2．盖斯定律：

不管化学反应是分一步完成或分几步完成，其反应热是相同的。化学反应的反应热只与反应体系的始态和终态有关，而与反应的途径无关。

1．引入：如何测出这个反应的反应热：C(s)+1/2O₂(g)==CO(g)

①C(s)+1/2O₂(g)==CO(g)　　 ΔH₁=?

②CO(g)+1/2O₂(g)== CO₂(g)　 ΔH₂=-283.0kJ/mol

③C(s)+O₂(g)==CO₂(g)　　　 ΔH₃=-393.5kJ/mol

① + ② = ③ ，则 ΔH₁ + ΔH₂ =ΔH₃所以，ΔH₁=ΔH₃-ΔH₂ ΔH₁=-393.5kJ/mol+ 283.0kJ/mol=-110.5kJ/mol