4.9

18．（10分）甲醇（CH₃OH）是一种重要的化工原料，合成甲醇的主要反应为：

CO（g）+2H₂（g） CH₃OH（g）  ΔH < 0。

Ⅰ．在一定条件下，上述反应在一密闭容器中达到平衡。

（1）体积不变的条件下，下列措施中有利于提高CO的转化率的是  _______（填字母）。

A．升高温度      B．增大压强      C．通入CO       D．通入H₂ 

（2）在保证H₂浓度不变的情况下，增大容器的体积，平衡____________（填字母）。

A．向正反应方向移动       B．向逆反应方向移动       C．不移动         

作出此判断的理由是________________________

Ⅱ．原料气的加工过程中常常混有一定量CO₂，为了研究不同温度下CO₂对该反应的影响，以CO₂、CO和H₂的混合气体为原料在一定条件下进行实验，结果表明，原料气各组分含量不同时，反应生成甲醇和副产物甲烷的碳转化率是不相同的。实验数据见下表：

CO₂%-CO%-H₂%

（体积分数）

0?30?70

2?28?70

4?26?70

8?22?70

20?10?70

反应温度/℃

225

235

250

225

235

250

225

235

250

225

235

250

225

235

250

碳转化率（%）

CH₃OH

17．(8分) 下图是一些常见物质间的转化关系图，图中所有物质含有的元素中只有一种不是短周期元素，所有反应物、生成物及溶液中的水均未标出，反应②中还有3种产物未标出，x是室内装潢材料中产生的主要有害气体之一，G是由四种元素组成的强碱。

回答下列问题：

(1)写出下列物质的化学式：B              、C             ；

(2)列举两种能氧化x的物质(单质、化合物各一种)            、              ；

(3)写出反应①②的离子方程式：

①                                                          

②                                                          。

②若实验中共用去Na₂S₂O₃标准溶液40.00mL,则所得产品的中重铬酸钾的纯度（设整个过程中其它杂质不参与反应）                              。

（5）称取重铬酸钾试样2.5000g配成250mL溶液，取出25.00mL于碘量瓶中，加入10mL 2mol/LH₂SO₄和足量碘化钾(铬的还原产物为Cr³⁺)，放于暗处5min，然后加入100mL水，加入3mL淀粉指示剂，用0.1200mol/LNa₂S₂O₃标准溶液滴定（I₂+2S₂O₃^2－=2I^－+S₄O₆^2－）。

①判断达到滴定终点的依据是：                                   ；

16．（12分）重铬酸钾是工业生产和实验室的重要氧化剂，工业上常用铬铁矿（主要成份为FeO?Cr2O3）为原料生产,实验室模拟工业法用铬铁矿制K2Cr2O7的主要工艺如下，涉及的主要反应是：6FeO?Cr2O3 + 24NaOH +7KClO3 12Na2CrO4 + 3Fe2O3 +7KCl + 12H2O，

试回答下列问题

（1）在反应器①中，有Na₂CrO₄生成，同时Fe₂O₃转变为NaFeO₂，杂质SiO₂、Al₂O₃与纯碱反应转变为可溶性盐，写出氧化铝与碳酸钠反应的化学方程式：

                                            。

（2）NaFeO₂能强烈水解，在操作②生成沉淀而除去，写出该反应的化学方程式：         。

（3）操作③的目的是什么，用简要的文字说明：                         。

（4）操作④中，酸化时，CrO₄^2－转化为Cr₂O₇^2－,写出平衡转化的离子方程式：

                              。

15．(10分) 为了测定氢氧化钠固体混合物m g中碳酸钠的质量分数，甲、乙两位同学分别设计了如下的实验方案：

（I）甲同学的方案是：将样品溶解，加过量氯化钡溶液，过滤、洗涤、烘干，称量得固体n g。

（1）混合物中碳酸钠的质量分数为（用m、n表示）        。

（2）甲同学洗涤沉淀的操作是                           。

（3）Ca²⁺、Ba²⁺ 都可以使CO₃^2-沉淀完全，但使用氯化钡溶液比氯化钙溶液所得的结果具有更高的精确度，原因是：

①                                                    ；

②                                                    ；

（II）乙同学的方案如图所示：

（1）根据乙同学的实验装置图分析，在每次实验中，完成测定过程至少要进行     次称量操作。

（2）他重复正确操作了三次，结果数据出现了较大的偏差，你认为主要原因可能是（任写三个）：①                                           ；

②                                          ；

③                                           。

D．C(s)+CO₂(g) 2CO(g)；△H=＋171.4kJ/mol

C．4NH₃(g)+5O₂(g) 4NO+6H₂O(g)；△H=－808.7 kJ/mol

下列反应中全部符合上述图像的反应是

A．N₂(g)+3H₂(g) 2NH₃(g)；△H=－Q₁kJ/mol(Q₁＞0)

B．2SO₃(g) 2SO₂(g)+O₂(g)；△H=＋Q₂ kJ/mol(Q₂＞0)