17.含的酸性工业废水会造成铬污染，排放前先将还原成Cr^3＋，并转变为Cr(OH)₃除去。工业上采用的方法是向废水中加入NaCl，以铁为电极进行电解，同时鼓入空气。结果溶液的pH值不断升高，溶液由酸性转为碱性。在以上处理过程中，溶液pH值升高的原因是()

A.电解时废水体积减小

B.鼓入空气使溶液中OH^―浓度增大

C.电解时H^＋在阴极被还原

D.被还原为Cr^3＋时消耗了H^＋

16.四种盐都是一元酸和一元碱反应生成的，实验测得盐AX和BY的水溶液pH都等于7，AY的水溶液pH＞7，BX水溶液pH＜7，下列结论正确的是()

A.盐AX和BY没有发生水解，盐AY和BX发生了水解

B.酸性HX＞HY，碱性AOH＞BOH

C.等物质的量的AY和BX的混合物溶于水，溶液呈中性

D.等物质的量浓度的HX溶液和HY溶液的pH值前者大于后者

15.在25℃时，在浓度为1mol/L的(NH₄)₂SO₄、(NH₄)₂CO₃、(NH₄)₂Fe(SO₄)₂溶液中，测得其［NH^＋₄］分别为a、b、c(单位为mol/L)。下列判断正确的是()

A.a＝b＝cB.a＞b＞cC.a＞c＞bD.c＞a＞b

14.t℃时，某一元弱酸溶液中，溶质的分子与溶质电离出来的离子的物质的量之比为m∶n，则该一元酸在t℃时的电离度是()

A.B.

C.D.

13.同温下两种稀醋酸：甲溶液的物质的量浓度为C，电离度为α;乙溶液［CH₃COO^―］＝C，电离度为α′。下列的有关叙述中，正确的是()

A.α＜α′

B.乙溶液物质的量浓度为C/α′

C.甲溶液的pH等于乙溶液的pH

D.甲溶液的［H^＋］与乙溶液的［H^＋］之比为1/α′

12.现有3个体积相等的密闭容器，都进行下列反应：CO₂+H₂H₂O(g)+CO，反应所处的温度相同，但起始浓度不同，其中甲：n(CO₂)＝n(H₂)＝amol;乙：n(CO₂)＝amol,n(H₂)＝2amol；丙：n(CO₂)＝n(H₂)＝n［H₂O(g)］＝amol.达到平衡时CO的物质的量由大到小的顺序是()

A.甲＞乙＞丙B.甲＞丙＞乙

C.乙＞丙＞甲D.乙＞甲＞丙

B.到达平衡时，＝0.05mol/(L?min)

C.容器内气体的密度为40g/L

D.上述A、B、C均不正确

11.将一定量的Ag₂SO₄固体置于容积不变的密闭容器中，某温度下，发生下列反应：Ag₂SO₄Ag₂O+SO₃(g),2SO₃(g)2SO₂(g)+O₂(g)经10min反应到达平衡，此时［SO₃］＝0.4mol/L,［SO₂］＝0.1mol/L，那么下列叙述错误的是()

A.SO₃的分解率为20%

10.人体血液的pH保持在7.35～7.45，适量的CO₂可维持这个pH变化范围，可用下面化学方程式表示：H₂O+CO₂H₂CO₃H^＋+HCO^―₃。又知人体呼出的气体中CO₂体积分数约5%。下列说法正确的是()

A.太快而且太深的呼吸可以导致碱中毒(pH过高)

B.太快而且太深的呼吸可导致酸中毒(pH过低)

C.太浅的呼吸可以导致酸中毒(pH过低)

D.太浅的呼吸可以导致碱中毒(pH过高)

9.有可逆反应mA(s)+nB(g)pC(g)+Q(Q＞0)，在一定温度条件下，B的体积分数B%与压强的关系如图所示，其中有关说法正确的是()

A.m+n＜pB.X点时反应的v_正＞v_逆

C.n＞pD.X点比Y点的反应速率慢