20．(8分)(08年海南化学·15)反应A(g)+B(g) 　C(g) +D(g)过程中的能量变化如图所示，回答下列问题。

(1)该反应是____________________反应(填“吸热”、“放热”)。

(2)当反应达到平衡时，升高温度，A的转化率______(填“增大”、“减小”或“不变”)，原因是____________________________________________。

(3)反应体系中加入催化剂对反应热是否有影响?_______________，原因是_________.

(4)在反应体系中加入催化剂，反应速率增大，E₁和E₂的变化是：E₁_________，E₂________(填“增大”、“减小”或“不变”)。

19.(08年江苏化学·17)工业上制备BaCl₂的工艺流程图如下：

某研究小组在实验室用重晶石(主要成分BaSO₄)对工业过程进行模拟实验。查表得

BaSO₄(s) + 4C(s)4CO(g) + BaS(s)　 △H₁ = 571.2 kJ·mol^-1　 　①

BaSO₄(s) + 2C(s)2CO₂(g) + BaS(s)　 △H₂= 226.2 kJ·mol^-1　　 ②

(1)气体用过量NaOH溶液吸收,得到硫化钠。Na₂S水解的离子方程式为　　　　　　 。

(2)向BaCl₂溶液中加入AgNO₃和KBr，当两种沉淀共存时，=　　　　　 。

[K_sp(AgBr)=5.4×10^-13，K_sp(AgCl)=2.0×10^-10]

(3)反应C(s) + CO₂(g)2CO(g)的△H= 　　　　kJ·mol^-1。

(4)实际生产中必须加入过量的炭，同时还要通入空气，其目的是　　　　　　　　

　　　　　　　　　　　　 ，　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　 。

18.(08年全国理综II·26)红磷 P (s)和 Cl₂(g)发生反应生成 PCl₃(g)和 PCl₅(g)。反应过程和能量关系如图所示(图中的△H表示生成 l mol 产物的数据)。

根据上图回答下列问题：

(1)P和CI₂反应生成PC1₃的热化学方程式是　　　　　　　　　　　　　　　 。

(2)PC1₅分解成 PC1₃和Cl₂的热化学方程式是　　　　　　　　　　　　　　　 ；上述分解反应是一个可逆反应。温度T_l时，在密闭容器中加人0.80 nol PC1₅ ，反应达平衡时PC1₅还剩0.60 mol ，其分解率 a_l等于　　　　　　 ；若反应温度由T_l升高到T₂，平衡时PC1₅的分解率为a₂，a₂　　　　 a_l(填“大于”、“小于”或“等于”)。

(3)工业上制备PC1₅通常分两步进行，先将P和C1₂反应生成中间产物PC1₃，然后降温，再和Cl₂反应生成PCl₅。原因是　　　　　　　　　　　　　　　　　　　 。

(4)P和C1₂分两步反应生成1 mol PC1₅的△H₃==　　　　　 ，一步反应生成1 molPC1₅的△H₄____________△H₃(填“大于”、“小于”或“等于”)。

(5)PC1₅与足量水充分反应，最终生成两种酸，其化学方程式是：　　　　　　　　　　

　　　　　　　 。

17. (06上海卷7)．下列反应中生成物总能量高于反应物总能量的是

A．碳酸钙受热分解　　　　　　 　　　　　B．乙醇燃烧

C．铝粉与氧化铁粉末反应　　　　　　　　 D．氧化钙溶于水

Ⅱ卷非选择题

16.(06江苏4)4．氢气(H₂)、一氧化碳(CO)、辛烷(C₈H₁₈)、甲烷(CH₄)的热化学方程式分别为：

　　 H₂ (g) + 1/2O₂(g) == H₂O (l)；　　　　　　　 △H = －285.8 KJ/mol

CO(g) + 1/2O₂(g) == CO₂(g)；　　　　　　　 △H = －283 KJ/mol

C₈H₁₈ (l) + 25/2O₂(g) == 8CO₂(g) + 9H₂O (l)；　 △H = －5518 KJ/mol

CH₄ (g) + 2O₂(g) == CO₂(g) + 2H₂O (l)；　　　 △H = －890.3 KJ/mol

　 相同质量的H₂、CO、C₈H₁₈、CH₄完全燃烧时，放出热量最少的是

　　 A．H₂ (g)　　　 　　B．CO(g)　 　　　　C．C₈H₁₈ (l)　　　　 D．CH₄ (g)

15. (06重庆卷)25℃、101 kPa下，碳、氢气、甲烷和葡萄糖的燃烧热依次是393.5 kJ/mol、285.8 kJ/mol、890.3 kJ/mol、2 800 kJ/mol,则下列热化学方程式正确的是(　D　)

A.C(s)+O₂(g)=CO(g);△H=-393.5 kJ/mol

B.2H₂(g)+O₂(g)=2H₂O(g);△H=+571.6 kJ/mol

C.CH₄g)+2O₂(g)=CO₂(g)+2H₂O(g);△H=-890.3 kJ/mol

D.C₆H₁₂O₆(s)+3O₂(g)=3CO₂(g)+3H₂O(l);△H=-1 400 kJ/mol

14. (07年高考广东化学卷·14)将V₁ mL 1.0 mol/L HCl溶液和V₂ mL未知浓度的NaOH溶液混合均匀后测量并记录溶液温度，实验结果如图所示(实验中始终保持V₁+V₂＝50 mL)。下列叙述正确的是B

A．做该实验时环境温度为22 ℃

B．该实验表明化学能可以转化为热能

C．NaOH溶液的浓度约是1.00 mol/L

D．该实验表明有水生成的反应都是放热反应

13．(07年高考理综重庆卷·13)已知1 g氢气完全燃烧生成水蒸气时放出热量121 kJ，且氧气中1 mol O=O键完全断裂时吸收热量496 kJ，水蒸气中1 mol H-O键形成时放出热量463 kJ，则氢气中1 mol H-H键断裂时吸收热量为C

A．920 kJ　　　　　　　 B．557 kJ　　　　　　　　 C．436 kJ　　　　　　　　 D．188 kJ

12． (07年高考全国理综卷II·9)已知：①1 mol H₂分子中化学键断裂时需要吸收436 kJ的能量

②1 mol Cl₂分子中化学键断裂时需要吸收243 kJ的能量

③由H原子和Cl原子形成1 mol HCl分子时释放431 kJ的能量

下列叙述正确的是C

A．氢气和氯气反应生成氯化氢气体的热化学方程式是 H₂(g)+Cl₂(g) = 2HCl(g)

B．氢气和氯气反应生成2 mol氯化氢气体，反应的DH = 183 kJ/mol

C．氢气和氯气反应生成2 mol氯化氢气体，反应的DH =－183 kJ/mol

D．氢气和氯气反应生成1 mol氯化氢气体，反应的DH =－183 kJ/mol

11．(07年高考上海化学卷·14)已知：CH₃CH₂CH₂CH₃(g)+6.5O₂(g)4CO₂(g)+5H₂O(l)；DH =－2878 kJ

(CH₃)₂CHCH₃(g)+6.5O₂(g)4CO₂(g)+5H₂O(l)；DH =－2869 kJ

下列说法正确的是A

A．正丁烷分子储存的能量大于异丁烷分子

B．正丁烷的稳定性大于异丁烷

C．异丁烷转化为正丁烷的过程是一个放热过程

D．异丁烷分子中的碳氢键比正丁烷的多