1．的倒数为（    ）

26． t℃时，将3molA和2molB气体通人体积为2L的密闭容器中(容积不变)，发生如下反应：3A(气)+B(气) xC(气)，2min时反应达到平衡状态(温度不变)，剩余1.8molB，并测得C的浓度为O.4mol/L，请填写下列空白：

(1)x=          。

(2)比较达到平衡时，A、B两反应物的转化率：

α(A)        α(B)  (填>、=或<)

(3)若继续向原平衡混合物的容器中通人少量氦气(氦气和A、B、C都不反应)后，下列说法中正确的是           (填写字母序号)

A．化学平衡向正反应方向移动   

B．化学平衡向逆反应方向移动

C．化学平衡不会发生移动    

D．正、逆反应的化学反应速率将发生同等程度的改变

（第四问选做6分）

(4)在t℃时，若向原平衡混合物的容器中再充人amolC，欲使达到新的平衡时，各物质的物质的量分数与原平衡相同，则至少应再充

人B         mol (用含a的式子表示)，达新平衡时，A的物质的量为n(A)             (用含a的式子表示)

25．对于下列反应：2SO₂ + O₂   2SO₃ ， 如果2min内SO₂的浓度由6 mol/L下降为2 mol/L，那么，用SO₂浓度变化来表示的化学反应速率为        ，用O₂浓度变化来表示的反应速率为         。如果开始时SO₂浓度为4mol/L，2min后反应达平衡，若这段时间内v(O₂)为0.5mol/(L?min)，那么2min时SO₂的浓度为             。

通过上述实验可知，无论是用1.5mol/L硫酸还是3.0mol/L硫酸，均无明显的现象，而3.0mol/L盐酸与铝片反应的现象却十分明显。

（1）写出铝与酸反应的离子方程式                            ,

（2）反应1~15min内,铝与盐酸的反应速率逐渐加快,其原因是       

                                                 。

（3）根据以上探究“铝与稀盐酸和稀硫酸反应差异的原因”，你能对问题原因作出哪些假设或猜想（列出两种即可）？

假设一：                                               

假设二：                                               

得分

评卷人

3.0mol/L硫酸

均无明显现象（无气泡产生）

1.5mol/L硫酸

均无明显现象（无气泡产生）

3.0mol/L盐酸

少量气泡

较多气泡

大量气泡

反应剧烈

铝片耗尽

实验过程:往三根相同的试管中分别加入相同的铝片各一片,再往试管中分别加入等体积的3.0mol/L盐酸、1.5mol/L硫酸、3.0mol/L硫酸,观察反应进行到1、2、5、15、20分钟时的铝与酸反应的情况。结果如下：

反应进程（分钟）

1

2

5

15

20

相同大小的铝片(纯度＞99.5%)

药品：3.0mol/L盐酸、1.5mol/L硫酸、3.0mol/L硫酸,