2、反应为放热，使溶液温度升高

原因：1、随着反应的进行，c（Al³⁺）增大，Al³⁺水解使溶液中的H⁺浓度增大

3、 铝表面氧化膜的实验探究

主要是铝片与CuSO₄溶液的反应：

现象：产生大量气泡，温度迅速升高，很快出现一层海绵状的暗红色物质

2、 铝表面氧化膜的生成

 （1）将Al片放置在空气中，被氧化成一层致密的氧化物保护膜，阻止里面的Al进一步被氧化；

（2）Al放在浓HNO₃、浓H₂SO₄中发生钝化。

1、 铝的配合物

Al³⁺+4OH^-=Al[OH]^-   现象：先产生沉淀，后沉淀溶解

Al³⁺+6F^-=AlF₆^3-     或AlCl₃+6NH₄F=（NH₄）₃AlF₆+3NH₄Cl

现象：加F^-，再加NH₃.H₂O无沉淀产生，说明Al³⁺与F^-形成了配合离子不再与NH₃.H₂O反应生成沉淀。

5、  该实验的注意事项：参照蒸发结晶和减压过滤的注意事项

课题4：粗盐中含ca²⁺、Mg²⁺、SO₄^2-等可溶性杂质和泥沙等不溶性杂质,实验方案：

Ca²⁺除去用Na₂CO₃溶液，Mg²⁺除去用NaOH溶液，SO₄^2-除去用BaCl₂溶液，为了将这些离子都能除去，所加的试剂一般是过量的，所以也要将过量的新加入的离子除去，所以顺序应是BaCl₂→Na₂CO₃→过滤→盐酸（盐酸过量可用加热除去）→加热蒸发，NaOH溶液加在过滤前的任一位置。

课题5：铝及其化合物的性质

3、影响晶体的生成条件

晶体颗粒的大小与结晶条件有关，溶质的溶解度越小，或溶液的浓度越高，或溶剂的蒸发越快，或溶液冷却得越快，析出的晶粒就越细小，反之，可得到较大的晶体颗粒

1、2、4、6略

a 滤纸吸水性很强，点样操作要求迅速，用毛细管蘸取试样在滤纸条的原点处轻轻点样，晾干后再点，重复3~5次，要求留下斑点的直径小于0.5cm，b、在层析操作中，不能让滤纸上的试样点接触展开剂，如果试样点接触展开剂，样点里要分离的离子或者色素就会进入展开剂导致实验失败。

课题三：硝酸钾晶体的制备

6、实验操作注意事项