②N₂(g₎+3H₂(g) 2NH₃(g)， ΔH < 0；

①A(s)+B(g) C(g)，      ΔH < 0；   

3．以下可逆反应中，达到平衡后，通过升高温度可提高反应物转化率的是      ；通过增大压强可提高反应物转化率的是     ；改变压强，转化率不变的是      。

2．冶金工业上为降低硫的氧化物对空气的污染，常用CO在500℃、铝矾土催化下还原SO₂，处理烟道废弃回收硫，写出该反应的化学方程式                    。

1．硫酸工业常用           收SO₃，是为了避免                        ；在生产过程中为了提高原料的利用率，常用               、                  。

9.酸雨形成的主要原因是                                       (        )

A.汽车排出大量尾气              B.自然界中硫化物分解

C.工业上大量燃烧含硫燃料        D.制硫酸厂排出大量尾气

课外作业

8.下列关于接触法制硫酸的叙述中，不正确的是                    （      ）

A.              黄铁矿粒在沸腾炉中燃烧快，反应完全，提高了原料的利用率

B.               炉气净化的目的是防止催化剂中毒

C.               热交换器的目的是利用反应放热，预热SO₂和O₂，冷却反应生成的SO₂

D.              吸收塔用水吸收SO₃，因为SO₃在水中溶解度大，吸收完全

7.治理“三废”保护环境的最主要的方法是                         （     ）

A.减少污染严重的工厂          B.把三废埋入深洞

C.提高人们的认识              D.变废为宝，综合利用

A．    mol     B．    mol     C．    mol      D．    mol

6．在一定条件下，某密闭容器发生如下反应：2SO₂(g)+O₂(g) 2SO₃(g) ， H= -98.3kJ/mol，反应达到平衡后SO₂、O₂、SO₃的物质的量之比为3:2:5，保持其它条件不变，升温后重新达到平衡，SO₃、O₂的物质的量分别为2α mol和α mol，则此时容器内SO₂的物质的量应为                                                         （     ）。