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    某溶液中，只可能含有以下离子中的若干种：Cl-，Mg2+，Ba2+，CO32-，SO42-，Na+现取相同质量的两份各100mL溶液进行如下实验：
    第一份加入AgNO3溶液有沉淀
    第二份加入足量的BaCl2溶液，得沉淀物8.6克，经足量硝酸洗涤干燥后，沉淀质量为4.66克，在所得滤液中加入AgNO3溶液有沉淀生成．根据上述实验，以下推测正确的是（　　）
    A、Cl-一定存在
    B、原水溶液中Na+的总质量不小于3.68克
    C、Na+一定存在
    D、Ba2+一定不存在，Mg2+可能存在
    考点：常见离子的检验方法及现象,根据化学反应方程式的计算
    专题：物质的检验、鉴别与推断
    分析：1、根据题意分析，第一份溶液加入AgNO3溶液有沉淀产生，推得可能含有Cl-、CO32-、SO42-．第二份溶液利用发生的离子反应，经过计算、推得一定存在CO32-、SO42-，一定不存在Mg2+、Ba2+
    2、根据溶液中阴阳离子的电荷守恒，即可推出Na+一定存在，由Na+物质的量的变化分析Cl-的情况．
    解答：解：加入AgNO3溶液有沉淀产生，说明溶液中可能含有氯离子、碳酸根离子或硫酸根离子，第二份溶液加入氯化钡溶液，得沉淀物8.6g，经足量硝酸洗涤、干燥后，沉淀质量为4.66g，沉淀质量减少，说明加入氯化钡后产生两种沉淀，因此溶液中一定含有碳酸根离子和硫酸根离子；因为镁离子、钡离子能与碳酸根离子结合成沉淀，因此溶液中一定不含镁离子和钡离子．溶液中阴阳离子的电荷守恒，溶液中的阳离子只有钠离子，因此一定含有阳离子Na+．不能确定是否含有氯离子．
    A、由上述分析可知，氯离子不一定有，故A错误；
    B、由上述分析可知，氯化钡与硫酸钠反应生成硫酸钡4.66g，与碳酸钠反应生成碳酸钡8.6g-4.66g=3.94g，根据化学方程式可求出生成的氯化钠的质量．
    设氯化钡与碳酸钠反应生成氯化钠质量为x，
    Na2CO3+BaCl2═BaCO3↓+2NaCl 
                  197     117               
                 3.94g     x
    197
    117
    =
    3.94g
    x

    x=2.34g
    设氯化钡与硫酸钠反应生成氯化钠质量为y
    Na2SO4+BaCl2═BaSO4↓+2NaCl
                  233     117                 
                  4.66g    y 
    233
    117
    =
    4.66g
    y

    y=2.34g
    生成的氯化钠的质量为2.34g+2.34g=4.68g，4.68g氯化钠中含钠元素质量为4.68g×
    23
    58.5g
    ×100%    =1.84g，那原溶液中钠离子的总质量为1.84g×2=3.68g，故B正确；
    C、由上述分析可知钠离子一定存在，C正确；
    D、由上述分析可知，钡离子、镁离子一定都不存在，D错误．
    故选BC．
    点评：本题考查离子的检验，采用定性实验和定量计算分析相结合的模式，增大了解题难度，同时涉及离子共存、尤其是Na+的质量确定易出现失误．
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    和
     
    在反应前后都没有发生变化．

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    在教师的指导下，某化学兴趣小组的同学利用如图所示装置（固定装置已略去）探究燃烧等相关实验．已知，白磷的着火点40℃；该装置气密性良好，且生石灰适量、白磷过量、注射器中的水均足量．实验步骤及部分现象记录如下表．
    实验步骤 操作 现象
    步骤Ⅰ 点燃燃烧匙中的小蜡烛后，立即伸入集气瓶中并塞紧塞子． 燃着的小蜡烛很快就熄灭了．
    步骤Ⅱ 打开弹簧夹，由注射器向集气瓶中加入少量水，夹紧弹簧夹． 白磷燃烧．
    步骤Ⅲ … …
    请回答下列问题．
    （1）步骤Ⅰ中，导致小蜡烛熄灭的原因是
     
    ．
    （2）步骤Ⅱ中，可观察到气球的变化是
     
    ；白磷燃烧的原因是
     
    ；白磷燃烧的化学方程式为
     
    ．
    （3）在步骤Ⅲ中，该兴趣小组的同学继续实验，测定空气中氧气的含量．具体操作是：待白磷熄灭并冷却后，
     
    ，观察到现象．

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