20.n(NH₄⁺)＝bmol,n(SO₄^2-)＝cmol则n(NO₃^-)＝bmol－2cmol

c(NO₃^-)＝mol·L^-1

17．n(OH^-)＝mol

n(H₃PO₄)＝0.15L×0.5mol/L＝0.075mol

n(OH^-)/n(H₃PO₄)＝4/3，应生成Ca(H₂PO₄)₂和CaHPO₄两种盐。

16.该混合气体通过Na₂O₂后，当体积缩小为原混合气的一半时，应有V(CO₂):V(NO)≥1:1。

14.CaCl₂与CO₂不反应；过量CO₂与石灰水生成Ca(HCO₃)₂；Na₂CO₃与CO₂反应生成溶解度较小的NaHCO₃;Na₂SiO₃与CO₂反应生成H₂SiO₃↓。

13．SiH₄不稳定；H₂S、HI还原性比NH₃、HBr强；H₂S、HF为弱酸，溶液的导电性较弱。

12.n(Si)＝mol　

n(NaOH)＝0.025mol(足量)

n(Fe)＝mol

产生的H₂总计为：n(H₂)＝0.0275mol

m(H₂)＝0.055g

9．设HNO₃被还原后N元素的化合价为n价。

讨论：当金属为1价金属时，由2×1＝1×(5-n)得n＝3

当金属为2价金属时，由2×2＝1×(5-n)得n＝1

由此选C。

16.C　17.AB　18.B　19.B　20.B

7.硝酸能使CaCO₃、Cu溶解，而不能与SiO₂发生反应。

6.根据化合价升降法配平得：NO₃^－+4Zn+7OH^－+6H₂O＝NH₃+4Zn(OH)₄^2－。