解得：

    若设所求1molC燃烧成CO放出的热量为yJ，则由下列热化学方程式：

    所以amolC和bmolO₂（a＞2b）反应后，其可燃性物质的量为(a-2b)molC和2bmolCO。若设1molCO燃烧成CO₂放出的热量为xJ，则可得出关系式：

    。又知：

【例5】已知有amolC和bmolO₂（a＞2b），充分反应后，将得到的可燃性物质提取后再次燃烧，充分反应。可燃性物质燃烧放出的热量有p%被mg、0℃的水吸收，使之沸腾。若已知1molC燃烧成CO₂放出的热量为qJ，试求1molC燃烧成CO所放出的热量约为多少？（c=4.2×10³J/kg?℃）

【解析】根据题意可知，可燃性物质燃烧后放出热量为：

【解析】根据题目条件，生成的水为液态，所以A错，1gC₈H₁₈燃烧后放出热量48.40kJ，故1molC₈H₁₈完全燃烧放出热量5518kJ，放热用“―”表示，故C错。

【答案】B

【评析】热化学方程式的书写较难，书写时不能忽视反应物、生成物的状态，要注意系数与反应物的关系。

【关键词】反应热及热化学方程式的书写

【例2】在同温同压下，下列各组热化学方程式中Q₂＞Q₁的是            （    ）

    A.2H₂(g)＋O₂(g)＝2H₂O(g)；△H＝－Q₁；  2H₂(g)＋O₂(g)＝2H₂O(l)；△H＝－Q₂

    B.S(g)＋O₂(g)＝SO₂(g)；△H＝－Q₁；      S(s)＋O₂(g)＝SO₂(g)；△H＝－Q₂

    C.C(s)＋1/2O₂(g)＝CO(g)；△H＝－Q₁；    C(s)＋O₂(g)＝CO₂(g)；△H＝－Q₂

    D.H₂(g)＋Cl₂(g)＝2HCl(g)；△H＝－Q₁；  1/2H₂(g)＋1/2Cl₂(g)＝HCl(g)；△H＝－Q₂。

【解析】A中，由于气态水转变为液态水要放出热量，所以生成液态水比生成气态水放出的热量要多，即Q₂＞Q₁；B中，由于固态硫转变为气态硫要吸收热量，所以气态硫燃烧放出的热量比固态硫燃烧放出的热量多，即Q₁＞Q₂；C中，生成CO放热，因氧气过量会与CO反应也放出热量，所以Q₂＞Q₁，D中Q₁=2Q₂。

【答案】AC

【评析】反应放出或吸收热量的多少，跟反应物和生成物的聚集状态有密切关系。

【关键词】反应热及热化学方程式的书写

【例3】炽热的炉膛内有反应：C(s)＋O₂(g)＝CO₂(g)；△H＝－392kJ/mol，往炉膛内通入水蒸气时，有如下反应：C(s)＋H₂O(g)＝CO(g)＋H₂(g)；△H＝＋131kJ/mol，CO(g)＋1/2O₂(g)＝CO₂(g)；△H＝－282kJ/mol，H₂(g)＋1/2O₂(g)＝H₂O(g)；△H＝－241kJ/mol，由以上反应推断往炽热的炉膛内通入水蒸气时                                                           （    ）

    A.不能节省燃料，但能使炉火瞬间更旺        B.虽不能使炉火瞬间更旺，但可以节省燃料

    C.既能使炉火瞬间更旺，又能节省燃料        D.既不能使炉火瞬间更旺，又不能节省燃料

【解析】本题应从两个方面考虑，一是能否使炉火瞬间更旺，由于往炉膛内通入水蒸气时，有如下反应发生：C(s)＋H₂O(g)＝CO(g)＋H₂(g)，生成的CO和H₂都是可燃性气体，故能使炉火瞬间更旺。二是能否节省燃料，根据盖斯定律，C(s)＋H₂O(g)＝CO(g)＋H₂(g)；△H＝＋131kJ/mol，CO(g)＋1/2O₂(g)＝CO₂(g)；△H＝－282kJ/mol，H₂(g)＋1/2O₂(g)＝H₂O(g)；△H＝－241kJ/mol，三个方程加合在一起即得总反应式C(s)＋O₂(g)＝CO₂(g)；△H＝－392kJ/mol，故与相同量的炭燃烧放出的热量相同，因此不能节省原料。

【答案】A

【评析】要熟练掌握运用盖斯定律进行热量的计算。

【关键词】反应热及热化学方程式的书写/碳族元素

【例4】已知胆矾溶于水时，溶液温度降低。在室温下将1mol无水硫酸铜制成溶液时，放出热量为Q₁kJ，而胆矾分解的热化学方程式是CuSO₄?5H₂O(s)＝CuSO₄(s)＋5H₂O(l)；△H＝＋Q₂kJ/mol，则Q₁与Q₂的关系是                                                      （    ）

    A.Q₁＞Q₂    B.Q₁＜Q₂    C.Q₁＝Q₂    D.无法确定

【解析】由已知得CuSO₄?5H₂O(s)＝Cu²⁺(aq)+SO₄^2-(aq)+5H₂O(l)；△H＝+Q(Q＞0）……①，

                               CuSO₄(s)＝Cu²⁺(aq)+SO₄^2-(aq)；△H＝―Q₁……②，

                       ①―②得CuSO₄?5H₂O(s)＝CuSO₄(s)＋5H₂O(l)；△H＝Q₁+Q，根据盖斯定律：Q₁+Q=Q₂，故D正确。

【答案】D

【评析】解此类题目常把题给信息转化为热化学方程，然后根据盖斯定律可得出正确的结论。

【关键词】反应热及热化学方程式的书写/氧族元素

   D.C₈H₁₈（1）＋22.5O₂（g）＝8CO₂（g）＋9H₂O（1）；△H＝－48.40kJ?mol^－1

C.C₈H₁₈（1）＋22.5O₂（g）＝8CO₂（g）＋9H₂O（1）；△H＝＋5518kJ?mol^－1

B.C₈H₁₈（1）＋22.5O₂（g）＝8CO₂（g）＋9H₂O（1）；△H＝－5518kJ?mol^－1

A.C₈H₁₈（1）＋22.5O₂（g）＝8CO₂（g）＋9H₂O（g）；△H＝－48.40kJ?mol^－1