(4)将沉淀过滤、洗涤、烘干后，称得Mg(OH)₂的质量为0.435g。又测得装置B中剩余气体的密度为氢气的10倍，体积为224ml(以上数据均折算成标准状况)。由此可推算出残渣中各物质的量之比=___________________________。然而将上述镁带燃烧过程在相同情况下重复多次。固体残渣中实际所得Mg(NH₂)₂和MgNH的物质的量之比总是小于该值，分析可能的原因是______________________________________________________。

21、（B）

全属镁具有很强的还原性，点燃的镁条能在氨气中剧烈燃烧，发生如下反应：

①Mg+2NH₃―点燃→Mg(NH₂)₂+H₂

②Mg+NH₃―点燃→MgNH+H₂

 (1)如上图装置A所示，镁条在HN3中燃烧时，先落下的残渣主要是Mg(NH₂)₂,后落下的残渣主要是MgNH。其原因是_____________________________。

(2)为了使残渣中Mg(NH₂)₂生成得更多，可以在镁条燃烧前打开弹簧夹a，并将导管与充满_____气体的装置B连接，连接的导管接口为________(填编号“b”或“c”)，理由是_____________

(3)将固体残渣在盛有水的烧杯中加热至沸腾后，Mg(NH₂)₂和MgNH完全水解，产生Mg(OH)₂和NH₃。为了确保Mg(NH₂)₂和MgNH全部转化为Mg(OH)₂，加热过程中必要的操作是_____________________________________________________________。

(3）已知下列元素的电负性数据：H: 2.1, O: 3.5, F:4.0。OF₂与水的立体结构相似，但水分子的极性比OF₂强得多，其原因有：①OF₂中氧原子上有两对孤对电子，抵消了F一O键中共用电子对偏向F而产生的极性；②从电负性上看，                                 

(2）水在不同的温度和压力条件下可以形成11种不同结构的晶体，密度从比水轻的0.92g/cm³扩到约为水的一倍半。冰是人们迄今已知的由一种简单分子堆积出结构花样最多的化合物。其中冰一VII的晶体结构为一个如右上图所示的立方晶胞，每个水分子可与周围           个水分子以氢键结合，晶体中，1mol水可形成       mol氢键。

21（A）聚合铁（简称PFS）化学式为：  现代污水处理工艺中常利用PFS在水体中形成絮状物，以吸附重金属离子。

(l）①PFS中铁显       价，铁原子的电子排布式是        。 ②O元素的第一电离能      N 元素的第一电离能（填“大于”或“小于”) ，原因                               ；水分子中氧原子的杂化轨道类型为            。H₂O与H⁺以配位键结合成H₃O^＋的立体结构为                      。

    =x，试求y与x的关系式。

八、本题共两小题，任选一题

(3)取m g 磷灰石粉末，用50.00mL混酸溶液(磷酸为0.5mol/L、硫酸为0.1 mol/L)与其反应，结果Ca、S、P元素全部以CaSO₄ 和Ca(H₂PO₄)₂  的形式存在，求m的值。

    (4)若工厂用磷灰石中Ca₃(PO₄)₂ 为原料同时生产H₃PO₄和Ca(H₂PO₄)₂ ，市场上1mol H₃PO₄的利润是a元，1 mol Ca(H₂PO₄)₂的利润是b元。由100 mol原料Ca₃(PO₄)₂ 制得的二种产品的利润共为y元，产品H₃PO₄和Ca(H₂PO₄)₂的物质的量之比

6.10

    (1)磷灰石中，碳元素的质量分数为___________%(保留两位小数)。

    (2)取100 g磷灰石粉末，加入足量的浓硫酸，并加热，钙元素全部以CaSO₄的形式存在，可以得到CaSO₄_________________g(保留两位小数)。

3.50

28.40