第二问是考查思维的严密性和敏捷性.由题意，反应后溶液中不含Cu²⁺，所以两份试样中的铜元素全部转化为单质铜，而溶液是强酸性，则固体物中无Fe,所以m为铜的质量.故一份试样中氧化铜的质量为×M_CuO=m=m.

[解析]：(1)Fe+Cu²⁺=Fe²⁺+Cu  Fe+2H⁺=Fe²+H₂↑

(1)请写出步骤③中所发生的全部反应的离子方程式.

(2)若全部的溶液y和全部的粉末Z充分反应后，生成的不溶物的质量是m，则每份试样x中氧化铜的质量为            (用m表示).

[思路]：本题第一问比较简单.发生的反应为：Fe+Cu²⁺=Fe²⁺+Cu，Fe+2H⁺=Fe²⁺+H₂↑

故样品Fe_xO_y中：x：y=（0.05+0.02）：0.35=5：7

即样品“氧化铁”化学式为：Fe₅O₇。

例6：试样x由氧化亚铁和氧化铜组成.取质量相等的两份试样，按下图所示进行实验.

解之得c=0.2mol

（2×0.05mol）×3cmol=2×0.35mol

2：b=22.4：0.56     b=0.05（mol）

设样品Fe_xO_y中含Fe³⁺为cmol,则由电荷守恒可得：

bmol   0.56L

2mol   22.4L

2y：y=0.7：a      a=0.35（mol）

设Fe_xO_y中含Fe²⁺bmol,则：

2Fe²⁺+  Cl₂   = Fe^3＋+ 2Cl^-    

0.7mol   amol