D．在101 kPa时，2 g H₂ 完全燃烧生成液态水，放出285.8 kJ热量，则氢气燃烧的热化学方程式为  2H₂（g）+ O₂（g）= 2H₂O（l）   △H = －285.8 kJ?mol^－１

C．由C（石墨）= C（金刚石）  △H = +1.90 kJ?mol^－１可知，金刚石比石墨稳定

B．由H^＋（aq）+ OH^－（aq）= H₂O（l）  △H = －57.3 kJ?mol^－１可知，若将含1 mol CH₃COOH的稀溶液与含1 mol NaOH的稀溶液混合，放出的热量小于57.3 kJ   

16、下列说法或表示方法正确的是

A．等物质的量的硫蒸气和硫固体分别完全燃烧，后者放出热量多

15、保持恒温、恒容，在某密闭容器中发生反应：2A（g）+2B（g）C（g）+3D（g）。现分别从两条途径建立平衡：Ⅰ――从正反应开始，A、B的起始物质的量均为2mol ；Ⅱ――从逆反应开始，C、D的起始物质的量分别为2mol和6mol。以下叙述中正确的是 

A．Ⅰ、Ⅱ两种途径从反应开始到平衡状态所消耗的时间相同

B．Ⅰ、Ⅱ两种途径从反应开始到平衡状态的过程中，体系的总密度始终保持不变

C．Ⅰ、Ⅱ两途径最终达到平衡时，体系内A的物质的量分数相同

D．Ⅰ、Ⅱ两途径最终达到平衡时，体系内A的浓度相同

14、X、Y、Z为短周期元素，原子序数依次增大。X的最外层电子数是Y原子最外层电子数的2 倍，质子数比Y少5，X和Z在同一主族。下列叙述不正确的是

       A．原子半径：Y>Z

       B．X元素的一种单质可用于消毒杀菌

       C．Y的氧化物是工业制取Y单质的主要原料

D．Z的单质在氧气中点燃可生成两种酸性氧化物

4NH₃(g) + 5O₂(g)  4NO(g) + 6H₂O(g)   △H＝－1025 kJ/mol

氧化过程中还伴随有N₂O、N₂等物质生成。有关该反应的说法正确的是

    A．反应处于平衡状态时，c(NH₃)?c(O₂)＝c(NO)?c(H₂O)

    B．反应达到平衡后，3ν_正(NH₃)＝2ν_逆(H₂O)

C．其它条件不变，温度越高，氨的转化率越高

    D．寻找合适的催化剂是加快反应速率并提高NO产率的有效措施

13、工业制硝酸的其中一步反应为氨的氧化，反应方程式为：

12、下列化学反应的离子方程式正确的是

    A．碳酸钙溶解于醋酸：CaCO₃ + 2H⁺ ＝ Ca²⁺ + CO₂­ + H₂O

B．Fe₃O₄溶解于稀硝酸中：Fe₃O₄ + 8H⁺ ＝ 3Fe³⁺ + 4H₂O

C．用烧碱溶液吸收氯气：Cl₂ + 2OH^－ = Cl^－ + ClO^－ + H₂O

D．石灰乳与MgCl₂溶液反应：Mg²⁺ + Ca(OH)₂ ＝ Ca²⁺ + Mg(OH)₂

11、下列关于铜电极的叙述正确的是

A．铜锌原电池中铜电极上发生氧化反应

B．电解饱和食盐水制烧碱时，用铜作阳极

C．电解法精炼铜时，粗铜连接电源的正极

D．电镀铜和精炼铜时，均用纯铜作阴极