13、(2010·曲靖模拟)下图是部分元素的单质及其化合物的转化关系图(有关反应的条件己略去)；己知：B、C、G、L 均为单质，其中在常温、常压下，G是固体，B、C、L是气体；生成物E具有漂白性，且焰色反应呈黄色；F 在常温下是液体；K、M 均为不溶于水的沉淀，其中K 为红褐色。

请回答下列问题：

　 (l)D的电子式：____________________________；

　 (2)反应①的离子方程式是____________________________；

　 (3)反应②的离子方程式是____________________________；

　 (4)反应③的化学方程式是___________________________________；

　 (5)保存J溶液时还需加入___________________________________。

　 (6)实验室由J制备少量M 的方法：用胶头滴管吸取A溶液，将滴管尖端插入盛有新制J溶液试管底部，慢慢挤出A 溶液即可，观察到的现象为：_______________；这样操作的理由是__________________

　[答案] ⑴　　　　　　　　 　　　

　 (2)　 Cl₂ +2OH^- ===ClO^- +C1^-+H₂O　

　 (3)　 Fe +2Fe³⁺ ===3Fe²⁺　

　 (4)　 4Fe(OH)₂ +O₂ +2H₂O=== 4Fe(OH)₃↓

　 (5)　 稀HC1　　 铁屑

　 (6)　 开始析出一种白色的絮状沉淀，然后迅速变成灰绿色，最后变成红褐色；　 避免生成的Fe(OH)₂沉淀接触O₂

12、(2010·上海徐汇区模拟)若氢气还原氧化铜的反应进行得不完全，便得到 Cu、Cu₂O、CuO的固体混合物。某化学兴趣小组同学为测定上述固体的组成进行如下操作：　取一定质量的均匀固体混合物A，将其分成两等份，取其中一份用足量氢气还原，测得反应后的固体质量减少3.20g　，另一份加入500mL的稀硝酸，固体恰好完全溶解，且同时收集到标准状况下NO气体2.24L　。

请根据以上操作计算：　

　 (1)A中，n(Cu)+n(Cu₂O)=_______　；

　 　(2)　 A中，n(CuO)的取值范围是____________　；

　 　(3) 试计算所用硝酸的物质的量浓度。

[解析](1)根据化合价升降相等可得每份[n(Cu)+n(Cu₂O)]х2= n(NO) х3=0.3mol则n(Cu)+n(Cu₂O)= 0.15mol ① ，混合物A中n(Cu)+n(Cu₂O)= 0.3mol

(2)固体减少质量为混合物中氧元素的质量[n(Cu₂O)+ n(CuO) ] х16=3.20则n(Cu₂O)+ n(CuO) =0.2mol②

若每份中n(Cu)= 0.15mol，则n(Cu₂O)= 0，由质量差可得n(CuO) =0.2mol，混合物A中n(CuO) =0.4mol，

若每份中n(Cu)= 0，则n(Cu₂O)= 0.15mol，由质量差可得n(CuO) =0.05mol，混合物A中n(CuO) =0.1mol；

(3)①+②可得n(Cu)+2n(Cu₂O)+ n (CuO)=0.35mol，则n(HNO₃)=0.35х2+0.1=0.8mol ，C(HNO₃)=1.6mol/L

[答案](1)0.3mol　　　 (2)0.1-0.4mol

(3)C(HNO₃)=1.6mol/L

11、(2010·天津大港区模拟)下列除去杂质的方法正确的是 (　　 )

　　 A．除去CO₂中混有的CO：用澄清石灰水洗气

　　 B．除去BaCO₃固体中混有的BaSO₄：加过量盐酸后，过滤、洗涤

　　 C．除去FeCl₂溶液中混有的FeCl₃：加入过量铁粉，过滤

D．除去Cu粉中混有的CuO：加适量稀硝酸后，过滤、洗涤

[解析]选C。A中引入了水蒸气；B中最后得到的不是BaCO₃；D项中Cu与稀硝酸发生反应，形成溶液，不符题意。

10、(多选)(2010·中山模拟)下列有关实验的说法正确的是(　　 )

A．除去铁粉中混有的少量铝粉，可加入过量的氢氧化钠溶液，完全反应后过滤

B．为测定熔融氢氧化钠的导电性，可在瓷坩埚中熔化氢氧化钠固体后进行测量

C．制备Fe(OH)₃胶体，通常是将Fe(OH)₃固体溶于热水中

D．某溶液中加入盐酸能产生使澄清石灰水变浑浊的气体，则该溶液中不一定含有CO₃^2－

[解析]选AD。 A选项利用了铝与氢氧化钠反应铁不反应的原理除去铝；B项中陶瓷的成分是硅酸盐类化合物与熔融的氢氧化钠发生反应，所以淘汰；C项无法制得e(OH)₃胶体，应选用饱和的FeCl₃溶液滴到热水中的方法；D项中SO₃^2－的现象和CO₃^2－是一样的，所以正确。

9、(2010·天津大港区模拟)用铜来制备等质量的Cu(NO₃)₂，下列方法中最合理的方案是 (　　 )

A．Cu 与浓HNO₃反应　　 　　B．Cu 与稀HNO₃反应

C．CuO与稀HNO₃反应　　 　D．Cu(OH)₂与稀HNO₃反应

[解析]选C。A、B中会有NO、 NO₂等有毒气体生成污染环境；D项中Cu(OH)₂的制备浪费了更多的原料。

8、(多选)(2010·中山模拟)能证明某溶液中含有Fe²⁺的是(　　 )

A．该溶液呈浅绿色　　

B．该溶液中加入NaOH溶液，生成白色沉淀并迅速变成灰绿色，最后变为红褐色

C．向该溶液中加入氯水，再滴入几滴KSCN溶液，呈红色

D．向该溶液中滴入几滴KSCN溶液，不变色，再加入氯水，呈红色

[解析]选BD。A中如果含有其他离子如铬酸氯也显示出浅绿色；C中如有Fe³⁺即可推翻；

B、D两个选项是Fe²⁺的特征反应。

7、(2010·郑州模拟)碳酸铜和碱式碳酸铜均可溶于盐酸，转化为氯化铜。在高温下这两种化合物均能分解成氧化铜。溶解28.4g上述混合物，消耗1mol/L盐酸500mL。灼烧等质量的上述混合物，得到氧化铜的质量是　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　 (　　 )　　　　　　　　　　　　　　　　　　　

A．35g　　　　　　　 B．30 g　　　　　　　　 C．20 g　　　　　　 D．15 g

[解析]选C。本题的关键在于利用守恒思想。混合物溶于盐酸后溶质成分是CuCl₂，根据氯守恒可得

n(Cu)=0.25 mol，所以m(CuO)=0.25x80g=20g。

6、(2010·山西山大附中模拟)所谓合金，就是不同种金属(也包括一些非金属)在熔化状态下形成的一种熔合物，根据下列四种金属的熔沸点：

其中不能形成合金的是　　　　　　　　　　　 (　　 )

　 A.Cu和Na　　 B.Fe与Cu　 C.Fe与Al　　 D.Al与Na

[解析]选A。合金形成的条件是由共同的融化状态，所以看两种金属的熔沸点的范围；A中钠达到沸点时Cu还没熔化所以不能形成合金；而其他三项均可。

5、(2010·重庆一中模拟)常温条件下，相同的钠粒在30mL硫酸铜溶液中比在20mL纯水中反应更剧烈，

分析其原因，下列说法中最合理的是　　　　　　 (　　 )

A．Cu²⁺的氧化性比H⁺的强　　

B．硫酸铜溶液中的c(H⁺)比水中的大

C．硫酸铜溶液的体积比水的大

D．硫酸铜溶液中的SO₄^2-更易与生成的Na⁺结合

[解析]选B。由题意可知，钠反应的原理主要决定于c(H⁺)，因此B选项更趋向合理；A、C、D均

不合理。

4、(2010·南开中学模拟)A-D是含同一元素的四种物质，相互之间有如图的转化关系，其中A是单质，D是最高价氧化物的水合物。那么A不可能是(　 )　　　　　　　

A. S　　　 B. Si　　　 C. Al　　　 D. Fe

[解析]选D。由题意可知，D选项中，Fe(OH)₃不能转化为Fe₃O₄，所以选D项。