15.（10分）有CuO和木炭粉的混合物4.24 g，在高温条件下充分反应后，剩余固体混合物呈红色，质量为3.36 g；若反应产生的气体能全部被过量的澄清石灰水吸收，得沉淀2 g，试通过计算指出所得固体产物的组成及质量分数。

14.（8分）为测定一种复合氧化物型的磁性粉末材料的组成，称取12.52 g样品，将其全部溶于过量稀硝酸后，配成100 mL溶液。取其一半，加入过量K₂SO₄溶液，生成白色沉淀，经过滤、洗涤、烘干后得4.66 g固体。在余下的50 mL溶液中加入少许KSCN溶液，显红色；如果加入过量NaOH溶液，则生成红褐色沉淀，将沉淀过滤、洗涤、灼烧后得3.20 g固体。

（1）计算磁性粉末材料中氧元素的质量分数。?

（2）确定该材料的化学式。??????????????

图中A是液体，B、C是固体。A与B反应后产生的气体经过C，得到纯气体X。X通过灼热CuO,CuO转化为Cu。气体再通过浓H₂SO₄，最后得到纯气体Y，Y是对环境没有污染的气体，大量排放也没有危险。?

为进行以上实验，请从下列试剂范围内选择合适的A、B和C：浓硫酸、稀硫酸、浓硝酸、稀硝酸、浓盐酸、稀盐酸、锌粒、浓NaOH溶液、大理石、碱石灰、NH₄Cl固体。?

（1）A是             ，B是             ，C是             ，X是             。

（2）写出A和B，X和CuO反应的化学方程式                                  。

13.（12分）下图是一个实验示意图，方框表示有关的仪器，箭头表示液体或气体的流向

（2）实验时，U型管G中应加入的试剂是                           ；长颈漏斗H中应加入                           。

（3）两套装置中，在实验时需要加热的仪器是（填该仪器对应的字母）                           。

（4）烧瓶Ⅰ中发生的反应有时要加入少量硫酸铜溶液，其目的是                           。

（5）试管E中发生反应的化学方程式是                           。

（6）为了安全，在E管中的反应发生前，在F出口处必须                           ；E管中的反应开始后，在F出口处应                           。

12.（12分）（1996年全国高考题）在一定条件下用普通铁粉和水蒸气反应，可以得到铁的氧化物。该氧化物又可以经过此反应的逆反应，生成颗粒很细的铁粉。这种铁粉具有很高的反应活性，在空气中受撞击或受热时会燃烧，所以俗称“引火铁”。请分别用图中示意的两套仪器装置，制取上述铁的氧化物和“引火铁”。实验中必须使用普通铁粉和6 mol?L^－1盐酸，其他试剂自选（装置中必要的铁架台、铁夹、铁圈、石棉网、加热设备等在图中均已略去）。

填写下列空白：?

（1）实验进行时试管A中应加入的试剂是                                  ；

烧瓶B的作用是                                                         ；

烧瓶C的作用是                                                         ；

在试管D中收集得到的是                                                 。

FeC₂O₄FeO＋CO↑＋CO₂↑?

试说明不采用FeCO₃加热分解制FeO而用此法制FeO的原因。?

11.（8分）制FeO常用下法：?

10.质量相等的CaO₂和CaO两份样品，前者与后者所含氯元素的质量比是?

A.2∶1                                              B.7∶9?

C.14∶9                                            D.9∶7?

9.下列叙述正确的是?

A.含金属元素的离子不一定是阳离子?

B.在氧化还原反应中，非金属单质一定是氧化剂?

C.某元素从化合态变为游离态时，该元素一定被还原?

D.金属阳离子被还原不一定得到金属单质?