3．磷酸铵受热分解

2．加热硫酸铵，生成硫酸氢铵与氨气

强热生成氮气与二氧化硫

1．加热碳酸氢铵可碳酸铵

2、氯化铵与氯化钠的固体混和物如何分离？(加热“升华”)

[讲]大部分铵盐对热都不稳定，受热都能分解

[生板]写出下列变化的化学方程式

4、该反应能与写成离子方程式？为什么？(不能，该反应不在水溶液中进行)

3、可用两种方法检验氨气收满，请列举两种方法

2、收集的试管口要放一团棉花的原因是什么？

2、收集方法：

[问]1、装置与制氧气的装置是否相同？为什么？(都是混和两种固体再加热，用一个管口略向下倾斜的大试管)大试管及收集用的试管要不要干燥？为什么？(要干燥，生成的氨气易溶于水)

1、氨的分子结构和性质

[生板]氨的电子式

[问]氨分子的空间构型？键角是多少？是非极性分子还是极性分子？

[板]2、氨的物理性质

氨是无色有刺激性气味的气体，容易液化，气化时要吸收大量的能量，用作致冷剂，极易溶于水，溶解度是700

[问]在标准状况下氨的溶解度是700，求所得氨水的质量分数。(列出表达式即可)

注意：氨水的溶质是氨分子

[实验6-1]氨溶于水，喷泉实验，在所得的溶液中滴加酚酞。

结论：氨极易溶于水，溶于水后溶液呈碱性(实质是弱碱性)

[板]氨的化学性质

(1)氨与水反应

[讲]氨溶于水，在大部分的氨与水反应生成一水合氨，一水合氨小部分电离成NH+ 4与OH。一水合氨是一种弱碱。

[板]NH₃+H₂O　　　 NH₃·H₂O　　 NH+ 4+OH^-

[强调]可逆符号，说明反应是可逆的。

[问]氨水中存在的除水分子外最我的微粒是什么？(一水合氨)

[讲]一水合氨对热不稳定，加热易分解

NH₃·H₂O = NH₃↑+H₂O

[问]向饱和氨水中加入固体烧碱，能不能有氨气放出，为什么？(能有氨气放出，NaOH溶于水，放热，降低了氨气的溶解度，氨气要逸出)

[比较]液氨和氨水的区别(学生回答表)

[板](2)氨与酸反应

[实验6-2]氨气与氯化氢反应

[板]NH₃+HCL=NH₄Cl

[问]该反应发生时，生成了什么键？(形成了配位键)

[生板]写出氨与硫酸，硝酸，磷酸，二氧化碳与水反应的化学方程式

[板](3)氨的催化氧化

[讲]-3价的氮能被氧化，氨能作还原剂，氨在催化剂的存在下，高温下能被氧气氧化，生成NO，这一反应叫氨的催化氧化。该反应是工业上合成硝酸的基础

[板]4NH₃+5O₂═══4NO+6H₂O

[问]该反应的氧化剂与还原剂分别是什么？(氧气，氨)氧化产物与还原产物分别是什么？(NO，水与NO都是还原产物)

[生板]标出这个反应的电子转移的方向和数目。

[讲]该反应的化学计量数分别是4，5，4，6，我们称之4546反应。在以后学习中经常要书写这个反应的化学方程式。

[讲]氨还原被其它的氧化剂氧化，除上述反应外，一般都被氧化成氮气(为什么？因为氮气稳定，结构稳定的物质容易生成)

[生板]写出下列反应的化学方程式，标出电子转移的方向和数目，氧化剂和还原剂的物质的量之比是多少？

(1)氨气的纯氧混和点燃能爆炸

(2)氯气和氨气不能共存

(3)氨气在加热条件下可还原氧化铜

[板]4、氨的实验室制法

[讲]在实验室中常用给铵盐和碱加热的方法来制取氨。

[强调]铵盐通常是氯化铵，硫酸铵。碱通常是熟石灰，碱石灰。铵盐通常不用硝酸铵，碱通常不用固体烧碱。

[板]1、反应方程式：2NH4Cl+Ca(OH)2═CaCl2+NH3+2H2O