B．该反应的平衡常数表达式K＝。

C ．由T₁向T₂变化时，V_正> V_逆

D．此反应的正反应为吸热反应.

A．0～4分钟时，A的平均反应速率为0.01mol?（L•min）^-1

下列分析不正确的是：

15．在10L密闭容器中，A、B、C三种气态物质构成了可逆反应的体系；当在某一温度时，A、B、C物质的量与时间的关系如图一，C的百分含量与温度的关系如图二。

14．常温下，H₂PO₄^－的电离程度是水解程度的10³倍，HPO₄^2－的水解程度是电离程度的10⁵倍。而HPO₄^2－的水解程度是H₂PO₄^－的电离程度的10倍。下列有关说法正确的是

A．KH₂PO₄和K₂HPO₄均为弱电解质

B．常温下的pH：K₂HPO₄溶液＞H₂O＞KH₂PO₄溶液

C．中和等量的NaOH溶液时，消耗溶液的体积：V（KH₂PO₄）＞V（K₂HPO₄）

D．常温下等浓度、等体积的KH₂PO₄和K₂HPO₄溶液混合，所得溶液pH＝7

C．刺激性气味的气体是氨气   D．1mol NH₄CuSO₃完全反应转移0.5mol电子

13．已知NH₄CuSO₃与足量的10mol?L^-1的硫酸混合微热，产生下列现象：①有红色金属生成；②有刺激性气味的气体产生；③溶液呈蓝色。据此判断下列说法正确的是

A．反应中硫酸作氧化剂    B．NH₄CuSO₃中硫元素被氧化

则有关该电池的说法正确的是                                 （    ）

A．放电时正极反应为：NiOOH + H₂O - e^-== Ni（OH）₂+ OH^-

B．充电过程是化学能转化为电能的过程

C．充电时阴极附近溶液的碱性增强

D．放电时电解质溶液中的OH^-向正极移动

12．镍镉（Ni-Cd）可充电电池在现代生活中有广泛应用。已知某镍镉电池的电解质溶液为KOH溶液，其充、放电按下式进行：               

11．下述实验能达到预期目的的是

编号

实验内容

实验目的

A

金属钠投入硫酸铜溶液中

置换出铜

B

向硫酸铝溶液中滴加过量氨水

制取氢氧化铝

C

把铜和银用导线连接后插入稀硫酸中

组成原电池验证铜比银活泼

D

分别向2支试管中加入相同体积不同浓度的H₂O₂溶液，再向其中1支加入少量MnO₂

研究催化剂对H₂O₂分解速率的影响