1．如图中，A、B、C、D、E、F、G是初中化学常见的物质，其中A、F为单质，B为氧化物，C是大理石的主要成分，D、E、G属于不同类别的物质，G由两种元素组成．“-”表示两端的物质能发生反应，“→”表示一种物质可转化为另一种物质．请回答：
（1）物质G的化学式为HCl；
（2）D和E发生反应的基本反应类型为复分解反应；
（2）写出A→B的化学方程式C+O₂$\frac{\underline{\;点燃\;}}{\;}$CO₂．

20．如图是甲、乙两种固体物质的溶解度曲线．据图回答：
（1）10℃时，甲物质的溶解度=乙物质的溶解度（填“＞”或“=”或“＜”）．
（2）把30℃时等质量的甲、乙两物质饱和溶液降温到10℃，析出晶体较多的是甲．
（3）20℃时，将50g甲物质放入盛有100g水的烧杯中，最终所得溶液的质量为140g．

19．厉山中心学校的聪聪同学为了比较铁、铜和未知金属X的活动性大小，设计了如图所示实验．
（1）实验中可以观察到：金属丝X表面无明显现象，铁丝表面出现红色物质．写出有关反应的化学方程式Fe+CuS0₄=FeS0₄+Cu．
（2）三种金属的活动性大小由强到弱的顺序是Fe＞Cu＞X（未知金属用X表示）．

18．尚市桃花节时，肖红同学和家人在野炊的过程中遇到下面一些问题，请你帮忙处理．
（1）野炊有经验的人会告诉你，餐具最好是由导热性好、不易破碎的材料制成．如果你准备去野炊，你选择A材料制成的餐具呢？（填字母序号）
A．金属       B．陶瓷     C．无所谓
（2）野炊食谱如下：主食：馒头   配菜：红烧肉、豆腐汤、牛肉干．主食和配菜中主要含蛋白质、糖类、油脂、无机盐和水等营养素．从营养角度来看，你认为食谱还应添加C；（填字母序号）
A．炒鸡蛋     B．牛奶      C．黄瓜      D．烤野兔肉
（3）在引燃细枯枝后，如果迅速往“灶”里塞满枯枝，结果反而燃烧不旺，并产生很多浓烟，说明物质充分燃烧需要的条件是要有充足的氧气或与氧气充分接触．

17．从C、H、O、N、S、Na、Ca七种元素中选择适当元素，用化学用语填空：
（1）书写化学用语：①3个钠离子3Na⁺；②2个铵根离子2NH₄⁺；③一种有机酸CH₃COOH； ④小苏打NaHCO₃．
（2）书写化学方程式：
①中和反应：2NaOH+H₂SO₄=Na₂SO₄+2H₂O（合理即可）；
②鉴定二氧化碳的反应：CO₂+Ca（OH）₂=CaCO₃↓+H₂O．

16．下列食品或调味品的制作过程中，没有新物质生成的是（　　）

	A．	牛奶变酸奶		B．	用水果榨成果汁
	C．	葡萄酿制葡萄酒		D．	用面粉和小苏打发酵做馒头

15．某补钙剂说明书的部分信息如图1所示．化学兴趣小组准备测定该补钙剂中有效成分的质量分数，取10片钙片加入稀盐酸至不再产生气泡为止（其他成分既不溶于水，也不与盐酸反应）．并绘制了加入稀盐酸的质量与放出气体质量的关系图如图2，则回答：
（1）反应生成了二氧化碳气体为2.2g；A点表示的意义是碳酸钙和稀盐酸恰好完全反应．
（2）求该种钙片中主要成分的质量分数．
（3）求加入稀盐酸中溶质的质量分数．

14．KNO₃和KCl在不同温度时的溶解度如下表所示．请回答下列问题：

温度/℃		0	10	20	30	40	50	60	70
溶解度/g	KNO3	13.3	20.9	31.6	45.8	63.9	85.5	110	138
	KCl	27.6	31.0	34.0	37.0	40.0	42.6	45.5	48.3

（1）10℃时，131g KCl饱和溶液，蒸发10g水后再降温到10℃，可析出KCl晶体的质量为3.1g．
（2）将一瓶接近饱和的硝酸钾溶液变成饱和溶液，可采用的方法是②④（填序号）．
①升高温度   ②加溶质KNO₃   ③加水  ④恒温蒸发水
（3）KNO₃溶液中含有少量NaCl时，可通过冷却热饱和溶液的方法提纯．对上述提纯后析出的晶体和剩余溶液描述正确的是A（填序号）．
A．剩余溶液一定是KNO₃饱和溶液      B．剩余溶液一定是NaCl不饱和溶液
C．上述方法可以将两者完全分离      D．析出的晶体中只含有KNO₃
（4）氯化钾是一种钾肥．20℃时，欲测定某KCl溶液的pH，若先将pH试纸用蒸馏水润湿再进行测定，则所测得溶液的pH会不受影响（填“偏大”、“偏小”或“不受影响”）．

13．碳酸钠（Na₂CO₃）和碳酸氢钠（NaHCO₃）为常见的两种化合物，其中碳酸钠最为重要，在工业上有广泛的应用．在生活中，碳酸氢钠是常用的发酵剂的主要成分．
Ⅰ．（1）碳酸钠和碳酸氢钠中阴离子对应的酸都是H₂CO₃（填化学式）
（2）碳酸氢钠在医疗上用作治疗胃酸过多，反应的化学方程式为NaHCO₃+HCl=NaCl+H₂O+CO₂↑．
Ⅱ．某天然碱中可能含有碳酸钠和碳酸氢钠，小明同学设计了如下实验探究其组成．请分析其过程完成填空． 

在老师的指导下采用了图1所示装置用小苏打和纯碱做了对比实验．实验中小试管内沾有无水硫酸铜粉末的棉花球变成蓝色，a烧杯中石灰水无明显现象，b烧杯中石灰水了现白色浑浊．试回答：①结论：碳酸氢钠（填“碳酸钠”或“碳酸氢钠”）受热分解出水和CO₂等物质；②写出b烧杯中发生反应的化学方程式CO₂+Ca（OH）₂═CaCO₃↓+H₂O．
同学们还查阅到如下资料：
（1）2NaHCO₃+Ca（OH）₂=Na₂CO₃+CaCO₃↓+H₂O
（2）Ca（HCO₃）₂+Na₂CO₃=CaCO₃↓+2NaHCO₃
（3）CaCl₂稀溶液与NaHCO₃稀溶液混合无沉淀、与Na₂CO₃稀溶液混合有沉淀
【假设猜想】
假设一：天然碱成分为碳酸氢钠；
假设二：天然碱成分为碳酸钠；
假设三：天然碱成分为碳酸氢钠和碳酸钠．
【实验方案】
方案一：取一定量样品直接加热，再将产生的气体通入澄清石灰水，根据实验现象，对上述三种假设的每一种是否成立都能进行判断．请评价这种方案是否合理否（填“是”或“否”），理由是只能得出是否含有碳酸氢钠或碳酸钠，不能判断是否同时含有碳酸氢钠和碳酸钠．
方案二：
可选药品：NaOH溶液     稀盐酸     Ca（OH）₂溶液     CaCl₂溶液

实验操作	实验现象	实验结论
操作一：取天然碱样品少量溶于足量水后，加入过量的CaCl2稀溶液（如果操作一有沉淀，则进行操作二）	无沉淀出现	假设一成立
操作二：待操作一中反应充分后过滤，并在滤液中加入过量的Ca（OH）2溶液，观察．	无沉淀出现	假设二成立
	产生白色沉淀	假设三成立

Ⅲ．为测定天然碱中的成分，小组的同学设计了如下实验，其主要实验步骤如下：
（1）按图组装仪器，将52.5g试样放入锥形瓶中，打开活塞B，从导管A处缓缓鼓入一定量的空气；
（2）准确称量干燥管的质量后再次连接好装置；
（3）关闭活塞B，打开分液漏斗的活塞和上面的塞子，加入足量某酸溶液；
（4）待锥形瓶中不再产生气泡时，打开活塞B，再次从导管A处缓缓鼓入一定量的空气，直至干燥管内物质质量不变；
（5）再次称量干燥管的质量；并绘制干燥管增加的质量与时间的关系图2、图3（见图）；
讨论：
①步骤（1）加入样品前还应检查装置的气密性，所加的酸溶液最好是稀硫酸．
②装置甲的作用是吸收空气中的二氧化碳；装置乙的作用是吸收二氧化碳中混有的水蒸气．第（4）步再次从导管A处缓缓鼓入一定量的空气的作用是使反应生成的二氧化碳全部被碱石灰吸收．
③请利用有关数据计算试样中碳酸氢钠的质量分数．（写出计算过程）

12．工业上常利用电石制乙炔气体（C₂H₂）时产生的灰浆和残渣制备化工原料KClO₃和超细CaCO₃．
（1）电石制乙炔气体（C₂H₂）时产生灰浆和残渣的过程如下：电石（CaC₂）$\stackrel{水}{→}$灰浆$\stackrel{露置于空气}{→}$残渣
其中电石与水反应生成氢氧化钙和乙炔，写出该反应的化学方程式CaC₂+2H₂O=Ca（OH）₂+C₂H₂↑．残渣中主要成分是Ca（OH）₂和CaCO₃．
Ⅰ．制备KClO₃的流程如图：

（2）向灰浆浊液中通入Cl₂，得到Ca（ClO₃）₂、CaCl₂溶液．反应中Ca（ClO₃）₂与CaCl₂的化学计量数分别为1和5．写出此反应的化学方程式6Cl₂+6Ca（OH）₂=Ca（ClO₃）₂+5CaCl₂+6H₂O．
（3）有关物质在常温下的溶解度如下：

物质	Ca（ClO3）2	CaCl2	KClO3	KCl
溶解度/g	209.0	74.5	7.3	34.2

上述流程中加入KCl粉末，KCl与Ca（ClO₃）₂（填化学式）发生了复分解反应，得到KClO₃晶体．你认为能得到KClO₃ 晶体的原因是KClO₃在常温下溶解度较小．
（4）洗涤时，可选用下列BC洗涤剂（填字母编号）．
A．KCl饱和溶液       B．冰水       C．饱和KClO₃溶液
Ⅱ．制备超细CaCO₃的流程如下（注：加入NH₄Cl溶液的目的是溶解残渣中的难溶盐）：

（5）向CaCl₂溶液中通入两种气体，生成超细CaCO₃的化学方程式CaCl₂+2NH₃+CO₂+H₂O=CaCO₃↓+2NH₄Cl．检验CaCO₃是否洗涤干净的方法是取最后一次的洗涤液加硝酸银溶液，如有沉淀生成则没有洗干净，反之以洗干净．
（6）流程中溶液A可循环使用，其主要成分的化学式是NH₄Cl．