1、C  2、D  3、A  4、D  5、D  6、C  7、B  8、C  9、B  10、B  11、A  12、B

    ⑵先称得充满空气的带塞瓶质量为198.847g。然后用排气集气法将CO₂充满该瓶，并称得其质量为199.90g，又测得瓶内的容积为500mL。已知空气的平均相对分子质量为29，试计算CO₂相对分子质量的实验值。计算结果必须保留一位小数。(以上数据均为标准状况下的数据)

除去杂质

所选装置(填入标号)

反应的化学方程式或原因

①HCl

②H₂O

③H₂S

④气体通过顺序

(以标号表示)

――

30、实验室测定CO₂的相对分子质量。

    ⑴制备纯净的CO₂气体时，常用的药品是____________________。为了有效地除去CO₂气体中少量的水蒸气、HCl、H₂S气体杂质，请在下列装置中(见下图)，根据要求做适当选择，填写下表。

29．在标准状况下，10L由H₂、CO₂、CO、N₂组成的混合气体中，再加入6LO₂，使之燃烧，燃烧后，在标准状况下测得其气体体积为7.5L，将这些气体通过盛NaOH的洗气瓶，其体积变为2L，该2L气体在标准状况下是氢气密度的15.5倍，计算原混合气体中各气体的体积。

  28．1.15g金属钠跟水反应，得到100mL溶液，试计算：

    ⑴生成的气体在标准状况下是多少毫升？

    ⑵反应后所得溶液的物质的量浓度是多少？

27．为完全中和某一强酸溶液，需用amol(质量为bg)的NaOH。问：

    ⑴若改用bgKOH，反应后溶液呈_______性。

    ⑵若改用bgBa(OH)₂，反应后溶液呈_______性。

    ⑶若改用amolKOH，反应后溶液呈_______性。

    ⑷若改用amolBa(OH)₂，反应后溶液呈_______性。

    ⑸若改用b/2gCa(OH)₂，反应后溶液呈_______性。

26．将O₂、CH₄、Na₂O₂放入密闭容器中，若250℃时用电火花引燃后，容器中的压强为零。

    ⑴判断反应后的产物只有是__________________，其物质的量之比为___________。

    ⑵三种反应物的物质的量之比为________________________。

25．世界环保联盟即将全面禁止在自来水中加氯气，推广采用广谱高效杀菌消毒剂二氧化氯(ClO₂，黄绿色气体)。目前欧洲和我国主要采用Kesting法(原料为氯酸钠和盐酸)制取ClO₂，该法的缺点是同时产生Cl₂(占ClO₂体积的一半)，使产物纯度降低。

    ⑴试写出该法制ClO₂的化学方程式___________________________________________。

    ⑵Cl₂和ClO₂都是通过强氧化作用而杀菌消毒，试计算出在同质量时，ClO₂的氧化能力是Cl₂的________倍。

24．将由CaCO₃、MgCO₃组成的混合物充分加热至质量不再减少时，称得残留物的质量是原混合物的一半，则残留物中Ca、Mg两元素的物质的量之比是_________。