25．(15分)二甲醚()和甲醇()被称为21世纪的新型燃料。以CH₄和H₂O

  为原料制备二甲醚和甲醇的工业流程如下：

(6)本实验采用右图装置，C中盛放的

物质是_____________________。

(7)反应前后都要通人N₂，反应后通入

N₂的目的是___________________。

     方案三：纯碱样品测定生成二氧化碳的质量

      方案二：纯碱样品溶液测定沉淀质量

(3)称取m₁g样品，置于小烧杯中，加水溶解。向小烧杯中滴加足量氯

  化钙溶液（如右图）。将反应混和物过滤后的下一步操作是

  ____________。

(4)沉淀经干燥后称量为m₂g，则该样品中碳酸钠的质量分数为         

(5)如果用氢氧化钙溶液代替氯化钙溶液作沉淀剂，在其他操作正确的情况下，测得样品中的碳酸钠质量分数将比实际___________(填“偏高”、“偏低”或“不变”)。

方案一：纯碱样品测定剩余固体质量

(1)分别称取干燥坩埚和纯碱样品的质量，将纯碱样品放人坩埚中充

  分加热(如右图)。坩埚中发生反应的化学方程式为_____________

  ________________________________________________________。

(2)将坩埚置于干燥器中冷却后称量。实验时需要重复“加热一冷却一称量”操作多次，其目的是_______________________________________________________。

24．(15分)纯碱是工业生产和日常生活中的重要物质。某兴趣小组为测定某工业纯碱(假设仅含碳酸氢钠杂质)中碳酸钠的质量分数，设计了下列三种实验方案进行探究。请填空：              

  (5)298K时，Z的最高价氧化物为无色液体，0.25 mol该物质与一定量水混合得到Z的最高价氧化物的水化物的稀溶液，并放出a  kJ的热量。该反应的热化学方程式为

    _________________________________________________________________。

    两种气体，若有33．6 L(已换算成标准状况)一氧化碳参加反应，转移的电子数为__________mol。

23．(15分)W、X、Y、Z是原子序数依次增大的同一短周期元素，W是金属元素，X是地壳中含量最多的金属元素，且W、X的最高价氧化物的水化物相互反应生成盐和水；Y、Z是非金属元素，Y与W可形成离子化合物WY；G在Y的前一周期，其原子最外层比Y原子最外层少一个电子。

  (1)X的原子结构示意图为__________。

  (2)W、X的最高价氧化物的水化物相互反应的离子方程式为_________。

  (3)工业上制取X单质的化学方程式为______________________________________。

  (4)G的气态氢化物与Y的最高价氧化物的水化物恰好反应生成的正盐溶液中，离子浓度

    由大到小的顺序为_________________________________。在催化剂作用下，汽车尾气

    中G的氧化物GO与一氧化碳两种气体能相互反应转化为无污染、能参与大气循环的

        甲                                        乙