1、元素与原子的区别和联系：

例(1)．在H₂O₂、SO₂、CO₂三种物质中都含有相同的………………………………(　)

　 A氧原子、　 B　 氧元素、　 C　 相对分子质量、　 D　 氧元素的质量分数

(2)．在H₂O₂、SO₂、CO₂三种分子都含有相同的……………………………………(　)

　A氧原子、　 B　 氧元素、　 C　 相对分子质量、　 D　 氧元素的质量分数

(3)下列四种物质：氢气(H₂)、水(H₂O)、硫化氢(H₂S)、硫酸(H₂SO₄)各一个分子则它们含有相同数目的(　　 )　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　

A、氢分子　　　 B、氢原子　　　　 C、氢元素　　　 D、以上三种说法都行

(4)．在3H₂、2NH₃、6HCl 中都含有相同的…………………………………………(　)

A氢原子、　 B　 氢元素、　 C　 相对分子质量、　 D　 氢元素的质量分数

5、　 理解单质，化合物和氧化物

教学过程

[引入]：我们常常看到这样的广告：加碘食盐、高钙奶粉、增铁酱油、富硒茶叶。这里的碘、钙、铁、硒指的是什么？

答：指的是元素。

[设问]：哪什么叫元素呢？

答：元素是具有相同核电荷数(即核内质子数)的同一类原子的总称。如氢元素就是所有氢原子的总称。氧元素就是所有氧原子的总称。所以上面食品中的碘、钙、铁、硒指的不

是指一、二个的原子而是指所有原子的总称→元素。

4、　 认识元素周期表。

3、　 认识一些与人类关系密切的常见元素。

2、　 了解自然界中的元素存。

1、　 了解元素及元素符号表示的意义。

20．(12分)工业制备氯化铜时，将浓盐酸用蒸气加热至80℃左右，慢慢加入粗CuO粉末(含杂质Fe₂O₃、FeO)充分搅拌，使之溶解，得到强酸性的混合溶液，现欲从该混合溶液中制备纯净的CuCl₂溶液，采用以下步骤[参考数据：pH≥9.6时，Fe²⁺完全水解成Fe(OH)₂；pH≥6.4时，Cu²⁺完全水解成Cu(OH)₂；pH≥3.7时，Fe³⁺完全水解成Fe(OH)₃。]请回答以下问题

(1)第一步除去Fe²⁺，能否直接调整pH=9.6将Fe²⁺沉淀除去？　　　　　　　　　　 ，理

由是　　　　　　　　　　　　　　　　　 ，有人用强氧化剂NaClO将Fe²⁺氧化为Fe³⁺：

①加入NaClO后，溶液的pH变化是　　　　　　　 (填代号)

A．一定增大　　 B．一定减小　　　　 C．可能增大　　　 D．可能减小

②你认为用NaClO作氧化剂是否妥当？　　　　　　 ，理由是　　　　　　　　 现有

下列几种常用的氧化剂，可用于除去混合溶液中Fe²⁺的有　　　　　　 (有几个选

几个填代号)　 A．浓HN₃　　　 B．KMnO₄ 　　　C．Cl₂　　　 D．O₂　　　 E.H₂O₂

(2)除去溶液中的Fe³⁺的方法是调整溶液的pH=3.7，现有下列试剂均可以使强酸性溶液的pH的调整到3.7，可选用的有　　　　　　　 (多选不限，填代号)

A． NaOH　　 B．氨气　　 C．Cu(OH)₂CO₃　　　 D．Na₂CO₃ 　　　E.CuO　　 F.Cu(OH)₂

19.(12分)如果取0.1 mol·L^-1HA溶液与0.1 mol·L^-1NaOH溶液等体积混合(混合后溶液体积的变化不计)，测得混合溶液的pH=8，试回答以下问题：

(1)混合溶液的pH=8的原因　　　　　　　　　　　　　　　　　 (用离子方程式表示)；

(2)混合溶液中由水电离出的c(H⁺)__　 　___0.1 mol·L^-1 NaOH溶液中由水电离出的c(H⁺)；(填>、<、=)

(3)求出混合液中下列算式的精确计算结果(填具体数字)：

c (Na⁺)－c (A^-)=　　　　　　　　　 mol·L^-1；

　　　　 c (OH^-)－ c (HA)=　　　　　　　　 mol·L^-1

(4)已知NH₄A溶液为中性，又知将HA溶液加到Na₂CO₃溶液中有气体放出，

试推断(NH₄)₂CO₃溶液的pH　　　 　 7 (填>、<、=)；

(5)将相同温度下相同浓度的四种盐溶液：

A．NH₄HCO₃　 B．NH₄A　　 C．(NH₄)₂SO₄　　 D．NH₄Cl

按pH由大到小的顺序排列　　　　　　　　　　　 (填序号)

0.1mol·L^－1醋酸的电离度为1.3%)

(2)氢氧化铜悬浊液中存在如下平衡：Cu(OH)₂ (s)Cu²⁺(aq)+2OH^－(aq)，常温下其K_sp＝c(Cu²⁺) · c²(OH^－)＝2×10^－20。

①某硫酸铜溶液里c(Cu²⁺)＝0.02mol/L，如要生成Cu(OH)₂沉淀，应调整溶液pH

使之大于　　　。

②要使0.2mol/L硫酸铜溶液中Cu²⁺沉淀较为完全(使Cu²⁺浓度降至原来的千分之一)，

则应向溶液里加入氢氧化钠溶液使溶液pH为　　　。

18．(12分)(1)已知25℃时0.1mol·L^－1醋酸溶液的pH约为3。向其中加入少量醋酸钠晶体, 待晶体溶解后发现溶液的pH增大。对上述现象有两种不同的解释: 甲同学认为醋酸钠水解呈碱性, 增大了c(OH^－), 因而溶液的pH增大; 乙同学认为醋酸钠溶于水电离出大量醋酸根离子, 抑制了醋酸的电离, 使c(H⁺)减小, 因此溶液的pH增大。你认为上述两种解释中　　　　　　　 (“甲”或“乙”)正确。

①为了验证上述哪种解释正确, 继续做如下实验: 向0.1mol·L^－1的醋酸溶液中加入少量下列物质　　　　　 (填写编号), 然后测定溶液的pH。

　　 　　 A．固体CH₃COOK　　　　　　　 　　 B．固体CH₃COONH₄

 C．气体NH₃ D．固体NaHCO₃

②若　　　 (填“甲”或“乙”)的解释正确, 溶液的pH应　　　 (填“增大”、“减

小”或“不变”)。(已知: 25℃时, 0.1mol·L^－1氨水的电离度为1.3%,