4、美国在1917-年4月加人协约国集团对德宣战，主要原因是

  ①协约国的成败与美国利益相关    ②德国“无限制潜艇战”对美国危害较大

  ③捞取战利品和攫取战后世界霸权  ④参战得到美国人民的一致支持

  A．②③④ B．①②④ C．①③④ D．①②③

3、20世纪初能够发生世界性战争，主要条件在于 

A．世界殖民地被瓜分完毕                             B．用于远程袭击的武器研制成功

C．运输工具、通讯手段的进步                      D．帝国主义两大侵略集团的形成

1、右面图片反映了1914年塞尔维亚青年普林西普被捕的情形。南斯拉夫某城有一块石碑，碑文是：“1914年6月28日，加夫里诺?普林西普在这里用他的子弹，表达了我们人民对暴虐的反抗和自由的向往。”当时“他的子弹”射向

  A．德国皇帝威廉二世   

B．奥匈皇储斐迪南大公

  C．法国国王路易十四    

D．俄国沙皇尼古拉二世

28、把4 mol N₂和8 mol H₂置于5 L密闭容器合成氨反应，达到平衡时测得混合气体中含NH₃的体积百分比为20%，求： (1)反应前后容器内的压强比；  (2)N₂和H₂的转化率。

27、在500gCuSO₄溶液中插入两根电极，一极为铁，一级为粗铜（含锌）。通电一段时间后，立即将电极取出，这时铁极上析出7.04g铜。设粗铜全部反应，电解质溶液增重0.02g，求粗铜中含锌的质量分数。

26、如何防止铁的锈蚀是工业上研究的重点内容。为研究铁锈蚀的影响因素，某同学做了如下探究实验：

序号

内         容

实验现象

1

常温下将铁丝放在干燥空气中一个月

干燥的铁丝表面依然光亮

2

常温下将铁丝放在潮湿空气中一小时

铁丝表面依然光亮

3

常温下将铁丝放在潮湿的空气中一个月

铁丝表面已变得灰暗

4

将潮湿的铁丝放在常温的氧气流中一小时

铁丝表面略显灰暗

5

将潮湿的铁丝放在高于常温的氧气流中一小时

铁丝表面已变得灰暗

6

将浸过氯化钠溶液的铁丝放在高于常温的氧气流中一小时

铁丝表面灰暗程度比实验5严重

回答以下问题：

（1）上述实验中发生了电化学腐蚀的是（填实验序号）           ；在电化学腐蚀中，负极反应是             ；正极反应是                  。

（2）由该实验可知，可以影响铁锈蚀速率的因素是                              。

（3）为防止铁的锈蚀，工业上普遍采用的方法是                    （答两种方法）

(1)图I是HI分解反应中HI分子之间的几种碰撞示意图，其中属于有效碰撞的是        （“A”、“B”或“C”）；

(2)20世纪30年代，Eyring和Pelzer在碰撞理论的基础上提出化学反应的过渡态理论。图Ⅱ是NO₂和CO反应生成CO₂和NO过程中能量变化示意图，请写出NO₂和CO反应的热化学方程式：                                                                   ；

(3)过渡态理论认为，催化剂改变反应速率的原因是改变了反应的途径，对大多数反应而言主要是通过改变过渡态而导致有效碰撞所需要的能量发生变化。请在图Ⅱ中作出NO₂和CO反应时使用催化剂而使反应速率加快的能量变化示意图；

(4)进一步研究表明，化学反应的能量变化(ΔH)与反应物和生成物的键能有关。键能可以简单的理解为断开1 mol 化学键时所需吸收的能量。下表是部分化学键的键能数据：

化学键

C－H

Cl－Cl

C―Cl

H―Cl

键能/ kJ?mol^?1

X

243

330

432

已知：反应CH₄(g)＋Cl₂(g)＝CH₃Cl(g)＋HCl(g)；△H＝－106kJ/mol，则上表中X＝            。

25、1918年，Lewis提出反应速率的碰撞理论。

1.5mol?L^－1H₂SO₄

均无明显现象（无气泡）

（1）写出上述铝与酸反应的离子方程式                                  。

（2）反应1～15min内，铝与盐酸的反应速率逐渐加快，其原因是          　　                    。