22．已知pH＝2的高碘酸（H₅IO₆）溶液与pH＝12的NaOH溶液等体积混合，所得溶液呈酸性；0.01 mol?L^－１的HIO₃或HMnO₄溶液与pH＝12的Ba(OH)₂溶液等体积混合所得溶液均呈中性，

（1）H₅IO₆是                  （填“强电解质”或“弱电解质”）

（2）已知H₅IO₆和MnSO₄在溶液中反应生成高锰酸、碘酸和硫酸，此反应中氧化剂是

            （填化学式），反应的离子方程式为                            

21．在FeCl₃稀溶液中滴加KSCN溶液后呈红色，反应的离子方程式是                                。若先往FeCl₃溶液中加入一些NaF溶液，再滴加KSCN溶液，则不呈红色，若再加入足够量FeCl₃溶液．又会呈现红色．对这一现象有三种解释：

（1）F^―能还原Fe³⁺，使之转化为Fe²⁺，（2）F^―能与Fe³⁺结合成难电离的物质，

（3）F^―能与SCN^―反应，消耗了加入溶液中的SCN^―。

对以上三种解释，你认为错误的是                 ，理由是                   

+0.30

已知：构成两电极的金属其金属活泼性相差越大，电压表的读数越大。

请依据表中数据判断：

（1）           金属可能是最强的还原剂；           金属一定不能从硫酸铜溶液中置换出铜。

（2）若滤纸不用盐溶液浸润而改用NaOH溶液浸润，则在滤纸上能看到的蓝色沉淀析出的是            (填字母)金属。其对应的原电池的电极反应式为：

负极                       ，正极                          。

+ 1.35

D

D→Cu

?0.15

C

C→Cu

+ 0. 78

B

Cu→B

金属

电子流动方向

电压（V）

A

A→Cu

20．将洁净的金属片A、B、C、D分别放置在浸有盐溶液的滤纸上面并压紧（如右图所示）。在每次实验时，记录电压表指针的移动方向和电压表的读数如下：

（4）在乙烯与溴水反应制二溴乙烷的实验中，能添加在制乙烯装置和加成反应装置之间，达到控制气流使其平衡目的的是          （5）若用C装置做二氧化硫与烧杯中氢氧化钠溶液反应实验，则其中广口瓶的作用是          

（3）在氯气和铁反应实验中，能添加在制气和化合反应装置之间以除去氯气中氯化氢等杂质气体的装置有