5.氨水中有平衡：NH₃·H₂ONH₄⁺+OH^－，加NH₄Cl晶体，平衡逆向移动，C(OH^－)减小。

讲析：3.分析反应过程CaCO₃CO₂2CO

2CO₂xCaCO₃

最后生成的CaCO₃的量取决于Ca(OH)₂的用量，应有0≤x≤2,因此CaCO₃的质量在0~2mg之间。

4.SiO₂与CaCO₃恰好发生反应：

CaCO₃+SiO₂　　　 　CaSiO₃+CO₂↑

30．(10分)一块铜片投入一浓HNO₃的试管中，充分反应后铜片有剩余，若将反应产生的气体用隔绝空气的方法收集，可得67.2mL(不计水蒸气)测得此气体对H₂的相对密度为28，若将此气体与33.6mLO₂混合后通入水中，经过足够长的时间后，水刚好充满整个容器，求此实验中铜片减轻了多少克?有多少克HN0₃被还原?(气体体积

均在标况下测得)

29．(6分)碳族元素R在它的化合物R(OH)_n中，其质量分数为0.778，在它的另一种化合物R(OH)_m中，其质量分数为0.636。

(1)试求n和m的值。

(2)试求R的相对原子质量a。

28．(9分)右图中，试管A内盛有2mL饱和石灰水，试管上端连有胶头滴管B，其中装有浓Na

OH溶液，还连有一充满足量C0₂的气球C，气球与导管连接处有弹簧夹a夹紧。根据以下实验操作，填写下列空白：

(1)将滴管B中的溶液逐渐滴入试管

A中，有无明显现象发生　 　　，

原因　　　　　　　　　　　。

(2)打开a，将气球C中的气体逐渐用力全部挤压至试管A中，发生的现象是：

　　　　　　　　　　，

反应的离子方程式是：

　　　　　　　　　。

(3)若从B中继续加入NaOH至过量，此时可见到的现象为：

　　　　　　　　　，

反应的离子方程式为：

　　　　　　　　　　。

27．(8分)氮有多种氧化物，其中之一的N₂O₃极不稳定，在液体或蒸气中大部分分离成NO和NO₂，因而在NO氧化为NO₂的过程中几乎没有N₂O₃生成，同样亚硝酸也不稳

定，在微热甚至冷的条件下即分解。亚硝酸钠在中性或

碱性条件中是稳定的，但酸化后能氧化KI，生成I₂和

NO气体。

(1)　 亚硝酸分解的化学方程式是：

(2)酸性溶液中亚硝酸钠和碘化钾反应制取NO的离子

方程式是：

　　　　　　　　　　　。

(3)在隔绝空气条件下，按下列操作制取NO：先取亚硝酸钠溶液适量加入稀盐酸片刻后，再加入KI溶液，试问这样的气体是否纯净?为什么？

　　　　　　　　　　。

26．(6分)下列各单质和化合物之间有以下转化关系。已知A是短周期元素单质，而且各单质和组成化合物的元素皆为短周期元素。

(1)单质A、B的化学式分别为：

A　　　　　　　，

B　　　　　　　。

(2)化合物甲、乙、丙、丁的化学式分别是：

甲　　　　　　　，

乙　　　　　　　，

丙　　　　　　　，

丁　　　　　　　。

25．(11分)常温下有一种混合气体，可能由He、H₂、O₂、N₂、NH₃、NO、HCl、CO₂等气体中的几种所组成，取200 mL混合气体进行如下实验：①将混合气体通过浓H₂SO₄体积减少40mL　 ②余下气体通过Na₂O₂固体容器中 充分反应后，体积又减少40mL　 ③将②剩余气体引燃后，再冷却到室温，气体体积减少105mL。　 ④最后的剩余气体中有5mL是O₂　 ⑤整个反应过程中气体颜色无变化。试回答：

(1)　 混合气体一定有哪些气体?各占多少mL?

　　　　　　　　　　。

(2)　 混合气体中一定没有哪些气体？

　　　　　　　　　　。

(3)　 混合气体中可能有哪些气体？

　　　　　　　　　　。

24．(6分)磷酸的结构式可以表示为　　 　　 ，

将磷酸加强热时可发生分子之间脱水生成焦磷酸(H₄P₂O₇)，三磷酸以至高聚磷酸：

　 (1)焦磷酸的结构式是：

　 (2)高聚磷酸中P原子数为20时，其化学式为：

　 (3)用n表示高聚磷酸中的磷原子数，高聚磷酸的结构　 简式为：

　　　　　　　　　　　。

23．(10分)氮化硅是一种高温陶瓷材料，它的硬度大、熔点高、化学性质稳定，工业上曾普遍采用高纯硅与纯氮在1300℃反应获得。

　 (1)根据性质，推测氮化硅陶瓷的用途是　 　 (填序号)。

　 A，制汽轮机叶片　　 D．制有色玻璃

　 C．制永久性模具　　 D．制造柴油机

　 (2)写出氮的原子结构示意图　 　　　　 　 ，根据元素周期律知识，写出氮化硅的化学式

　　　　　　　　　　　。

　 (3)氮化硅陶瓷抗腐蚀能力强，除氢氟酸外，它不跟其他无机酸反应。试推测该陶瓷被氢氟酸腐蚀的化学方程式　　　　　　　　　。

　 (4)现用四氯化硅和氮气在氢气气氛保护下，加强热发生反应，可得较高纯度的氮化硅．原应的化学方程式为

　　　　　　　　　　　。