已知：三正丁胺是不溶于水的有机溶剂，与氯化氢反应生成一种可溶于水的盐，能使磷酸二氢钾在水中的溶解度降低。

（1）该流程中所获副产品氮肥的主要成份是             。

（2）使用三正丁胺能促进该反应进行的原因是             。除该方案外，促进该反应进行还可采取的措施有                   。

H₃PO₄(aq)+KCl(aq) KH₂PO₄(aq)+HCl(aq)，以下是在三正丁胺中制备磷酸二氢钾的工艺流程：

18．（10分）我国自行研制的优质磷酸二氢钾（KDP）晶体被应用于大功率固体激光器中。现以氯化钾和磷酸为原料制取磷酸二氢钾，反应方程式为：

17．（10分）利用天然气合成氨的工艺流程示意图如下：

依据上述流程，完成下列填空：

（1）图中CH₄的第一次转化过程中的化学方程式是                         。

（2）脱硫过程中，若有n mol Fe₂O₃?H₂O转化，则生成S的物质的量为      mol（用含n

的代数式表示）。

（3）整个流程有三个循环：一是K₂CO₃(aq)循环，二是N₂和H₂循环，第三个循环中被循环物质是      。

（4）改用过量NaOH溶液吸收天然气中的硫化氢，以石墨作电极电解吸收后所得溶液可回收硫，其电解总反应方程式(忽略氧气的氧化还原)为____________________，该方法的优点是____________。

五、（本题包括1小题，共10分）

①称取样品0.1000 g，加还原性酸溶解，得到含Pb^2＋的溶液。

②在加热条件下用过量K₂Cr₂O₇将Pb^2＋沉淀为PbCrO₄，冷却后过滤洗涤沉淀。

③将PbCrO₄沉淀用酸溶液溶解（离子方程式为2PbCrO₄＋2H^＋＝2Pb^2＋＋Cr₂O₇^2－＋H₂O），加入过量KI溶液，再用Na₂S₂O₃标准溶液滴定到终点（滴定过程中离子方程式为：I₂＋2S₂O₃^2－＝2I^－＋S₄O₆^2－）。

（1）已知Pb的原子序数是82，请写出Pb位于周期表的第_____周期______族。

（2）在PbCrO₄浊液中加入少量酸，则Ksp(PbCrO₄)    （填“增大”、“减小”、“不变”）

（3）写出步骤③中加入过量KI后溶液中发生反应的离子反应方程式                。

（4）欲求试样中Pb₃O₄的质量分数，还需要的数据有                                 。

16.（8分）四氧化三铅俗名“铅丹”或“红丹”，由于有氧化性被大量地用于油漆船舶和桥梁钢架防锈，其化学式可写为2PbO?PbO₂。欲测定某样品中四氧化三铅含量，进行如下操作：

（4）实验开始时，温度计显示反应液温度低于室温，主要原因是________________；电炉加热升温至50℃时停止加热，反应快速进行，烧瓶上方气体颜色逐渐由无色变为红棕色；从环保角度考虑，当___________时停止通入氧气，打开瓶塞，沿__________（填字母）口倾出棕色反应液于1 000 mL大烧杯中，加水500 mL，即刻有大量白色沉淀析出。

实验药品：铜丝20 g、氯化铵20 g、65% 硝酸10 mL、36%盐酸15 mL、水。

（1）反应①的化学方程式为______，用95%乙醇代替蒸馏水洗涤的主要目的是_________。

（2）工业化生产时，95%乙醇可通过______方法循环利用，而_________、_________（填化学式）可直接循环利用。

（3）实验室实验时通入O₂的速率不宜过大，为便于观察和控制产生O₂的速率，宜选择___方案（填字母序号）。

15．（10分）氯化亚铜(CuC1)，白色结晶，微溶于水，不溶于硫酸、稀硝酸和醇，溶于氨水、浓盐酸，并生成配合物。氯化亚铜广泛应用于有机合成、染料、颜料、催化剂等工业。

A．混合酸中NO₃^－物质的量为0.2 mol

B．OA段产生的是NO，AB段的反应为Fe+2Fe³⁺=3Fe²⁺，

BC段产生氢气

C．第二份溶液中最终溶质为FeSO₄

D．H₂SO₄浓度为5 mol?L^－1

第Ⅱ卷（非选择题，共72分）