4. (2009山东卷11)．元素在周围表中的位置，反映了元素的原子结构和元素的性质，下列说法正确的是

A．同一元素不可能既表现金属性，又表现非金属性

B．第三周期元素的最高正化合价等于它所处的主族序数

C．短周期元素形成离子后，最外层都达到8电子稳定结构，

D．同一主族的元素的原子，最外层电子数相同，化学性质完全相同

[解析]碳元素在遇到不同的物质反应时，即可表现为得到电子，也可能表现为失去电子； C中H元素、Li元素不符合；第一主族的所有元素最外层都为一个电子，但是H元素与Na元素性质差异很大。

[答案]B

[考点分析]本题主要考查元素周期律的相关知识。

3．(2009广东卷1).我国稀土资源丰富。下列有关稀土元素与的说法正确的是

A. 与互为同位素

B. 与的质量数相同

C. 与是同一种核素

D. 与的核外电子数和中子数均为62

[解析]质子数相同，中子数不同的核素称为同位素，具有一定数目质子数和中子数的原子成为核素。与质量数不同，B错；与是不同核素，C错；与的中子数不同， D错。

[答案]A

[考点分析]本题考查同位素和核素的相关概念和原子结构方面的基本计算。

2．(2009江苏高考化学8)X、Y、Z、W、R是5种短周期元素，其原子序数依次增大。X是周期表中原子半径最小的元素，Y原子最外层电子数是次外层电子数的3倍，Z、W、R处于同一周期，R与Y处于同一族，Z、W原子的核外电子数之和与Y、R原子的核外电子数之和相等。下列说法正确的是：

A．元素Y、Z、W具有相同电子层的离子，其半径依次增大

B．元素X不能与元素Y形成化合物X₂Y₂

C．元素Y、R分别与元素X形成的化合物的热稳定性：X_mY> X_mR

D．元素W、R的最高价氧化物的水化物都是强酸

[解析]根据题意判断出5种元素分别是： X：H、Y：O、Z：Na、W：Al、R：S；

　 A中的离子半径是依次减小的，所以错误；

　 X能与Y形成化合物H₂O₂ ，所以B错误；

　 Al最高价氧化物的水化物是Al(OH)₃，属于两性氢氧化物，所以D错误；

[答案]C

[考点分析]本题考查原子结构、元素的推断、元素周期律等知识。

[典例精析]

1．(2009广东卷11)．元素X、Y、Z原子序数之和为36，X、Y在同一周期，X⁺与Z^2－具有相同的核外电子层结构。下列推测不正确的是

A．同周期元素中X的金属性最强

B．原子半径X＞Y，离子半径X⁺＞Z^2－

C．同族元素中Z的氢化物稳定性最高

D．同周期元素中Y的最高价含氧酸的酸性最强

[解析]由题目信息可推断出，X为Na ，Y为Cl，Z为O。同周期(第三周期中)X(Na)的金属性最强，A正确；同周期元素从左向右原子半径减小，原子半径X(Na)>Y(Cl)，电子层结构相同的离子，离子半径随核电荷数的增加而减小，离子半径X(Na⁺)<Z(O^2-)，B错误；同族元素中(VIA族)Z(O)的氢化物稳定性最高，C正确；同周期(第三周期中)Y(Cl)的非金属性最强，则最高价含氧酸的酸性最强(HClO₄)，D正确。

[答案]B

[考点分析]本题考查元素周期律的相关知识如：金属性强弱、半径大小比较、氢化物的稳定性、最高价含氧酸的酸性。

　　 ①键的极性与分子的极性。错因是混淆键的极性和分子极性的研究对象。

　　 ②晶体类型与所含元素、物质类型。晶体类型由晶体构成粒子和结合力决定，与元素种类，物质类型没有必然联系。经常互推没有因果关系的概念。

　　 ③晶体类型与分摊法：确定晶体类型时，对于原子晶体(如金刚石、二氧化硅晶体)、氯化钠、氯化铯晶体可以用分摊法。而对于分子晶体，不必用分摊法。例如，计算白磷(P)分子中化学键数，可直接根据正四面体结构计算，经常犯思维定势错误，确定分了晶体组成也用分摊法。

　　 ④晶体构成粒子内化学键与粒子间作用力。对于原子晶体、离子晶体、金属晶体，化学键与粒子间作用力类型一致；但是，对于分子晶体，一般分子内存在共价键，分子间存在分子间作用力或氢键。例如，冰由水分子靠氢键构成，而水分子内存在氢氧极性共价键。分子晶体熔融时只破坏分子间作用力，而不影响分子内化学键。稀有气体分子是单原子分子，分子内没有化学键，形成的晶体是分子晶体而不是原子晶体。经常认为粒子之间作用力都是化学键。

　　 ⑤离子晶体与分子。一般认为离子晶体不含分子，其实有一部分离子晶体中含有不能自由移动的分子。例如，蓝矾中水分子，[Ag(NH₃)₂]OH、[Pt(NH₃)₂]Cl₂中含有氨分子，经常忽视特殊与一般关系。

　 　⑥化学键与化合物类型。离子化合物一定含离子键，可能含共价键，如NaOH、Na₂O₂、CaC₂、NH₄Cl等;共价化合物一定含共价键，不含离子键。例如，H₂O₂，C₂H₂，CH₃CH₂CH₃等，易误认为一种晶体只含一种化学键。

14．通常条件下PbSO₄是一种不溶于水、酸、碱溶液的白色沉淀。但是PbSO₄却溶于CH₃COONH₄溶液得无色溶液(1)。在(1)溶液中再通入H₂S气体形成黑色沉淀(2)。结合中学化学有关离子反应发生的条件、离子反应方程式书写规则，写出(1)(2)两种产物形成的离子方程式：

(1)　　　　　　　　　　　 　(2)　　　　　　　　　　　　　　　 。

13. 已知H₂CrO₄是弱酸，在一饱和Ag₂CrO₄水溶液(含有Ag₂CrO₄固体)中，添加下列试剂能使c(CrO₄^2-)减少的是

A. NH₃　　　 B. 硝酸　　　 C. 水　　　 D. AgNO₃

12. 在BaSO₃(s) Ba²⁺(aq)+ SO₃^2－(aq) 平衡体系中，下列措施可使沉淀量减少的是

　　 A. 加入K₂SO_3(s)　　 B. 加入稀HNO₃　　 C. 加入稀盐酸　　　 D. 加入水　

11．下列能够检验出KI中是否含有Br^－的实验是

A.　　　　　　　 加入足量的新制氯水，溶液变色则有Br^－

B.　　　　　　　 加入酸性KMnO₄溶液，观察溶液颜色是否褪色

C.　　　　　　　 加入少量的碘水，再加CCl₄振荡，有机层有色则有Br^－

D.　　　　　　　 加入足量FeCl₃溶液，用CCl₄萃取后，在无色的水层中加入氯水，溶液呈橙黄色，则含有Br^－

10．某温度下，在100ml饱和石灰水中加入少量生石灰，充分反应后恢复到原来的温度。下列判断正确的是

A. 溶液中Ca²⁺数目减少　　　　　 B. 溶液中c(Ca²⁺)增大

C. 溶液的pH不变　　　　　　　　 D. 溶液中溶质的质量分数增大