24．(9分)(1)盖斯定律的重要用途之一就是间接计算有些反应的反应热.

　 1 mol气态钠离子和1 mol气态氯离子结合生成1 mol氯化钠晶体所释放的热能为氯化钠晶体的晶格能。

①下列热化学方程式中，能直接表示氯化钠晶体的晶格能的是　　　　 。

A．Na⁺(g)+Cl^-(g)=NaCl(s) △H　　 B．Na(s)+1/2Cl₂(g)=NaCl(s)　 △H₁

C．Na(s)=Na(g)　　 △H₂　　　　 D．Na(g)-e^-=Na⁺(g)　 △H₃

E．1/2Cl₂(g)=Cl(g)　 △H₄　　　　 F．Cl(g)+e^-=Cl^-(g)　 △H₅

②写出△H₁ 与 △H、△H₂、△H₃、△H₄、△H₅ 之间的关系式：　　　　　

　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　 。

(2)在一定条件发生反应：2KClO₃+I₂==2KIO₃+Cl₂↑，它属于　　　　　　　　 (从化合反应、分解反应、置换反应、复分解反应中选择)。有人据此认为碘的非金属性比氯强，你认为对吗？理由是　　　　　　　　　　　　　　　　　 　　　　　　　　　　　　　　　　

　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　 。

23．(4分)在101 kPa时，1 mol CH₄ 完全燃烧生成CO₂和液态H₂O， 放出890.3 kJ的热量，CH₄的燃烧热为　　　　　　　 。1000 L CH₄(标准状况)燃烧后所产生的热量为 　　　　　　　　　　。

22．(13分)如图所示，25℃时，在烧杯A中装有50．00 ml蒸馏水，烧杯B 中盛有50．00 　ml 0．5mol/L的盐酸，在烧瓶 C 和 D 中充满二氧化氮气体，并用导管将它们连通，把C烧瓶放入A烧杯中，D烧瓶放入B烧杯中。向 A烧杯中加入 50g 硝酸铵晶体，小心搅拌，使其迅速溶解；向B中加入 2g 苛性钠固体，小心搅拌也使其迅速溶解。

回答下列问题：

(1)烧杯A中温度(填“升高”、“降低”或“不变”，下同)　　　 ；烧杯B中温度　　　　　　 。

(2)已知在NO₂生成N₂O₄的可逆反应中，正反应是放热反应，逆反应是吸热反应：

2 NO₂(g) N₂O₄(g)。从上面实验可知C烧瓶中混合气体颜色(填“变浅”、“变深”或“不变”，下同)　　　　 ；D烧瓶中混合气体颜色　　　　　 。

(3)若实验测得B烧杯中酸碱中和反应放热1．4325kJ，则NaOH溶液和HCl溶液发生中和反应的热化学方程式为　　　　　　　　　　　　 　　　　　　　　　　。

(4)若起始时在D烧瓶中充入mg N₂O₄，此时测得烧瓶中压强为101kPa，当可逆反应N₂O₄(g) 2 NO₂(g)达到化学平衡状态时压强变为1．515×10⁵Pa,则平衡混合气体的平均相对分子质量为　　　　　　　　 (精确到小数点后两位)。

21．(8分)在一定体积的密闭容器中，进行如下化学反应：

CO₂(g)+H₂(g) CO(g)+H₂O(g)，其化学平衡常数K和温度t的关系如下表：

回答下列问题：

(1)该反应的化学平衡常数表达式为K=　　　　　　　　　　　 。

(2)该反应为　　　　　　　　 反应(填“吸热”或“放热”)。

(3)能判断该反应是否达到化学平衡状态的依据是　　　　　　　 。

　 a.容器中压强不变　　　　 b.混合气体中c(CO)不变

c.v_正(H₂)=v_逆(H₂O)　　　　 d.c(CO₂)=c(CO)

　 (4)某温度下，平衡浓度符合下式：c(CO₂)·c(H₂)=c(CO)·c(H₂O),试判断此时的温度为　　　　　　　 ℃。

20．下列各图中表示正反应是吸热反应的图是 　　　　　　　　　　　　　　(　 )

第Ⅱ卷(非选择题，共50分)

19．一定温度下，在2 L的密闭容器中，X、Y、Z三种气体的物质的量随时间变化的曲线如右图，下列描述正确的是(　　　 )

A．t秒时该反应达到化学平衡状态

B．反应开始到10 s，X的物质的量浓度减少了0.79mol/L

C．反应开始到10s时，Y的转化率为79.0%

D．反应的化学方程式为：X(g) + Y(g)2Z(g)

18．某化学科研小组研究在其他条件不变时，改变某一条件对化学平衡的影响，得到如下变化规律(图中P表示压强，T表示温度，n表示物质的量)：

根据以上规律判断，下列结论正确的是(　　 )

A．反应Ⅰ：△H＞0，P₂＞P₁

B．反应Ⅱ：△H＜0，T₁＞T₂

C．反应Ⅲ：△H﹤0，T₂＞T₁

D．反应Ⅳ：△H＜0，T₂＞T₁

17．已知450℃时，反应H₂(g)+I₂(g) 　2HI(g)的K＝50，由此推测在450℃时，反应2HI(g) 　H₂(g)+I₂(g)的化学平衡常数为(　　　　　 )

　　 A．50　　　 B．0.02　　　 C．100　　　　 D．无法确定

16．在一密闭容器中，反应aA(g)bB(g)达平衡后，保持温度不变，将容器体积增加一倍，当达到新的平衡时，B的浓度是原来的60%，则(　　　　 )

A．物质A的转化率小了　　　 B．平衡向正反应方向移动了

C．物质B的质量分数减小了　　D．b＞a

15．一定条件下，可逆反应N₂ +3H₂2NH₃(正反应为放热反应)达到平衡，当单独改变下述条件后，有关叙述错误的是(　　　　 )

A、加催化剂，V_正、V_逆 都发生变化，且变化的倍数相等

B、加压，V_正、V_逆 都增大，且V_正 增大的倍数小于V_逆 增大的倍数

C、降温，V_正、V_逆 都减小，且V_正 减小的倍数大于V_逆 减小的倍数

D、增大氮气的浓度，V_正、V_逆 都增大，且V_正 增大倍数大于V_逆 增大倍数