4．工业上将苯的蒸气通过赤热的铁合成一种化合物，该化合物分子中苯环上的一氯代物有3种，1mol该化合物催化加氢时最多消耗6mol氢气，判断这种化合物可能是                    

A．44.57％        B．49％        C．40％       D． 55.43％       

3．已知甲醛、乙酸和丙酸混合物中，氧的质量分数为48％，则含碳的质量分数为

2．下列各化合物的命名中正确的是          

1． 背景材料：①某高速公路发生液氯运输车翻倒事故；②某市发生煤矿“瓦斯”爆炸；③“神舟”七号发射升空；④在某市接受室内空气污染检测的新居中，甲醛含量超标的高达70%以上。据此判断，下列说法正确的是             

A．液氯泄漏时，可用湿布捂住鼻孔、眼睛等并躲在下风的低洼处

B．煤矿工人可以先用明火伸入矿井以检测瓦斯的存在

C．“神六”遨游太空时，在其轨道舱中无法完成粗盐的提纯实验

D．为降低甲醛含量，新装修住房应紧闭门窗，并放置一盆水

取Vc药片2 g，共消耗I₂的质量为2．54 g。请你帮助小芳计算该Vc药片中维生素C的质量分数。（反应原理：C₆H₈O₆+I₂=C₆H₆O₆+2HI ）

(2)如果镁条只和空气中的氧气反应，则进入集气瓶中水的体积最多不超过其容积的_____％。现进入集气瓶中水的体积约为其容积的70％，根据空气的组成可推出减少的气体中有氮气。

【发现问题】氮气是怎么减少的呢?

【假设一】氮气与镁条反应而减少。

【假设二】________________________________。   

【查阅资料】

镁条在氮气中燃烧，生成氮化镁(Mg₃N₂)固体，反应的方程式为：                   ， 反应类型为            ，其中氮化镁中氮的化合价是_____。镁条还可以在二氧化碳中燃烧生成碳和氧化镁，反应的方程式为                      ，该反应的类型是_______。

(3)通过以上探究，你对燃烧的有关知识有了什么新的认识：______   ___         ______、

                                     。(请写出两点)。

(4)小芳为测定Vc药片中维生素C(化学式为C₆H₈O₆)的质量分数，进行了如下实验：

24．某校研究性学习小组用右下图装置进行镁条在空气中燃烧的实验，燃烧、冷却后打开止水夹，进入集气瓶中水的体积约占集气瓶容积的70％。

(1)右图中A仪器的名称是______，燃烧、冷却后打开止水夹，水能进入集气瓶中的原因是：__________________。

23．实验室用H₂O₂ 溶液和MnO₂固体混合物制取O₂，回答下列问题：

（1）小明设计了如图所示的制取装置，发生反应的化学方程式是：                   ，装置中用注射器代替长颈漏斗的优点是              。（答一条即可）

（2）同组的小刚想从反应的混合物中分离出MnO₂固体，其主要操作是        ，此操作中必须用到的玻璃仪器是            。