液在t℃时恰好饱和，则需加入b g M·7H₂O，下列等式不正确的是(　 )

A.b(100-s)=200a　　 B.a=b/2　 　C.126c(100+s)=1000sρ　　 D.1000ωρ=126c

4. 阿伏加德罗常数约为6.02×10²³mol^－1。下列叙述中正确的是(　　　 )

A．同温、同压下，相同体积的氟气和氩气所含的原子数相等

B．1mol C₃H₈分子中共价键总数约为10×6.02×10²³

C．标准状况下，2.24 L 乙醛完全燃烧所得CO₂分子数约为0.2×6.02×10²³

D．1mol 甲基所含电子数约为8×6.02×10²³

3. 不具有放射性的同位素称之为稳定同位素，近20年来，稳定同位素分析法在植物生理学生态学和环境科学研究中获得广泛应用。如在陆地生态系统研究中，²H、¹³C、¹⁵N、¹⁸O、³⁴S等常用做环境分析指示物。下列说法中正确的是(　 )

A．³⁴S原子核内的中子数为16　　　　　 B．¹³C和¹⁵N原子核内的质子数相差2

C．¹H₂¹⁶O在相同条件下比¹H₂¹⁸O更易蒸发　　 D．²H⁺的酸性比¹H⁺的酸性更强

2.“酸碱质子理论”认为凡是能够给出质子(H⁺)的分子或离子都是酸，凡是能够接受质子的分子或离子都是碱，物质酸性(碱性)的强弱取决于分子或离子给出(接受)质子能力的大　小。按照“酸碱质子理论”，下列说法正确的是(　 )　　　

A．2Na + 2H₂O＝2NaOH + H₂↑是酸碱反应

B． ClO^－+ H₂OHClO　 +　 OH^－是酸碱反应　　

C．碱性强弱顺序：OH^-＞ClO^-＞CH₃COO^-　

D．HCO₃^－既是酸又是碱，NH₃既不是酸又不是碱

1．据最新报道，科学家发现了如下反应：，已知为离子化合物，其中Pt为+5价，对于此反应正确的是(　 )　　

A．在此反应中，每生成1mol 则转移1mol电子

B．在此反应中，是氧化剂，是还原剂

C． 中氧元素的化合价是+1价

D．中仅存在离子键不存在共价键