1、 CoCl₂溶液的变色原理

[CoCl₄]^2-+6H₂O==[Co（H₂O）₆]²⁺+4Cl^-

蓝色             粉红色

溶液稀释时，平衡向正方向移动，溶液的颜色由蓝色逐渐转变为粉红色；

加入Cl^-，会使平衡向逆反应方向移动，溶液逐渐转变为蓝色。

课题11、反应条件对化学平衡的影响

3、 哪些因素会改变双氧水的分解速率

除了催化剂的种类外，还与试剂的用量、浓度、状态、反应温度等因素有关。

2、 催化剂是如何改变反应速率的

催化剂能使反应的活化能降低，使得具有平均能量的反应物分子只要吸收较少的能量就能变成活化分子，活化分子所占分数增大，有利于增大化学反应速率。

1、 催化剂的有关知识

催化剂是参与反应的，只不过反应掉多少，在最后又生成了多少，所以在整个过程中，催化剂的质量没有发生改变，注意与中间产物的区别

3、 实验比较法

实验比较法常常通过平行实验或先后的系列实验作观察和对比，分析影响的因素，值得指出的是，在比较某一因素对实验产生的影响时，必须排除其他因素的变动和干扰，即需要控制好与实验有关的各项反应条件。

课题10  催化剂对双氧水分解反应速率的影响

2、 如何测定化学反应速率

可以通过记录出现浑浊所需的时间来比较反应速率的大小

1、 S₂O₃^2-+2H⁺=SO₂↑+S↓+H₂O

3、 与NaCl的鉴别

NO₂^-和Cl^-中加AgNO₃都会产生白色沉淀，但AgNO₂可溶于稀HNO₃，AgCl不溶于稀HNO₃。

   Ag⁺+NO₂^-=AgNO₂↓

课题9：Na₂S₂O₃与酸反应速率的影响因素

2、 NO₂^-的氧化性和还原性

氧化性：2NO₂^-+2I^-+4H⁺=2NO↑+I₂+2H₂O   （_江I₂可用淀粉检验）

     NO₂^-+Fe²⁺+2H⁺=NO↑+Fe³⁺+H₂O   （浅绿色变为棕黄色）

还原性：5NO₂^-+2MnO₄^-+6H⁺=5NO₃^-+2Mn²⁺+3H₂O   （KmnO₄紫色褪去）