练习册

  • 练习册
  • 试题
     0  38562  38570  38576  38580  38586  38588  38592  38598  38600  38606  38612  38616  38618  38622  38628  38630  38636  38640  38642  38646  38648  38652  38654  38656  38657  38658  38660  38661  38662  38664  38666  38670  38672  38676  38678  38682  38688  38690  38696  38700  38702  38706  38712  38718  38720  38726  38730  38732  38738  38742  38748  38756  447090 

       （4）a+2c/3=2.4   b+c/3=1.2（4分）

    【高考说明】

    ①了解电解质在水溶液中的电离，以及电解质溶液的导电性。了解电解质的概念。了解强电解质和弱电解质的概念。

    ②了解弱电解质在水溶液中的电离平衡。

    ③了解水的电离，离子积常数。

    ④了解溶液pH的定义。了解测定溶液pH的方法，能进行pH的简单计算。

    ⑤了解盐类水解的原理、影响盐类水解程度的主要因素、盐类水解的应用。

    ⑥了解难溶电解质的沉淀溶解平衡及沉淀转化的本质。

    【典型例题】

    试题详情

       （2）升高温度（2分）  0.84（2分）  K3=K4<K5（2分）

       （3）2A(g)+B(g)     3C(g)   △H=+200akJ/mol（2分）

    试题详情

    28．（14分）（1）0.02mol/（L?min）（2分）

    试题详情

       （3）t5-t6阶段保持容器内温度不变，若A的物质的量共变化了0.01mol，而此过程中容器与外界的热交换总量为akJ，写出此温度下该反应的热化学方程式                   。

       （4）在相同条件下，若起始时容器中加入a molA、bmolB和cmolC，要达到t1时刻同样的平衡状态，a、b、c必须满足的条件为               、               。

    试题详情

    高考资源网(www.1010jiajiao.com)，中国最大的高考网站，您身边的高考专家。

     

     

     

     

     

     

     

     

    （1）若t­1=15min，则t0-t1阶段以C浓度变化表示的反应速率为v(C)=               。

       （2）t5时改变的条件为               。各阶段平衡时对应的平衡常数如下表所示：

    t1-t2

    t2-t3

    t3-t4

    t4-t5

    t5-t6

    K1

    K2

    K3

    K4

    K5

    则K1=               （保留两位小数），K3、K4、K5之间的关系为               （用“>”、“<”或“=”连接）。

    试题详情

    8．（14分）向一密闭容器中加入2molA、0.6molC和一定量的B三种气体。一定条件下发生反应，恒容条件下各物质浓度随时间变化如图一所示，图二为t2时刻后改变条件，平衡体系中反应速率随时间变化的情况，且四个阶段都各改变一种不同的条件（不同时充入反应物和生成物）。已知只有t3-t4阶段为使用催化剂；图一中t0-t1阶段c（B）未画出。

    试题详情

       (2）b  1.5×10－3mol/(L?s)。

       (3）b  c。

       (4）c。

    试题详情

     (3)能说明该反应已经达到平衡状态的是___________。

           a、v(NO2)=2v(O2)         b、容器内压强保持不变    

    c、v逆(NO)＝2v正(O2)    d、容器内的密度保持不变

          (4)为使该反应的反应速率增大，且平衡向正反应方向移动的是__________。

              a、及时分离出NO2气体      b、适当升高温度

              c、增大O2的浓度           d、选择高效的催化剂

    答案：（1）K＝；放热。

    试题详情

     (1)写出该反应的平衡常数表达式：K＝___________________。

           已知：K(300℃)＞K(350℃)，该反应是________热反应。

        (2)右图中表示NO2的变化的曲线是____________。

           用O2表示从0～2s内该反应的平均速率v＝___________。

    试题详情

    7．（08上海卷）在2L密闭容器中，800℃时反应2NO(g)＋O2(g)2NO2(g)体系中，n(NO)随时间的变化如表：

    试题详情


    同步练习册答案