22．(7分)

将4 mol SO₂与2 molO₂放人4 L的密闭容器中，在一定条件下反应达到平衡：

测得平衡时混合物总的物质的量为5 mol，求：

　　　 (1)平衡时各物质的物质的量浓度；

　　　 (2)该温度下的平衡常数；

　　　 (3)平衡时SO₂的转化率。

B卷　 (满分50分)

21．(10分)

　　　 (1)右图分别是温度计、量筒、滴定管的一部分，则：

①量筒应该是　　　 (填字母，下同)，读数为　　　 mL；

②滴定管是　　　 ，读数为　　　　 mL；

③温度计是　　　 ，读数是 　　　　℃。

　　　 (2)用已知浓度的盐酸滴定未知浓度的氢氧化钠溶液时，下列实验操作对测量结果有何影响(选填“偏高”、“偏低”或“无影响”)

①滴定前滴定管尖嘴有气泡，滴定后尖嘴气泡消失　　 ；

②中和滴定时，锥形瓶内有少量蒸馏水　　　　 ；

③酸式滴定管用蒸馏水洗后，未用标准液润洗　　　　　　　

④滴定管终点读数时，仰视读取刻度线　　　　　　　　　　 。

20．(15分)

I．A、B、C三个烧杯中分别盛有相同物质的量浓度的稀硫酸。

　　　 (1)A中反应的离子方程式为　　　　　 ；

　　　 (2)B中Sn极的电极反应式为　　　　　　　　 ，Sn极附近溶液的pH　　　 (填“增大”、“减小”或“不变”)；

　　　 (3)C中被腐蚀的金属是　　　　 ，总反应式为　　　　　　　　　　　　　　　　　 ；

比较A、B、C中铁被腐蚀的速率，由快到慢的顺序是　　　　　　　 。

II．现有常温下的6份溶液：①0.01 mol·L^-1CH₃COOH溶液；②0.01 mol·L^-1HCl溶液；③pH=13的氨水；④pH=13的NaOH溶液；⑤0.01 mol· L^-1CH₃COOH溶液与pH=12的NaOH等体积混合后所得溶液；⑥0.01 mol·L^-1HCI溶液与pH=12的NaOH溶液等体积混合所得溶液。

　　　 (1)其中水的电离程度最大的是　　　 (选填序号，下同)，水的电离程度相同的是　　 ；

　　　 (2)若将②、④混合后所得溶液pH=12，则消耗②、④溶液的体积之比为　　　　　 ；

　　　 (3)将溶液同等稀释10倍后溶液的pH：③　　 ④，⑤　　 ⑥(选填“>”或“<”或“=”)。

19．(8分)

　　　 (1)AgNO₃的水溶液呈　　　　　 (填“酸”、“中”、“碱”)性，常温时的pH　　　 7(填”>”或”=”或”<”)，原因是(用离子方程式表示)：　　　　　　　　　　 ，实验室在配制AgNO₃的溶液时为了抑制其水解，常将AgNO₃固体先溶于较浓的　　　　　　 中，然后再用蒸馏水稀释到所需的浓度。　　

　　　 (2)把FeCl₃溶液加热蒸干，灼烧，最后得到的主要固体产物是　　　　　 ，原因是(用二个化学方程式来说明)：　　　　　　　　　　　　 ；　　　　　　　　　　　　　　 。

18．(6分)

从H+、Cu2+、Na+、、等五种离子中选择适当的离子组成电解质，使之符合下列要求(填化学式)：

　　　 (1)以碳棒为电极，一电解时电解质质量减小，水量不变，应选用的电解质是　　　　 ；

　　　 (2)以碳棒为电极，电解时电解质质量不变，水量减少，应选用的电解质是　　　　　 ；

　　　 (3)以碳棒为阳极，铁棒为阴极，电解时电解质质量和水量都减少，则应选用的电解质是　　　　　　　　　　　　　　 。

17．(6分)

(1)298K时，由氢气和氧气反应生成l mol水蒸气放热241．8 kJ，写出该反应的热化学方程式　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　 。

(2)已知：①C(s)+O₂(g)=CO₂(g)　　　　　　　　　　 △H=△H₁；

　　　　　　 ②2CO(g)+O₂(g)=2CO₂(g)　　　　　　　　　 △H=△H₂；

　　　　　　 ③TiO₂(s)+2C1₂(g)=TiCl₄(s)+O₂(g)　　　　　 △H=△H₃；

则TiO₂(s)+2C1₂(g)+2C(s)=TiCl₄(s)+2CO(g)的△H　　　　　　　　 。

　　　 (3)在一密闭容器中充人一定量的N₂和H₂，经测定反应开始后的2 s内氢气的平均速率：

v(H₂)=0．45mol／(L·s)，则2 s末NH₃的浓度为　　　　　　　　 。

16．在一密闭容器中，可逆反应aA(g)+bB(g)cC(g)达到平衡后，保持温度不变，将容器容积缩小为原来的l／2，当重新达到平衡时，C的浓度是原来的1.5倍。下列说法正确的是

　　 A．平衡向正反应方向移动　　 B．C的质量分数增加

　　 C．A的转化率降低　　 　　 D．a+b=c

15．下列溶液：①pH=0的盐酸(至)0．5 mol·L^-1盐酸③0．1 mol·L^-1的NH₄Cl溶液④0．1 mol·L^-1的NaOH溶液 ⑤0．5 mol·L^-1的NH₄Cl溶液，以上溶液中由水电离的c(H⁺)由大到小的顺序是

　　 A．⑤③④②①　　 　　 B．①②③⑤④　　 　　 C．①②③④⑤　　 　　 D．⑤③④①②

14．被称之为“软电池”的纸质电池，采用一个薄层纸片作为传导体，在其一边镀锌，而在其另一边镀二氧化锰。在纸内是离子”流过”水和氧化锌组成的电解液。电池总反应为：

　 Zn+2MnO₂+H₂O=ZnO+2MnO(OH)。下列说法正确的是

　　　 A．该电池的正极为锌

　 　　 B．该电池反应中二氧化锰起催化剂作用

　 　　 C．当0．1mol Zn完全溶解时，流经电解液的电子个数为1．204×10²³

　 　　 D．电池正极反应式为：

13．下列说法中，正确的是

　 　　 A．△H>0表示放热反应，△H<0表示吸热反应

　 　　 B．热化学方程式中的化学计量数只表示物质的量，可以是分数

　 　　 C．l mol H₂SO₄与1mol Ba(OH)₂反应生成BaSO₄沉淀时放出的热叫做中和热

　 　　 D．1 mol H₂与0.5 mol O₂反应放出的热就是H₂的燃烧热