30．图中甲为测定光合作用速率的装置，在密封的试管内放一新鲜叶片和二氧化碳缓冲液，试管内气体体积的变化可根据毛细刻度管内红色液滴的移动距离测得。在不同强度的光照条件下，测得的气体体积如图乙所示。图丙为叶肉细胞中有关细胞器的结构模式图。植物叶片的呼吸速率不变。

Ⅱ（1）肼（N₂H₄）又称联氨，是一种可燃性的液体，可用作火箭燃料。已知在101kPa时，32.0gN₂H₄在氧气中完全燃烧生成氮气和水，放出热量624kJ（25℃时），N₂H₄完全燃烧反应的热化学方程式是         　  。

（2）肼―空气燃料电池是一种碱性燃料电池，电解质溶液是20%～30%的KOH溶液。

肼―空气燃料电池放电时：

正极的电极反应式是            。负极的电极反应式是                  。

（3）下图是一个电化学过程示意图。

①锌片上发生的电极反应是                          。

②假设使用肼―空气燃料电池作为本过程中的电源，铜片的质量变化128g，则肼一空气燃料电池理论上消耗标标准状况下的空气  　　  L（假设空气中氧气体积含量为20%）

（4）传统制备肼的方法，是以NaClO氧化NH₃，制得肼的稀溶液。该反应的离子方程式是          。

29．（15分）Ⅰ（1）中和热测定的实验中，用到的玻璃仪器有烧杯、温度计、          、           。

（2）现将一定量的稀氢氧化钠溶液、稀氢氧化钙溶液、稀氨水分别和1 L 1 mol?L^-1的稀盐酸恰好完全反应，其反应热分别为ΔH₁、ΔH₂、ΔH₃，则ΔH₁、ΔH₂、ΔH₃的大小关系为            。

①M_X   ②M_Y   ③Mz     ④M_W

A．②和④     B．①和②   C．①和③     D．②③④

（4） 打开 K ，一段时间后反应再次达到平衡，则 B 的体积为             L 。

（1）该反应平衡常数的表达式：K（B）＝        （ 用a表示）；A、B两个容器达到平衡的时间t（A）      t（B）（填“>”,“=”, “<”）

（2）平衡时，B中Y的转化率为       ；当A、B分别达到平衡时，两个容器中物质W的百分含量的关系：A     B（填“>”,“=”, “<”）

（3）如果要计算出平衡时 B 中混合气体的密度，则至少还需要知道的数据是         （M_X、M_Y、 Mz 、M_W分别表示 X 、Y、Z、W 的摩尔质量）

28．（12分）下图中，P为一可自由滑动的活塞，关闭 K ，分别向容器A、B中各充入2 mol x、2 moly ，起始时，V_A ＝ a L ，V_B ＝ 0.8 a L （连通管的体积忽略不计），在相同温度和有催化剂存在的条件下，两容器中各自发生下述反应：3X ( g ) + 3Y ( g ）        2Z ( g ) + 2W ( g ) ，达到平衡时V_B＝ 0.6 a L 。试回答下列问题：

c（CrO₄^2―）最大不能超过         mol•L^―1，因此，实验中对指示剂的浓度有较高的要求。（已知：Ksp(AgCl)=1.8×10^-10, Ksp(Ag₂CrO₄)=1.8×10^-12）

（5）CrO₄^2―的黄色对滴定终点的判断没有影响的原因是                            。

（6）AgNO₃标准溶液的准确浓度为      mol•L^―1，可溶性氯化物中氯的含量为    g•L^―1。

（7）滴定管用完后，要先用          洗涤。原因是                                。

（3）指示剂CrO₄^2―在溶液中存在下列的平衡：2H⁺＋2CrO₄^2―  2HCrO₄^―  Cr₂O₇^2―＋H₂O，由此判断该滴定适宜的PH值范围可能是   。（填代号） A．1―6.5   B．6.5―10. C．10.5―14

（4）用硝酸银滴定氯离子达到化学计量点时，c（Ag⁺）=c(Cl^-),若此时要求不生成Ag₂CrO₄沉淀，

准确移取25.00mL氯化物试液3份，分别置于锥形瓶中，加入25mL水， 1mL5％K₂CrO₄溶液，在不断摇动下用AgNO₃标准溶液滴定至溶液呈砖红色。实验测得三次所耗硝酸银溶液的体积的平均值为13.16mL。

回答下列问题  

（1）N aCl固体使用前，都要将其置于坩埚中加热，并用      不断搅拌，待爆裂声停止后继续加热15分钟，稍冷后，再将坩埚放入干燥器中冷至室温备用。如此操作的主要目的是         。

（2）AgNO₃溶液需要标定的主要原因是                                        。