这些气体与5.6LO₂(标准状况)混合后通入水中，所有气体完全被水吸收生成

硝酸。则消耗铜的质量为

    A．16g    B．32g    C．64g    D．无法计算

12．铜与一定量浓硝酸反应，得到硝酸铜溶液和NO₂、N₂O₄、NO的混合气体，

11．下列表达正确的是

    A．常温下，pH＝l的水溶液中Na^＋、NO₃^－、HCO₃^－、Fe^2＋可以大量共存

    B．乙烯、苯和乙醇都不能发生加成反应和加聚反应

    C．硫酸亚铁溶液与稀硫酸、双氧水混合：2Fe^2＋＋H₂O₂＋2H^＋＝2Fe^3＋＋2H₂O

    D．醋酸与氢氧化钠溶液反应后，溶液显碱性，则溶液中各离子浓度一定存在如下关系    c(CH₃COO^－)＞c(Na^＋)＞c(OH^－)＞c(H^＋)

  10．下列有关叙述正确的是

    A．在AgCl悬浊液中，加人固体NaI，AgCl的质量不可能发生变化

    B．用两铜棒做电极，电解稀H₂SO₄，电解初期主要化学方程式为

Cu+ H₂SO₄电解CuSO₄＋H₂

    C．钢柱在水下部分比在空气与水交界处更易腐蚀

    D． 25℃，10mLpH＝12的NaOH溶液中加人pH=2的HCOOH溶液至pH=7，所得溶液总体积V≥20mL

    C．0.5 Q_l－1.5Q₂＋0.5Q₃    D．1.5 Q₁－0.5Q ₂＋0.5Q₃

    A．Q₁+Q₂+Q₃    B．0.5(Q₁+Q₂+Q₃)

9．盖斯定律认为能量总是守恒的：化学反应过程一步完成或分步完成，整个过程的热效应是相同的。

    已知：H₂O(g)=H₂O(l)    △H₂＝－Q₁kJ?mol^－1

    C₂H₅OH(g)＝C₂H₅OH(l)    △H₂＝－Q₂kJ?mol^－1

    C₂H₅OH(g)+3O₂(g)＝2CO₂(g)+3H₂O(g)    △H₂＝－Q₃kJ?mol^－1

    若使23g酒精液体完全燃烧，最后恢复到室温，则放出的热量为(KJ)

8．据悉，奥运会上使用的发令枪所用的“火药”成分是氯酸钾和红磷，经撞击发出响声，同时产生白色烟雾。撞击时发生的化学反应方程式为：

5KCIO₃＋6P＝3P₂O₅＋5KCl，则下列有关叙述错误的是

  A．上述反应中氧化剂和还原剂的物质的量之比为5：6

  B．白色烟雾是生成的P₂O₅白色固体小颗粒(烟)吸收空气中的水分，生成磷酸小液滴(雾)

  C．反应中消耗1molP时，转移电子的物质的量为5mol

  D．因红磷和白磷互为同分异构体，所以上述火药中的红磷可以用白磷代替

7．X、Y、Z为短周期元素，X原子最外层只有一个电子，Y原子的最外层电子数比内层电子总数少4，Z的最外层屯子数是内层电子总数的3倍。下列有关叙述正确的是

  A．X肯定为碱金属元素

  B．稳定性：Y的氢化物>Z的氢化物

  C．X、Y两元素形成的化合物一定为离子化合物

  D．Y、Z两元素形成的化合物熔点较低

6．一定能在下列溶液中大量共存的离子组是

A．水电离产生的c(OH^－)=1×10^－12mol?L”的溶液中：NH^＋、Na^＋、C1^－、HCO₃^－

  B．能使pH试纸变深蓝色的溶液中：Na^＋、AlO₂^－、S^2－、CO₃^2－

  C．含有大量Fe³⁺的溶液：SCN^－、I^－、K^＋、Br^－

  D．澄清透明的五色溶液中：ClO^－、MnO₄^－、Al³⁺、SO₄^2－