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    6.（08山东临沂质量检测一）(10 分) 将不同量的H2O(气) 和CO 气体分别通入到一体积为l L的恒容密闭容器中进行反应：H2O (g) + CO( g) CO2 (g) +H2(g)；得到以下三组数据，据此回答下列问题：

    实验组

    温度

    起始量

    平衡量

    达到平衡所需时间

    H2O

    CO

    H2

    CO

    1

    650℃

    1 mol

    2 mol

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    ③加入催化剂 （2分） 移去0.2molNH3（或使0.2molNH3液化 （2分）

    （3）①c+（d/2）或（2c+d）/2（1分）

    ② A （1分） 因为保持容器不变时比保持容器的容积可变（恒压）体系的压强小，当压强减小时有利于逆向反应，故反应达到平衡后生成氨气的物质的量减小，因此c>d。（2分）

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    （2）①320/3 （1分） 不变 （1分） ②0.0075mol/（L?min） （1分）

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    答案（1）<（1分）  由于该反映是可逆反应，1molN2和3molH2不能完全反应生成2molNH3，因此反应放出的热量少于92.4kJ。（2分）

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    量变化如图所示，根据题完成下列各问：

              ①反应达到平衡时，平衡常数K=                ，

              此时增加N2的量，平衡常数将                。

              ②反应进行到20min时，N2的平均反应速率为   

             。

              ③据图判断，反应进行到10min至20min时曲线发

    生变化的原因是                             ；

    反应进行至25min时，曲线发生变化的原顺是   

                                       。

       （3）①若在上述（2）条件下，向容器中通入a molN2与b molH2的混合气体，当反应达到平衡时，测得n(N2)=c mol,n(NH3)=d mol,则a=               （用含其它字母的关系式表示）。

                 ②若在上述相同温度和催化剂的条件下，向一个初始容积仍为1L的，但容积可变、能保持恒压（200 atm）的密闭容器中通入a mol N2与b mol H2的混合气体，反应达平衡时生成NH3 e mol，则d与e比较       （填编号）

                  A．d<e                    B．d>e                   C．d=e               D．不能比较

    作出此判断的理由是                                  。

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       （1）在一定条件下，向一密闭容器中充入1molN2和3molH2，充分反应后放出的热量    （填“<”“>”“=”）92.4KJ，理由是                               。

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    5．已知反应：N2(g)+3H2(g)      2NH3(g) 。

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    4．（08山东卷）高温下，某反应达平衡，平衡常数K=.恒容时，温度升高，H2浓度减小。下列说法正确的是（   ）

    A．该反应的焓变为正值

    B．恒温恒容下，增大压强，H2浓度一定减小

    C．升高温度，逆反应速率减小

    D．该反应化学方程式为CO+H2O=CO2+H2

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    3．过二硫酸钾（K2S2O8）具有强氧化性，可将I-氧化为I2：

    S2O82-＋2I-＝2SO42-＋I2

    通过改变反应途径，Fe3+、Fe2+均可催化上述反应。试用离子方程式表示Fe3+对上述反应催化的过程。

                                     、                           （不必配平）

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    2．（08广东卷）将H2(g)和Br2(g)充入恒容密闭容器，恒温下发生反应H2（g）+Br2(g) 2HBr（g）g平衡时Br2(g)的转化率为a；若初始条件相同，绝热下进行上述反应，平衡时Br2(g)的转化率为b。a与b的关系是（   ）

    A．a＞b                  B．a=b                     C．a＜b                   D．无法确定

    解析：正反应为放热反应，前者恒温，后者相对前者，温度升高。使平衡向左移动，从而使Br2的转化率降低。所以b<a.

    答案：A

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