软锰矿主要成分为MnO₂，其中含有铁、铝、硅的氧化物和少量重金属化合物杂质，SO₂来自工业废气。流程①中主要发生的反应有：MnO₂ + SO₂ = MnSO₄   2Fe³⁺ + SO₂ + 2H₂O = 2Fe²⁺ + SO₄^2― + 4H⁺。

（1）流程①中所得MnSO₄溶液的pH比软锰矿浆的pH      （填“大”或“小”），该流程可与       （填工业生产名称）联合，生产效益更高。

（2）反应②的目的是将溶液中的Fe²⁺氧化成Fe³⁺，其离子反应方程式为   ，这样设计的目的和原理是    

（3）反应③中硫化钠的作用是使重金属离子转化为硫化物沉淀，碳酸钙的作用是           。

（4）反应④发生的化学反应为：MnSO₄ + 2NH₄HCO₃ = MnCO₃↓+ (NH₄)₂SO₄ + CO₂↑ + H₂O。

17．（8分）碳酸锰（MnCO₃）是理想的高性能强磁性材料，也是制备Mn₂O₃、MnO₂等锰的氧化物的重要原料，广泛用于电子、化工、医药等行业。一种制备MnCO₃的生产流程如下图所示。

【设计除杂过程】

(1)操作①中需要使用的玻璃仪器有       、         。操作②的名称为       ，若在操作②结束后发现溶液B略有浑浊，应采取的措施是          。（2）混合液A的主要成分是           。（填化学式）

【检验除杂效果】

（3）为检验溶液B中Mg²⁺、Ca²⁺是否除尽，通常分别取少量溶液B于两支试管中，进行如下实验：

步骤一：检验Mg²⁺是否除尽。向其中一支试管中加入           溶液（填化学式），看是否有沉淀生成。

步骤一：检验Ca²⁺是否除尽。向另一支试管中加入某溶液，看是否有沉淀生成。效果最好的是       （填字母）。A、Na₂CO₃          B、Na₂SO₃        C、Na₂C₂O₄

【获取纯净食盐】

（4）对溶液B加热并不断滴加6 mol?L^―1的盐酸溶液，同时用pH试纸检测溶液，直至pH=2时停止加盐酸，得到溶液C。该操作的目的是                                      。

（5）将溶液C倒入            （填仪器名称）中，加热蒸发并用玻璃棒不断搅拌，直到             

时（填现象），停止加热。

【问题讨论】

（6）在除杂过程中，向粗盐悬浊液中加混合液A时需要加热，目的是                  ，该操作中控制溶液pH=12可确保Mg²⁺除尽，根据提供的数据计算，溶液B中Mg²⁺物质的量浓度将被控制在    以下。

5.61×10^―12

  【有关资料】

某研究性学习小组对粗盐的提纯和检验进行研究，并提出一些新的方案。已知该粗盐样品中主要含有不溶性杂质、Mg²⁺、Ca²⁺等（忽略SO₄^2―的存在）,该小组设计流程如下：

2.34×10^―9

4.96×10^―9

4.96×10^―9

16．（16分）粗盐提纯的研究。

化学式

CaCO₃

CaSO₃

CaC₂O₄

Mg(OH)₂

Ksp

15．（6分）某同学将擦亮的镁条投入到硫酸铜溶液中，在反应的过程中观察到一些现象：

         ①                          ②有黑色固体在镁条表面及烧杯底部生成  

         ③有少量蓝色沉淀生成。

请完成下列问题：

（1）将现象①补充完整。

（2）该同学猜想黑色固体是铜或氧化铜与铜的混合物，设计如下实验：

可供选择的试剂：A、稀硫酸    B、稀硝酸    C、浓硝酸      D、硝酸银溶液

步骤一：取洗涤、晾干后的黑色固体样品，向其中加入足量的        （填字母），微热使之充分反应，

黑色固体未溶解。

步骤二：将步骤一所得液体过滤、洗涤、晾干后，再加入       （填字母），观察到溶液呈现蓝色。

（3）镁片与硫酸铜溶液发生反应的两个主要的离子方程式:              、                 。 

A．1.8a―4.4               B．1.8a―8                  C．1.8a―4.6        D．1.8a―0.1

第Ⅱ卷（非选择题，共72分）