6、铁的吸氢腐蚀和吸氧腐蚀

吸氢腐蚀：两支铁钉，其中一支绕几圈光亮的细铜丝。加入盐酸和K₃[Fe（CN）₆]（铁氢化钾、能与Fe²⁺生成蓝色沉淀），观察绕有细铜丝的铁钉上产生的气泡多，铁钉周围先出现蓝色沉淀。

吸氧腐蚀：铁片上滴一滴含酚酞的食盐水，观察到酚酞变红，说明发生吸氧腐蚀：O₂+2H₂O+4e^-=4OH^-

5、制用燃料电池

（1）将两根碳棒放在酒精灯上灼烧，立即投入到冷水中，反复操作3~5次，使得碳棒表面变得粗糙多孔（表面越粗糙越好，碳棒能够吸附越多的气体，效果也就越明显）

（2）将上面的两根碳棒插入到KNO₃溶液中，接通电源电解，两电极上有气泡（提供原电池中的H₂和O₂）

（3）切断电源，在两电极上接上音乐集成电路，通过发出音乐声说明H₂、O₂、KNO₃溶液构成了氢氧燃料电池。

4、  降低极化：（1）利用盐桥（琼脂+饱和氯化钾溶液，作用是离子可以自由通过），Zn不与稀H₂SO₄接        

触，不会有微粒在Zn片上得e^-。

（2）还可以供给电极适当的反应物（如KMnO₄、重铬酸钾、H₂O₂），由于这种物质比较容易在电极上反应可以使电极上的极化作用减小或限制在一定程度，这种作用称为去极化作用。

3、  极化作用：开始时，Zn片上没有气泡，但不久后，Zn片上慢慢产生少量的气泡，这是因为反应开始后，Cu片上产生气泡，这些气泡先附着在Cu片上，当反应持续进行时，气泡逐渐变大并离开Cu片上升，但是Cu片上始终有很多微小的气泡覆盖，阻碍H⁺在Cu片上得e^-，Zn片上的电子也就不能顺畅地输送到Cu片上，所以，有些H⁺就直接在Zn片上夺取电子生成H₂，这就是电极的极化作用。

2、 原电池实验

实验步骤：（1）Zn-Cu-稀H₂SO₄，连接灯泡，可以观察到小灯泡发光5~10s。

（2）一段时间，向烧杯中加入1~2g重铬酸钾（或KmnO₄、或H₂O₂）振荡，此时灯泡又会复明，而且持续的时间较长。

1、 电化学腐蚀：析氢腐蚀和吸氧腐蚀

课题13、原电池

1、 改变压强对NO₂平衡体系的颜色变化

2NO₂==N₂O₄    一注射器充有30mL红棕色的NO₂气体，封住注射孔。

从侧面观察：

用力推压活塞：颜色先变深后变浅（但仍比原来的要深），先是体积对浓度的影响，然后是平衡移动。

用力提拉活塞：颜色先变浅后变深（但仍比原来的要浅），理由与上相同。

从顶端观察：

用力推压活塞：平衡向正方向移动，观察到颜色变浅。 

用力提拉活塞：压强减小，平衡向逆方向移动，颜色变深。

从针筒顶端观察针筒内气体的颜色变化更为科学、合理。因为这种方法观察，针筒内的红棕色气体分子（NO₂）的数量多少与观察到的颜色深浅成正比，而针筒内气体总体积的变化导致的各气体浓度的变化不影响其对NO₂总量多少的观察和判断。

专题五：电化学问题研究

课题12、压强对化学平衡的影响

2、CoCl₂水合物呈现不同颜色的机理

CoCl₂.6H₂O====CoCl₂.2H₂O====CoCl₂.H₂O====CoCl₂

粉红色          紫色           蓝紫色      蓝色

取一支试管,加入3mL95%乙醇溶液（乙醇作为溶剂）和少量(2~3小粒)氯化钴晶体(CoCl₂.6H₂O)，振荡使其溶解，再逐滴滴加蒸馏水，到溶液恰好呈粉红色，然后用酒精灯加热该试管（在加热过程中不断地失水），可以观察到颜色：粉红色→紫色→蓝紫色→蓝色

稀释时，溶液由蓝色→蓝紫色→紫色→很快变成粉红色(平衡向左移动)；