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    20．氮化锂（Li3N）是一种优良的贮氢材料．它是一种紫色或红色的晶状固体，在空气中长期暴露，最终会变成碳酸锂．氮化锂易水解生成氢氧化锂和氨气，在空气中加热能剧烈燃烧．锂与氨反应生成LiNH2和H2．实验室用干燥、纯净的N2与金属锂反应制取氮化锂．某课题组拟选择下列装置完成制备氮化锂的实验（装置可重复使用）：

    回答下列问题：
    （1）若实验室用生石灰与浓氨水混合制备少量氨气，气流从左至右，选择上述装置制备少量氮化锂．装置连接顺序为A、F、D、E、C、F．
    （2）E装置的作用是吸收氨气并干燥氮气；写出D中化学方程式为3CuO+2NH3$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$3Cu+N2+3H2O．
    （3）实验步骤如下：
    ①装药品  ②引发反应产生氨气  ③检查装置气密性  ④点燃C处酒精灯  ⑤点燃D处酒精灯
    正确的先后顺序为③①②⑤④．（填序号）
    （4）实验室保存锂的方法是锂保存在石蜡油中；写出C中的化学方程式N2+6Li$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$2Li3N．
    （5）设计简单实验证明C中产物有氮化锂：取少量产物于试管，滴入少量蒸馏水，若产生的气体能使湿润的红色石蕊试纸变蓝，则产物有氮化锂，反之则无．

    分析 根据题中提供的装置完成制备氮化锂的实验，实验室用生石灰与浓氨水混合制备少量氨气，所以要用装置A，所产生的氨气要经干燥后，可用碱石灰干燥，用氧化铜将氨气氧化为氮气，由于氮化锂易水解生成氢氧化锂和氨气，所以生成的氮气再经浓硫酸干燥后再与锂反应，同时浓硫酸也可以吸收未反应的氨气，这样可以达到除去氮气的杂质的目的，为防止空气中的水份进入有氮化锂的装置，实验装置的最后要连一个干燥装置，
    （1）根据上面的分析可知，装置的连接顺序；
    （2）E中装有浓硫酸，可吸收氨气和水，D中用氨气与氧化铜在加热条件下发生氧化还原反应生成铜和氮气及水；
    （3）根据上面的分析可知，由于实验中有气体通过，实验前首先要检查装置气密性，然后加入药品，产生氨气，实验中要先产生氮气再与锂反应，所以要先在D处加热再在C处加热，据此答题；
    （4）锂在空气中长期暴露，最终会变成碳酸锂，所以锂保存在石蜡油中，C中锂与氮气反应生成氮化锂；
    （5）根据氮化锂易水解生成氢氧化锂和氨气，通过检验产生氨气确定产物中有氮化锂；

    解答 解：根据题中提供的装置完成制备氮化锂的实验，实验室用生石灰与浓氨水混合制备少量氨气，所以要用装置A，所产生的氨气要经干燥后，可用碱石灰干燥，用氧化铜将氨气氧化为氮气，由于氮化锂易水解生成氢氧化锂和氨气，所以生成的氮气再经浓硫酸干燥后再与锂反应，同时浓硫酸也可以吸收未反应的氨气，这样可以达到除去氮气的杂质的目的，为防止空气中的水份进入有氮化锂的装置，实验装置的最后要连一个干燥装置，
    （1）根据上面的分析可知，装置的连接顺序为A、F、D、E、C、F，
    故答案为：A、F、D、E、C、F；
    （2）E中装有浓硫酸，可吸收氨气并干燥氮气，D中用氨气与氧化铜在加热条件下发生氧化还原反应生成铜和氮气及水，反应的方程式为3CuO+2NH3$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$3Cu+N2+3H2O，
    故答案为：吸收氨气并干燥氮气；3CuO+2NH3$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$3Cu+N2+3H2O；
    （3）根据上面的分析可知，由于实验中有气体通过，实验前首先要检查装置气密性，然后加入药品，产生氨气，实验中要先产生氮气再与锂反应，所以要先在D处加热再在C处加热，所以实验操作顺序为③①②⑤④，
    故答案为：③①②⑤④；
    （4）锂在空气中长期暴露，最终会变成碳酸锂，所以锂保存在石蜡油中，C中锂与氮气反应生成氮化锂，反应的方程式为N2+6Li$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$2Li3N，
    故答案为：锂保存在石蜡油中；N2+6Li$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$2Li3N；
    （5）根据氮化锂易水解生成氢氧化锂和氨气，通过检验产生氨气确定产物中有氮化锂，实验操作为取少量产物于试管，滴入少量蒸馏水，若产生的气体能使湿润的红色石蕊试纸变蓝，则产物有氮化锂，反之则无，
    故答案为：取少量产物于试管，滴入少量蒸馏水，若产生的气体能使湿润的红色石蕊试纸变蓝，则产物有氮化锂，反之则无．

    点评 本题考查氮化锂的制备，注意分析题给的条件，知道浓硫酸和碱石灰的作用，为了用纯净、干燥的氨气还原氧化铜以及用干燥的氮气与锂反应，题目难度中等．

    练习册系列答案
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    相关习题

    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    19．已知某“84消毒液”瓶体部分标签如下所示，该“84消毒液”通常稀释100倍（体积之比）后使用．请回答下列问题：
    【商品名】84消毒液
    【有效成分】NaClO
    【规格】1000mL
    【质量分数】37.25%
    【密度】1.2g•cm-3
    （1）该“84消毒液”的物质的量浓度约为6.0mol•L-1（小数点后保留一位）．
    （2）某同学取100mL该“84消毒液”，稀释后用于消毒，稀释后的溶液中c（Na+）=0.06 mol•L-1．
    （3）该同学参阅该“84消毒液”的配方，欲用NaClO固体配制500mL含NaClO质量分数为37.25%的消毒液．下列说法正确的是C（填序号）．

    A．如图所示的仪器中，有三种是不需要的，还需要一种玻璃仪器
    B．容量瓶用蒸馏水洗净后，应烘干后才能用于溶液配制
    C．配制过程中，未用蒸馏水洗涤烧杯和玻璃棒可能导致结果偏低
    D．需要称量NaClO固体的质量为214.6g
    （4）“84消毒液”与稀硫酸混合使用可增强消毒能力，某消毒小组人员用98%（密度为1.84g•cm-3）的浓硫酸配制1000mL 2.3mol•L-1的稀硫酸用于增强“84消毒液”的消毒能力．
    ①所配制的稀硫酸中，H+的物质的量浓度为4.6mol•L-1．
    ②需用浓硫酸的体积为125.0mL．

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    20．下列关于药物使用的说法中，正确的是（　　）
    A．长期大量服用阿司匹林可预防疾病，没有毒副作用
    B．碘酒能使蛋白质变性，常用于外敷消毒
    C．使用青霉素可直接静脉注射，不需进行皮肤敏感试验
    D．随着平价药房的开设，生病了都可以到药店自己买药服用

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    科目：高中化学 来源： 题型：多选题

    8．下列说法不正确的是（　　）
    A．ⅠA元素的电负性从上到下逐渐减小，而ⅦA元素的电负性从上到下逐渐增大
    B．最外层电子排布为ns2np6（若只有K层时为1s2）的原子，第一电离能较大
    C．碳原子由1s22s22p2转化成1s22s12p3，这一过程中释放能量
    D．NaH的存在能支持可将氢元素放在ⅦA的观点

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    科目：高中化学 来源： 题型：填空题

    15．（1）科学家正在研究温室气体CH4和CO2的转化和利用．
    ①CH4和CO2所含的三种元素电负性从小到大的顺序为H＜C＜O．
    ②下列关于CH4和CO2的说法正确的是ad（填序号）．
    a．固态CO2属于分子晶体
    b．CH4分子中含有极性共价键，是极性分子
    c．因为碳氢键键能小于碳氧键，所以CH4熔点低于CO2
    d．CH4和CO2分子中碳原子的杂化类型分别是sp3和sp
    ③在Ni基催化剂作用下，CH4和CO2反应可获得化工原料CO和H2．
    a．基态Ni原子的电子排布式为[Ar]3d84s2，该元素位于元素周期表的第VIII族．
    b．Ni能与CO形成正四面体形的配合物Ni（CO）4，1mol Ni（CO）4中含有8molσ键．
    （2）早期发现的一种天然准晶颗粒由三种Al、Cu、Fe元素组成．回答下列问题：
    ①新制备的氢氧化铜可将乙醛氧化为乙酸，而自身还原成氧化亚铜，乙醛中碳原子的杂化轨道类型为sp3、sp2；一摩尔乙醛分子中含有的σ键的数目为：6NA．乙酸的沸点明显高于乙醛，其主要原因是：CH3COOH的相对分子质量大于乙醛并且醋酸存在分子间氢键．
    ②铝单质为面心立方晶体，其晶胞边长a=0.405nm，晶胞中铝原子的配位数为12．列式表示铝的晶胞密度$\frac{4×27}{{N}_{A}×（0.405×1{0}^{-7}）^{3}}$g•cm-3（不必计算出结果） 
    ③含有NaOH的Cu（OH）2悬浊液可用于检验醛基，也可用于和葡萄糖反应制备纳米Cu2O．
    a．Cu+基态核外电子排布式为1s22s22p63s23p63d10或[Ar]3d10
    b．写出与OH-互为等电子体的一种分子为HF（填化学式）．
    c．铜晶胞结构如图所示，铜晶体中每个铜原子周围距离最近的铜原子数目为12．

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    5．（1）有机物CH3CH（C2H5）CH（C2H5）CH（CH3）2按系统命名法命名的名称是2，4-二甲基-3-乙基己烷．
    （2）卤代烃C5H11Cl中含有2个-CH3的同分异构体有4种．
    （3）已知乙炔（C2H2）、苯（C6H6）、乙醛（C2H4O）的混合气体中含氧元素的质量分数为8%，则混合气体中碳元素的质量分数为84%．

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    12．下列浓度关系不正确的是（　　）
    A．氯水中：c（Cl2）═2[c（ClO-）+c（Cl-）+C（HClO）]
    B．氯水中：c（Cl-）＞c（H+）＞c（OH-）＞c（ClO-）
    C．等体积等浓度的氢氧化钠与醋酸混合：c（Na+）＞c（CH3COO-）
    D．Na2CO3溶液中：c（Na+）＞c（CO32-）＞c（OH-）＞c（HCO3-）＞c（H+）

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    9．下列变化中，一定要加入适当的还原剂才能实现的是（　　）
    A．Fe2O3-FeB．H2-H2OC．KClO3-KClD．CO2-CaCO3

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    10．能正确表示下列反应的离子方程式为（　　）
    A．铁溶于稀硝酸中：Fe+2H+=Fe2++H2↑
    B．NH4HCO3溶于过量的NaOH溶液中：HCO3-+OH-=CO32-+H2O
    C．少量CO2通入苯酚钠溶液中：2C6H5O-+CO2+H2O=2C6H5OH+CO32-
    D．大理石溶于醋酸中：CaCO3+2CH3COOH=Ca2++2CH3COO-+CO2↑+H2O

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