4.科学家于1995年合成了一种化学式为C₂₀₀H₂₀₀含有多个C≡C (碳碳叁键)的链状烃，其分子中含有C≡C最多是

A.49个                          B.50个

C.51个                          D.无法确定?

3.实验室制取下列气体的方法正确的是?

A.氨：将消石灰和氯化铵加热，并用向下排空气法收集?

B.乙炔：将电石和水在启普发生器中反应，并用向上排空气法收集?

C.乙烯：将乙醇加热至170℃，并用排水集气法收集?

D.硫化氢：用硫化亚铁与稀盐酸反应，并用向下排空气法收集?

2.燃烧某混合气体，所产生的CO₂的质量一定大于燃烧相同质量的丙烯所产生的CO₂的质量，该混合气体是?

A.丁烯、丙烷                        B.乙炔、乙烯?

C.乙炔、丙烷                        D.乙烷、环丙烷?

1.（2001年高考理综题）具有单双键交替长链（如：…―CH==CH―CH==CH―CH==CH―…）的高分子有可能成为导电塑料。2000年诺贝尔（Nobel）化学奖即授予开辟此领域的3位科学家。下列高分子中可能成为导电塑料的是?

A.聚乙烯                        B.聚丁二烯?

C.聚苯乙烯                      D.聚乙炔?

（2）产生太多，超过B的容积而无法测定的体积；生成太少，测出的体积值太小，误差太大；0.60。

（3）轻轻旋开活塞，使水缓慢地滴下，直到不再产生气体时关闭活塞。

（4）286V/W。

4．实战演练

（1）；B贮水，以使烧瓶A中产生的进入B时，排出与它等体积的水进入量筒。C测定乙炔的体积；防止电石与残留的水或水汽作用产生的乙炔逸散到大气中。

（2）所用电石质量不能太大，否则________；也不能太小，否则________；若容器B的容积为250 mL，则所用电石的质量应在________g左右（从后面数据中选填：0.03，0.60，1.00，1.50，2.00）。

（3）分液漏斗往烧瓶里滴加水的操作方法是________。

（4）实验中测得排入量筒中水的体积为V L、电石的质量为W g。则电石中碳化钙的质量分数是________%（不计算导管中残留的水，气体中饱和的水蒸气等也忽略不计）。

解析：本题必须弄清测定电石中碳化钙质量分数的原理：它是利用测量量筒中水的体积来测量乙炔气体之体积，再由乙炔气体体积来计算碳化钙的质量分数。因此在量筒前的装置都必须密闭，产生乙炔的量不能超过B瓶中水的体积，也不能使流入量筒的水太小，否则会导致实验失败。

答案：

图1

（1）烧瓶中发生反应的化学方程式为_______；装置B、C的作用是_______；烧瓶要干燥，放入电石后应塞紧橡皮塞，这是为了_______。

答案：，，；凡分子里氢原子个数为4的气态烃，完全燃烧前后气体总物质的量不变，若温度高于的密闭容器中，定温时，其压强不变。

 [例3] 某同学设计了如图1所示的实验装置来粗略地测定电石中碳化钙的质量分数。

解析：因为1个碳原子转变为时需要1分子，4个氢原子转变为2分子时也需要1分子，通过烃的分子式就可以确定需要的的量和生成的与的量，再根据阿佛加德罗定律即可求解。，需，生成、，容器内气体压强不变。