⑤CO(g₎+NO₂(g)  CO₂(g) +NO(g)，ΔH < 0；

计算题

④2SO₂(g)+O₂(g) 2SO₃(g) ，ΔH < 0。

③2NO₂(g) 2NO(g) +O₂(g)，ΔH > 0；

②N₂(g₎+3H₂(g) 2NH₃(g)， ΔH < 0；

①A(s)+B(g) C(g)，      ΔH < 0；   

3．以下可逆反应中，达到平衡后，通过升高温度可提高反应物转化率的是      ；通过增大压强可提高反应物转化率的是     ；改变压强，转化率不变的是      。

2．冶金工业上为降低硫的氧化物对空气的污染，常用CO在500℃、铝矾土催化下还原SO₂，处理烟道废弃回收硫，写出该反应的化学方程式                    。

1．硫酸工业常用           收SO₃，是为了避免                        ；在生产过程中为了提高原料的利用率，常用               、                  。

6．在一定条件下，某密闭容器发生如下反应：2SO₂(g)+O₂(g) 2SO₃(g) ， H= -98.3kJ/mol，反应达到平衡后SO₂、O₂、SO₃的物质的量之比为3:2:5，保持其它条件不变，升温后重新达到平衡，SO₃、O₂的物质的量分别为2α mol和α mol，则此时容器内SO₂的物质的量应为                                                 （     ）。      

A．    mol     B．    mol     C．    mol      D．    mol

课外作业

填空题

5．接触法制硫酸生产过程中，假如进入接触室的原料气为100m³，反应后体积减少为92m³，已知原料气中SO₂、O₂、N₂的体积比为20:15:65，则SO₂的转化率为  （   ）。

A．90%         B．80%           C．70%          D．60%