26、(8分)请回答下列问题：

(1)①现有0.1mol/L的纯碱溶液，若用pH试纸测定溶液的pH，其正确的操作是　　　　　 　。

②纯碱溶液呈碱性的原因是(用离子方程式表示)　　　　　 　。

(2)①已知4.4g丙烷完全燃烧生成二氧化碳气体和液态水，并放出222.0kJ的热量，请写出反应的热化学方程式：　　　　　　　 　。

②已知：CH₄(g)+2O₂(g)=CO₂(g)+2H₂O(l)　 △H=－890kJ/mol，实验测得甲烷与丙烷的混合气体1mol完全燃烧生成液态水和二氧化碳气体时，放热1776.7kJ，则混合气体中甲烷与丙烷的体积比为　　　　　　 　。

25、pH＝11的x、y两种碱溶液各5mL，分别稀释至500mL，其pH

与溶液体积(V)的关系如图所示，下列结论正确的是

A、相同温度下，x的的电离平衡常数小于y

B、若x、y是一元碱，等物质的量浓度的盐酸盐溶液，y的pH大

C、若x、y都是弱碱，则a的值一定大于9

D、完全中和x，y两溶液时，消耗同浓度稀硫酸的体积V(x)>V(y)

试卷 Ⅱ(非选择题50分)

24、下列最终有关物质的量浓度关系正确的是

A、pH=2的HA溶液与pH=12的MOH溶液任意比混合： c(H⁺) + c(M⁺) = c(OH^－) + c(A^－)

B、pH相等的CH₃COONa、NaOH和Na₂CO₃三种溶液：c(NaOH)＜c(CH₃COONa)＜c(Na₂CO₃)

C、0.1mol·L^-1的NaHA溶液，其pH=4：c(HA^－)＞c(H⁺)＞c(H₂A)＞c(A^2－)

D、物质的量浓度相等CH₃COOH和CH₃COONa溶液等体积混合，溶液成酸性：

c(CH₃COO^－)＜c(CH₃COOH)

23、高温下，某反应达到平衡，平衡常数K＝。恒容时，温度升高，H₂浓度减小。下列说法正确的是

A、该反应是焓变为正值　　　　　 B、恒温恒容下，增大压强，H₂浓度一定减小

C、升高温度，逆反应速率减小　　 D、该反应化学方程式为CO+H₂O 　　　　　CO₂+H₂

22、在一定温度下，向容积固定不变的密闭容器中充入a mol PCl₅，发生如下反应：

PCl₅(g)　PCl₃(g)+Cl₂(g)；达平衡后再向容器中充入amol PCl₅，再次达到平衡后，与原平衡比较，下列叙述不正确的是 A、混合气体的密度增大　　　　　　　 B、相对平均分子质量增大 C、PCl₅的转化率提高　　　　　　　　 D、PCl₅的质量分数增大　

21、据报道，我国拥有完全自主产权的氢氧燃料电池车已在奥运会期间为运动员提供服务。某种氢氧燃料电池的电解液为KOH溶液。下列有关电池的叙述不正确的是

A、正极反应式为：O₂+2H₂O+4e^－ ₌₌₌ 4OH^－

B、工作一段时间后，电解液中的KOH的物质的量不变

C、电解质溶液中的OH^－向负极移动

D、用该电池电解CuCl₂溶液，产生2.24LCl₂(标准状况)时，有0.1mol电子转移

20、下列说法错误的是

A、将pH=4的醋酸稀释后,溶液中所有离子的浓度均减小

B、pH=11的某溶液中,水的电离可能促进也可能是抑制

C、改变条件使醋酸的电离平衡向右移动,醋酸的电离度可能增大也可能减小

D、改变条件使醋酸钠溶液中的醋酸根离子浓度增大,溶液的pH可能减小也可能增大

19、常温时，将V₁mL C₁ mol·L^－1的醋酸滴加到V₂mL C₂ mol·L^－1的烧碱溶液中，下列结论正确的是 A、若V₁=V₂，且混合溶液pH<7，则有C₁<C₂ B、若V₁=V₂，C₁=C₂，则混合溶液中c(Na⁺)=c(CH₃COO^－)

C、若混合溶液的pH=7，则有C₁V₁>C₂V₂ D、若混合溶液的pH=7，则混合溶液中c(Na⁺)>c(CH₃COO^－)

18、下列对钢铁制品采取的措施不能防止或减缓钢铁腐蚀的是 A、保持表面干燥　　　 B、表面镀锌　　　 C、表面镶嵌铜块　　 D、与电源负极相连　　　　　　　　　

17、关于如图所示装置的叙述正确的是　

A、电流由锌经导线流向铂，电子由铜经导线流向碳棒　

B、碳棒是正极，铜片是阳极　

C、锌片的质量逐渐减少，铂片的质量逐渐增加

D、锌片上发生还原反应，碳棒上发生氧化反应