8.答案：C

解析：SO₂转化为SO₃为可逆反应，不可能完全转化为SO₃；如果缩小体积则会增大压强，平衡向右移动；如果充入稀有气体，增大压强，平衡不移动。SO₂消耗速率代表正反应速率，O₂的生成速率代表逆反应速率，平衡时为两倍关系；SO₂平衡浓度不一定等于O₂的两倍，因为起始浓度不一定是两倍。

7.答案：C

解析：因此反应是等体积反应，平衡前后压强不变，故选项B错；化学平衡最根本的标志是正逆反应的速率相等，故A错；选项D中表示的都是逆反应速率。

6.答案：AC

解析：题设的关键信息是反应达平衡后容器体积增大一倍，应转换为(1)条件变化的瞬间A、B的浓度均为原来的50%；(2)容器内压强减小为原来的1/2。本题的设问多项比较综合，但只要抓住达新平衡时B的浓度由50%→60%这第2个关键信息，说明生成物B的物质的量、质量、质量分数都增大了，平衡正向移动，反应物A的转化率增大，并且由压强减小，平衡向体积增大方向移动，推出a＜b。

5.答案：BD

解析：由图给信息可知，随着温度的升高，平衡混合气中G的体积分数减小，说明该反应为吸热反应；由图知，在相同温度下，压强增大，说明平衡混合气中G的体积分数也增大，说明该反应是气体分子数增大的反应，即a＜b。

4.答案：A

解析：对有气体参加的反应，如果反应前后气体分子数目不变，压强改变时，则平衡不移动，如果反应前后气体分子数目发生了变化，压强改变时，则平衡移动。四个选项中只有A是气体分子数不变的反应。

3.答案：C

解析：减小压强，气体体积增大，反应物和生成物的浓度都减小，正逆反应速率都减小，正反应是缩小气体体积的反应，平衡应向扩大气体体积的方向移动。

2.答案：AB

解析：正反应是气体物质的量减小的反应，容器内压强不随时间变化时，即气体的物质的量不再变化，各物质的浓度也不再变化，表明该反应达到了平衡状态。

1.答案：C

解析：温度降低，正反应速率和逆反应速率都减小；因正反应是放热反应，降低温度，平衡向放热反应方向移动。

25.(1994年上海，13)已知氯水中有如下平衡：Cl₂+H₂OHCl+HClO，常温下，在一个体积为50 mL的针筒里吸入40 mL氯气后，再吸进10 mL水。写出针筒中可能观察到的现象　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　 。

若将此针筒长时间放置，又可能看到何种变化　　　　　　　　　 ;试用平衡观点加以解释　　　　　　　　　　　　　　　 。

●答案解析

24.(1996年上海，30)将等物质的量的A、B、C、D四种物质混合，发生如下反应：

aA+bBcC(s)+dD，当反应进行一定时间后，测得A减少了n mol，B减少了mol，C增加了n mol，D增加了n mol，此时达到化学平衡。

(1)该化学方程式各物质的化学计量数为a=__________、b=__________、c=__________、d=__________;

(2)若只改变压强，反应速率发生变化，但平衡不发生移动，该反应中各物质的聚集状态：

A__________、B__________、D__________。

(3)若只升高温度，反应一段时间后，测知四种物质其物质的量又达到相等，则该反应为__________反应(填“放热”或“吸热”)。