[例13]Cu₂S与一定浓度的HNO₃反应，生成Cu(NO₃)₂、CuSO₄、NO₂、NO和H₂O，当NO₂和NO的物质的量之比为1∶1时，实际参加反应的Cu₂S与HNO₃的物质的量之比为

A．1∶7　　 B．1∶9　　　　　　 C．1∶5　　　　　　 D．2∶9

[例14]在一定条件下，PbO₂与Cr³⁺反应，产物是Cr₂O₇^2－和Pb²⁺，则与1mol Cr³⁺反应所需PbO₂的物质的量为　　

A　 3.0mol　　 B　 1.5mol　 C　 1.0mol　　 D　 0.75mol

[课堂练习]

1．对于反应14CuSO₄ +5FeS₂ +12H₂O =7Cu₂S +5FeSO₄ +12H₂SO₄ 来说，下列结论正确的是　　　　　　　　　　　　　　　　　　

A、FeS₂ 既是氧化剂，又是还原剂　　 B、只有CuSO₄ 作氧化剂

C．被氧化的硫和被还原的硫质量比是3：7 D、被氧化的硫和被还原的硫质量比是1：1

4、　　 FeSi　 +　　 HNO₃　 =　　 H₄SiO₄ +　　 Fe(NO₃)₃ +　　 NO +　　 H₂O

3、　　 Na₂S_x +　　　 NaClO +　　　 NaOH =　　　 Na₂SO₄ +　　　 NaCl +　　 H₂O

2、　 FeS₂ +　　 O₂ =　　 Fe₂O₃ +　　 SO₂　

⑴配平原则:　 ①标变价②列升降③求相等④观察计量数

FeCl₂+ HNO₃ = FeCl₃+ NO + H₂O+ Fe(NO₃)₃

②缺项确定:一般先确定氧化剂、还原剂、氧化产物、还原产物的化学计量数,再通过比较反应物与生成物,确定缺项(一般为H₂O、H⁺或OH^-),最后观察配平。

[例12]配平下列方程式:

1、　 KClO₃ +　 HCl =　 KCl +　 Cl₂ +　　 H₂O

3．氧化性，还原性强弱的判断

(1)根据反应式或化合价判断:

[例8]判断下列反应中I_2，FeCl_3，Cl_2，SO₄^2-氧化性强弱顺序为　　　　　　　　　 。

　　 　①I₂+SO₂+2H₂O＝2HI+H₂SO₄；　②2FeCl₂+Cl₂＝2FeCl₃；

　③2FeCl₃+2HI＝2FeCl₂+2HCl+I₂。

(2)根据物质的活动性判断:

金属活动顺序：　 　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　

非金属活动顺序：　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　 　

(3)根据原电池、电解池的电极反应判断

[例9]A、B、C是三种金属，根据下列①②实验确定它们还原性强弱顺序：①将A与B浸在稀H₂SO₄中用导线连接，A上有气体逸出，B逐渐溶解；②电解物质的量浓度相同的A、C盐溶液时，阴极上先析出C(使用惰性电极)。　 　　　　　　

(4)根据反应条件判断:

[例10]已知

2KMnO₄+16HCl=2KCl+2MnCl₂+5Cl₂↑+8H₂O

　 　　　氧化能力：KMnO_4---------- MnO_2----------- O₂

(5)根据氧化产物价态高低判断:

(6)根据元素周期表判断:

:

(7)根据物质的浓度大小比较:

(8)根据反应热判断：

[例11]观察下列反应　 H₂(g)+X₂(g)===2HX(g)　 ⊿H₁<0

H₂(g)+Y₂(g)===2HY(g)　 ⊿H₂<0

若⊿H₁<⊿H₂则X₂(g) Y₂(g) 氧化性强弱顺序__________, X^- 、Y^-还原性顺序__________

2．从元素的价态考虑：最高价态------只有　　　　 性，最低价态------只有　　　　　 性，

中间价态------有　　　　　 性，也有　　　　　 性 。

[例7]下列变化需要加入还原剂才能实现的是(　 )

A、MnO₄ → MnO₂　 B、Cl^-- → Cl₂　　 C、H₂S → SO₂　　 D、Fe²⁺ → Fe　

1．物质氧化性还原性的强弱取决于　　　　　　 ，与　　　　　　 无关。例如钠，铝还原性强弱　　　　　　　　 。

⑴电子得失守恒规律：

[例4]用Na₂SO₃还原MnO₄^-，如果还原含有2.4×10^-3molMnO₄^-的溶液时，消耗30mL0.2mol/LNa₂SO₃溶液，则Mn元素在还原产物中的化合价是(　　 )

A、+1　　 B、+2　　 C、+4　　 D、+5

⑵“以强制弱”规律：

⑶价态归中规律：

[例5]在氧化还原反应KClO₃+6HCl=KCl+3Cl₂+3H₂O中，当生成0.5molCl₂时，氧化产物和还原产物的物质的量之比为___________

A、5：1　　 B、3：1　　 C、1：3　　 D、1：5

⑷反应先后规律：在溶液中存在几种不同的还原剂且其浓度相差不大时，加入氧化剂，还原性较强的先被氧化。同时存在几种不同的氧化剂且其浓度相差不大时，加入还原剂，氧化性较强的先被还原。

[例6]标准状况下，往100mL 0.2mol/L的FeBr₂溶液中通入一定体积的Cl₂，充分反应后，溶液中有50%的Br^-被氧化。则通入的氯气的体积是(　　 )

A、0.224L　　 B、0.336L　　 C、0.448L　　 D、0.672L

2、单线桥法:　 　2Na+2H₂O=2NaOH+H₂