4.已知椭圆的焦点在y轴上，

则的取值范围是(　　 )

A．　　 B. 　　　C. 　　D.

3.等比数列{a_n}的公比为，前n项的和为S_n，如S₂ ， S₄ –S₂ ，S₆ –S₄

成等比数列，则其公比为(　　 )

A．　　　　 B. 　　　　　　　C. 　　　　　　D

2.在三角形ABC中，根据下列条件解三角形，其中有一个解的是(　　 )

A．b=7，c=3，C=30⁰　　　　　　　　　 B. b=5，c= ，B=45⁰　　　　　　

　C. a=6，b= ，B=60⁰　　　　　　　 D. a=20，b=30，A=30⁰　

1.在等差数列{a_n}中，a₁ =8，a₅ =2，若在每相邻两项间各插入一个数，使之成等差数列，那么新的等差数列的公差(　　 )

A．　 　　　　B　 　　　　　　　C 　　　　　　D　 -1

6.用电子式表示化合物的形成过程。如HCl的形成过程：

[例3] (2008·山东)黄铜矿(CuFeS₂)是制取铜及其化合物的主要原料之一，还可制备硫及铁的化合物。

(1)冶炼铜的反应为： ；若CuFeS₂中Fe的化合价为+2,反应中被还原的元素是___________(填元素符号)。

(2)上述冶炼过程产生大量SO₂。下列处理方案中合理的是________(填代号)。

　　 a.高空排放　　　　　　　　　　　　　　　 b.用于制备硫酸

　　 c.用纯碱溶液吸收制Na₂SO₃　　　　　　　　 d.用浓硫酸吸收

(3)过二硫酸钾(K₂S₂O₈)具有强氧化性，可将I^-氧化为I₂ ：　

通过改变反应途径Fe³⁺、Fe²⁺均可催化上述反应。试用离子方程式表示Fe³⁺对上述反应催化的过程。____　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　 ____、

______　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　 _____(不必配平)

(4)利用黄铜矿冶炼铜产生的炉渣(含Fe₂O₃、FeO、SiO₂、AI₂O₃)可制备Fe₂O₃。方法为

①用稀盐酸浸取炉渣，过滤。

②滤液先氧化，再加入过量NaOH溶液，过滤，将沉淀洗涤、干燥、煅烧得Fe₂O₃。

据以上信息回答下列问题：

a.除去Al³⁺的离子方程式是_________　　　　　　　　　　　　 _____。

b.选用提供的试剂，设计实验验证炉渣中含有FeO。

提供的试剂：稀盐酸 　稀硫酸 　KSCN溶液 　KMnO₄溶液　 NaOH溶液　 碘水

所选试剂为_____________。

证明炉渣中含有FeO的实验现象为______　　　　　　　　　　　　　　 _____。

[解析](1)由氧化还原反应概念易知，反应中Cu、O的化合价降低，被还原。(2)从能够吸收SO₂和变废为宝的角度出发可用b、c来回收。(3)Fe³⁺有氧化性，可氧化I^-，而改变反应途径；Fe²⁺有还原性，可被K₂S₂O₈氧化而改变反应途径。(4)Al(OH)₃能溶于NaOH溶液，而Fe(OH)₃不溶，可加入过量的NaOH溶液除去Al(OH)₃ ；利用Fe²⁺的还原性，能使酸性KMnO₄溶液褪色，可用稀硫酸、KMnO₄溶液来验证炉渣中含有FeO。

[答案](1)Cu、O　　　　 (2)b、c

(3)2Fe³⁺+2I^-　　 2Fe²⁺+I₂　　　　 　　

(4)a.Al³⁺ + 4OH^- == AlO₂^- + 2H₂O

b.稀硫酸、KMnO₄溶液 ；稀硫酸浸取炉渣所得溶液使KMnO₄溶液褪色

5.电极反应式：表示电极上发生氧化反应或还原反应的式子。要能正确书写原电池的正、负极反应式，总反应式；电解池的阴、阳极反应式，总反应式。详见第36讲。

4.热化学方程式：表明反应放出或吸收热量的化学方程式。书写热化学方程式应注意：

(1)需标明反应物、生成物的聚集状态。

(2)反应系数只表示物质的量，不再表示分子个数，所以可以用分数或倍数。

(3)⊿H表示反应热的数值，无需注明+或-号，但要有单位，且要与反应系数成比例。

(4)需注明测定的温度和压强，若不注明则指的是温度为25℃，压强为101kPa

3.电离方程式：表示电解质在溶液中或熔化状态下发生电离的过程的方程式。要能正确理解强、弱电解质的概念；准确区分强、弱电解质；清楚强、弱电解质的电离方式是不一样的，有完全电离和部分电离之分，有一步电离和多步电离之分，书写时要注意可逆符号。详见第32讲。

2.离子方程式：用实际参加反应的离子的符号来表示离子反应的式子。 要熟练掌握离子方程式的书写规则，书写时要清楚反应物的量对离子方程式的影响。所写出的离子方程式必须要符合客观事实，等式两边要遵守质量守恒和电荷守恒定律，如是氧化还原反应还要遵守电子转移守恒原理……详见第4讲。

1.化学方程式：用化学式来表示化学反应的式子。化学方程式的书写必须要尊重事实，要配平(即要遵守质量守恒定律)，还要注明反应发生的条件，有气体生成须注“↑”，溶液中有沉淀生成则须注“↓”。